钠在空气中燃烧方程式

篇一：无机化学方程式以及离子方程式 钠在空气中燃烧

无机化学方程式以及离子方程式 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O HCO3－＋OH － ＝H2O＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧4Li＋O22Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2 CuCl2之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na＋Cl2＝2NaCl Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br － ＝Br2＋2Cl － Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl － +SO4 2－ +4H + 10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Fe＋3Cl2 3FeCl3 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+ ==2Fe 3+ +2Cl － 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H2＋Cl2 2HCl(或光照） 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl － 、ClO － 、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl＋O2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（Ca(OH)2为含4%的H2O的 粉末) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋ ＋2Cl － Mn2＋ ＋Cl2↑＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 17、铁及其化合物的主要化学性质 铁与硫加热反应Fe＋SFeS铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2 2FeCl3 20、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

2CSi＋2CO↑ 23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH － ＝SiO32－＋H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2＋3H2 2NH3 25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2＋O22NO 2NO＋O2 2NO2 二氧化氮溶于水3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO 26、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 28、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 31.氨的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 32.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3＝NH4Cl 34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH － NH3↑＋H2O 35.硝酸

铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O36.铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O2 2Al2O3 37.铝片与稀盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑38.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al＋2OH － ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 40.镁在二氧化碳中燃烧 2Mg＋CO2 2MgO＋C 41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH － ＝2AlO2－＋H2O 42.硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al 3＋ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4 ＋ 43.①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝[Al（OH）4]－ ＋2H2O44.高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g)Fe3O4＋4H2 45.铁与盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46.氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH － ＝Fe(OH)3↓ 48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 49.氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe 2＋ ＋Cl2＝2Fe 3＋ ＋2Cl－ 50.氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 51用KSCN检验Fe3＋ 的存在离子方程式 Fe3＋ +3SCN－=Fe(SCN)3(血红色)52硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－ +Ba2+ ＝BaSO4↓53碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

CO3 2－ +Ca2+ ==CaCO3↓ 55木炭还原氧化铜： 2CuO+C 2Cu+CO2↑56氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+H2O 2Na+ +2OH - Na2O+SO3＝Na2SONa2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+2H+ =2Na+ +H2O 57碳及其化合物的主要化学性质： 2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2 C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2OCO2+2OH－==CO32－+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+OH－==HCO3 － CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)58氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

篇二：化学方程式镁在空气中燃烧

化学方程式镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O

二．几个分解反应：

14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气

2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑

17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑

三．几个氧化还原反应：

21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O

22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2

26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

59．氨水和硫酸反应：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

篇三：初三化学方程式总结(1_--_7单元)

十：化学方程式

(一)化合反应

1. 镁在空气中燃烧：

2. 铁在氧气中燃烧：

3. 铝在空气中燃烧：

4. 氢气在空气中燃烧：

5. 红磷在空气中燃烧：

6. 硫粉在空气中燃烧：

7. 钠在氯气中燃烧：

（二）分解反应

8. 实验室用双氧水制氧气：

9. 加热高锰酸钾：

10.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

11.水在直流电的作用?a href="http://www.zw2.cn/zhuanti/guanyuluzuowen/" target="_blank" class="keylink">路纸猓?/p>

12.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

（三）置换反应

13.铁和硫酸铜溶液反应：

14.氢气还原氧化铜：

（四）其他

15.甲烷在空气中燃烧：

16.酒精在空气中燃烧：

17.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：

篇四：钠的方程式

式

1.钠在空气中变暗：

2.钠在空气中燃烧：

3.钠在氯气中燃烧：

4.钠与硫反应：

5.钠与水反应：

离子方程式：

式

1.钠与盐酸反应：

离子方程式：

2.钠与硫酸铜溶液的反应：

离子方程式：

3.钠长期存放在空气中发生的变化,用化学方程式解释

⑴银白色变暗

⑵表面潮解

⑶结块

⑷变成粉末

篇五：初中化学方程式大全默写

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧

2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：

4、氢气在空气中燃烧：

5、红磷在空气中燃烧：

6、硫粉在空气中燃烧：

7、碳在氧气中充分燃烧：

8、碳在氧气中不充分燃烧

9、二氧化碳通过灼热碳层：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

12、生石灰溶于水：

13、无水硫酸铜作干燥剂：

14、钠在氯气中燃烧：

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

16、加热高锰酸钾：

17、水在直流电的作用下分解：

18、碳酸不稳定而分解：

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

22、镁和稀盐酸反应：

23、氢气还原氧化铜：

24、木炭还原氧化铜：

25、水蒸气通过灼热碳层：

26、焦炭还原氧化铁：其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

28、甲烷在空气中燃烧：

29、酒精在空气中燃烧：

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）

一． 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：

2. 铁在氧气中燃烧：

3. 铜在空气中受热：

4. 铝在空气中燃烧：

5. 氢气中空气中燃烧：

6. 红磷在空气中燃烧：

7. 硫粉在空气中燃烧：

8. 碳在氧气中充分燃烧：

9. 碳在氧气中不充分燃烧：

⑵化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

11. 甲烷在空气中燃烧：

12. 酒精在空气中燃烧：

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：

14. 加热碱式碳酸铜：

15. 加热?a href="http://www.zw2.cn/zhuanti/guanyurenzuowen/" target="_blank" class="keylink">人峒兀ㄓ猩倭康亩趸蹋?/p>

16. 加热高锰酸钾：

17. 碳酸不稳定而分解：

18. 高温煅烧石灰石：

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：

20. 木炭还原氧化铜：

21. 焦炭还原氧化铁：

22. 焦炭还原四氧化三铁：

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸

27. 铁和稀硫酸

28. 镁和稀硫酸

29. 铝和稀硫酸

30. 锌和稀盐酸

31. 铁和稀盐酸

32. 镁和稀盐酸

33. 铝和稀盐酸

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：

35. 锌和硫酸铜溶液反应：

36. 铜和硝酸汞溶液反应：

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：

38. 氧化铁和稀硫酸反应：

39. 氧化铜和稀盐酸反应：

40. 氧化铜和稀硫酸反应：

41. 氧化镁和稀硫酸反应：

42. 氧化钙和稀盐酸反应：

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质

44．苛性钠吸收二氧化硫气体

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

46．消石灰放在空气中变质：

47. 消石灰吸收二氧化硫：

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：

49. 盐酸和氢氧化钾反应：

50．盐酸和氢氧化铜反应：

51. 盐酸和氢氧化钙反应：

52. 盐酸和氢氧化铁反应：

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

54.硫酸和烧碱反应：

55.硫酸和氢氧化钾反应：

56.硫酸和氢氧化铜反应：

57.硫酸和氢氧化铁反应：

58.硝酸和烧碱反应：

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

62．盐酸和硝酸银溶液反应

63.硫酸和碳酸钠反应：

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

66．氢氧化钠与氯化铁：

67．氢氧化钠与氯化镁：

68. 氢氧化钠与氯化铜：

69. 氢氧化钙与碳酸钠：

⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

71．硫酸钠和氯化钡：

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

73．生石灰溶于水：

74．氧化钠溶于水：

75．三氧化硫溶于水：

76．硫酸铜晶体受热分解：

77．无水硫酸铜作干燥剂：

化学方程式 反应现象 应用

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

银白液、生成红色固体 拉瓦锡实验

红色金属变为黑色固体

银白金属变为白色固体

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

水通电分解为氢气和氧气 电解水

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

冶炼金属钨、利用氢气的还原性

冶炼金属钼、利用氢气的还原性

剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

蓝色火焰 煤气燃烧

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

冶炼金属

冶炼金属

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