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镁在空气中燃烧

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/09/24 06:17:36 作文素材

镁在空气中燃烧作文素材

篇一：化学方程式镁在空气中燃烧

化学方程式镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O

二．几个分解反应：

14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气

2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑

17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑

三．几个氧化还原反应：

21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O

22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2

26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

59．氨水和硫酸反应：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

镁在空气中燃烧

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

篇二：金属镁在空气中燃烧的实验探究

金属镁在空气中燃烧的实验探究

安徽省黄山市屯溪一中胡征善

金属镁在空气中燃烧是同仁们研究得很多的实验，其实验结果很大程度受实验条件的影响。这里我也来谈谈金属镁在空气中燃烧的实验问题，与同仁们商讨。

镁带：上海辉发化工有限公司活性 99%

我用上述镁带做了如下2个实验，实验现象和结果如下：

一、过量金属镁（除去氧化膜）在集气瓶中燃烧，用以观察生成产物的颜色及对产物的判断

现象：集气瓶中充满大量白烟，冷却后瓶壁及瓶底附有一层厚厚白色粉末状物质，未见淡黄色物质，瓶壁（金属镁燃烧时碰到的瓶壁处）及瓶底有黑色物质。

向集气瓶中加入稀盐酸，黑色物质很快溶解并有气体放出，一段时间后，白色物质（和绝大多数黑色物质）完全溶解，仔细观察溶液，有少量黑色絮状物悬浮于其中。

可能的结论：1．白色粉末状物质无疑是氧化镁，未见淡黄色物质的原因可能是氮化镁（属六方晶系；呈微黄色）生成量少，被大量的白色粉末掩盖；

2．黑色物质不只是炭，可能是镁受热形成蒸气在瓶壁（瓶底）遇冷凝结的金属镁的细小颗粒；

3．向集气瓶中加入足量稀盐酸后溶液中悬浮的少量黑色絮状物，应该是镁与空气中CO2发生置换反应生成的炭。

那么过量镁在空气中燃烧未见淡黄色物质，是否证明没有氮化镁生成呢？可以用以下实验来证明：

二、过量金属镁在钟罩内燃烧，用以观察水面上升情况及氮化镁的确定

实验装置：

浮在水面上的木块

水槽水槽

在破碗片上放入过量的镁条（已除氧化膜），用一段镁条在酒精灯点燃后迅速插入破碗片的镁条中，立即罩上钟罩。

现象：1．钟罩内充满白烟，内壁附着白色物质；

2．气球先胀大后缩小；

3．冷却后钟罩内水面上升，重复多次实验，钟罩内水面上升超过1/5。其中最好的一次，钟罩内水面上升约1/3处；

4．破碗片上有大量白色物质，亦有黑色物质，拨开固体表面粉末，仍有未燃烧的镁，在此可看到有黄色粉末；

5．在粉末中滴入几滴水，有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生；

6．在粉末中加入过量盐酸，有黑色的悬浮物。

由上述实验现象可以得出结论：主要的生成产物是氧化镁，亦有少量氮化镁和炭生成。即

使金属镁和氮气都还有剩余，反应并没有继续下去。

既然金属镁在氮气中可以燃烧，为什么过量的镁与钟罩内剩余的氮气不能继续反应，使得钟罩内几乎充满水呢？为什么黄色粉末出现在被白色粉末覆盖的过量金属镁表面呢？窃以为可能原因是：

（1）过量金属镁表面生成了氧化镁覆盖在镁表面，阻隔反应的进行；

（2）氮气没有氧气活泼，氧气基本消耗完后反应速率肯定变慢；且氮气与金属镁反应放出的热少，最终反应体系的温度降低导致反应停止。

（3）氮化镁对热不够稳定（分解温度约800℃），开始时反应的温度远高于800℃，不利于氮化镁的生成，后来温度降低，此时才有氮化镁生成，所以黄色粉末出现在过量的金属镁表面而被白色粉末覆盖。

篇三：镁条在空气中燃烧

镁条在空气中燃烧

题目&答案某研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。

（1）待镁条完全燃烧后冷却至室温，打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内。

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定有氮气。

【发现问题】此气体是怎么减少的呢？

【假设一】二氧化碳与镁条反应而减少。【假设二】氮气与镁条的反应而减少。

【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）

固体．镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。

考点

测定空气中氧气含量的探究。

专题

空气与水

分析

（1）镁燃烧消耗瓶内气体生成固体物质，瓶内气体减少，压强减小；

（2）氧气约占空气体积分数的21%，而氮气占78%，从而可判断只消耗氧气时，气体减少原体积的21%；而气体减少达70%时，大部分气体被消耗，说明减少的气体已不完全为氧气了，还应消耗了占空气78%的部分氮气；

【假设二】根据空气组成中78%的为氮气且不能溶于水，实验中气体减少量达70%，因此可推断应有氮气参加了镁条的燃烧反应。

（1）镁条燃烧时会与空气中的氧气反应生成固体氧化镁，致使瓶内气体减少压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；

（2）由于氧气只占空气体积的21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，瓶内气体只能减少原体积的21%，所以进入水的体积最多不超过其容积的21%；实验中进入瓶中水的体积达70%，说明反应消耗空气的体积为70%，因此已不是仅消耗氧气了，还应消耗部分氮气；

【假设二】占空气体积分数78%的氮气不能溶于水，因此所消耗氮气不会是由于溶解所造成，故可猜想氮气与镁条发生反应而被消耗。

故答案为：（1）瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内；（2）21；氮气；【假设二】氮气与镁长的反应而减少。

