作业帮一定条件下,4.8gch4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 06:13:12 英语作文
篇一：2014河南 中考化学word版
2014年河南省普通高中招生考试试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个答题，满分50分，考试时间50分钟。
2．答题前将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag：108
一、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） ．．．．
1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是
A．蒸馏 B．升华 C．爆炸
2．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是 ．．
A．SO2 B．O2
3．发明了“联合制碱法”的科学家是 C．CO 【 】 D．燃烧 【 】 D．NO2
【 】
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫
4．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是
A．小麦粉 B．大葱 C．牛肉
5．下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A．金和金刚石 B．水和氨气 C．汞和氯化钠
6．右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物的质量比为1∶1
7．下列有关化学实验的说法中不正确的是 ．．． D．张青莲 【 】 D．红薯粉条 【 】 D．干冰和硫酸铜 【 】 【 】
A．用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜
B．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水
D．用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
8．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 【 】
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
9．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 【 】 ．．．
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
10．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和稀盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
11．下列事实的结论或解释中不正确的是 ．．．【 】 【 】
A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
＋－C．酸碱中和反应都生成水——实质是H与OH结合生成了H2O
D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密的氧化膜起保护作用
12．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 【 】
A．40% B．30% C．20% D．10%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．元素周期表示学习化学的重要工具，右图是表中的一格，其中A表
示 ；B表示 。
14．空气的主要成分中体积分数最大的是；人体中含量最高的金属元素是形成化合物种类最多的元素是 。
15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。（BaSO4、BaCO3难溶于水）
16．一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为g；该反应方程式中O2与X化学计量系数之比为 。
17．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为 。
18．A、B、C、D均含有同一种元素，他们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。
（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为 。
（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得到B，C是白色
难溶性固体，则B的一种用途是 ；由D转化为C的化学方程式
为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（2分）能源是人类生存和发展的基础。
（1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？
（2）氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可）
20．（3分）用化学方程式表示下列反应原理。
（1）用电解水的方法制取氢气。
（2）用磁铁矿（含Fe3O4）炼铁。
（3）实验室制取氧气。（写出一个即可）
21．（3分）生产、生活中常需要配制溶液。
（1）配制一瓶右图所示的溶液需要氯化钠 g。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
22（4分）NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是 （填“甲”或“乙”)。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产
生，请解释其原因。
（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中溶质可能只有
Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验
步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
四、综合应用题（共10分）
23．化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）。
a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿
（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A中反应的化学方程式为 。
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 。
（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①X为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 。
②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？
（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量的氧化铜中并加
热（H2＋＋H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。
2014年河南省普通高中招生考试 化学试题参考答案及评分标准 注意事