点评：

根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质及题中资料信息，分析导致实验中所出现现象的可能性，考查获得信息解决问题的能力。

题目&答案某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．

（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因

是：集气瓶内气体被消耗，导致压强减小，在大气压的作

用下，水压入集气瓶．

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水

的体积最多不超过其容积的21%。现进入集气瓶中水的体

积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。

【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3??2）固体．请写出镁条在氮气中能燃烧的化学方程式（??2+3Mg Mg3??2）。点燃

考点

实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

化学用语和质量守恒定律；科学探究．

分析

（1）当集气瓶中的气体减少时，会导致压强减小；

（2）因为空气中氮气、氧气所占的体积分数是99%，进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氧气和氮气；

（3）氮气和镁在点燃条件下能生成氮化镁．

解答

（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：集气瓶内气体被消耗，导致压强减小，在大气压的作用下，水压入集气瓶．

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．故填：21%．

点燃（3）镁条在氮气中燃烧的化学方程式为：（??2+3Mg Mg3??2）

点评

本题主要考查镁的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。

题目&答案许多物质在空气中燃烧后，易导致空气污染．

（1）如图所示镁带燃烧的白烟直接扩散到空气，会导致空气污染；

（2）通常镁带燃烧时，需要在酒精灯上点燃，从燃烧的条件分析其原因是：温度达到可燃物的着火点以上

（3，

易导致在空气中形成酸雨．

考点

空气的污染及其危害；酸雨的产生、危害及防治；燃烧与燃烧的条件．

专题

生产、生活、环保类简答题．

分析

本题以燃烧现象为中心，综合考查了空气污染及其防治，还有燃烧条件，解答时要根据书本所学知识，通过仔细分析然后再回答．空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，大量使用化石燃料，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，其中二氧化硫和氮的氧化物随着雨水降落还会形成酸雨．

解答

（1）镁条燃烧会形成许多白烟，烟是固体小颗粒漂浮在空气里形成的，对空气会产生一定的污染；

（2）可燃物燃烧需要的条件是即要与空气或氧气接触，还要同时使温度达着火点，二者缺一不可，用酒精灯点燃，就是使温度达到媄条的着火点；

（3）化石燃料中含有许多含硫、氮的物质，当它们随着燃料燃烧后，生成二氧化硫和氮的氧化物，随雨水降落，使雨水呈酸性，这就是酸雨．

故答案是：

（1）白烟；

（2）温度达到可燃物的着火点以上；

（3）二氧化硫、二氧化氮或SO2、NO2．

点评

本题不难，是常规题，主要利用课本所学知识经分析即可解答，因此平时学习要打好基础．题目&答案在测定空气中氧气的含量时，常用红磷，写出红磷在空气中燃烧的化学方程式（4P+5??2 2??3??5）；而某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，点燃

燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．

（1）反应装置如图．在燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内气压减少。

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的1/5，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

【发现问题】氮气是怎样减少的呢？

【假设】镁与氮气反应

【查阅资料】

（1）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3??2）．

（2）镁条还能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭，写出该反应的化学方程式（2Mg+CO2点燃 2MgO+C）

（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：燃烧不一定要有氧气参加考点

空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．专题

篇四：镁在空气中燃烧

镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。

铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。

钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O

钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O

铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO

硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成SO2

碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO

氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的H2O

一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成CO2

氢气在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，把烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠生成。

第一单元

一.物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。

化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、

食品腐败、金属生锈等。

判断依据：有无新物质生成。

二、物理性质和化学性质

物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。

化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

三.对蜡烛燃烧的探究

1.蜡烛物理性质：通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易熔化。

2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。

3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：

操作步骤观察到的现象结论

用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的蜡烛燃烧有水生成。发现烧坏内壁有小水珠生成。上方。

片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速

向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。蜡烛燃烧有二氧化发现澄清石灰水变浑浊。或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯碳生成。罩在火焰的上方。

（证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上）

四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

结论：

① 人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多；

② 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多；

③ 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。

五、实验基本操作

1. 药品取用的准则

①药品取用的“三不”准则：

不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。

②实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”：

不能放回原试剂瓶里(以免污染试剂)；不能随意丢弃(以免产生危险)；不能拿出实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。

③药品取用量的标准：

没有说明用量时取最少量：液体取1 — 2 ml，固体只需盖滿试管底部。

2.药品的存放

固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。

3.药品的取用

①固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙）

取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。

取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。（详见课本P18）

②液体药品的取用：

取一定量液体：用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P19－20）注意：“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线；

滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。

4.物质的加热

①酒精灯的使用：

“三禁”：一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。

酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。

酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。 ②加热的注意事项：

a.给固体加热：

试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管)；试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。

b.给试管中液体加热：

液体体积不能超过试管容积的1／3；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。

（操作步骤：擦干试管外壁上的水 →用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45° 角 → 预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动) → 加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害)。

③可以加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；

可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；

不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；

5.洗涤仪器：

常用仪器：试管刷

玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元

一、空气的组成:（所占体积分数如下）

氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,

其它气体和杂质0.03%.

其中氧气的主要用途：①供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。

②支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。

氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。

稀有气体的主要用途：作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等

二、空气的污染(主要是粉尘和有害气体)

①三种污染空气的主要气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。

②怎样防止空气污染（1）植树造林（2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。（3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。

三、重要实验：

[实验2-1]空气中氧气含量的测定：P27

气体少于1/5的原因可能是：

a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应； b.装置漏气。

四、氧气的性质

1.物理性质：

常温下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。

2.化学性质：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。

4P＋5O2===2P2O5

氧气具有氧化性。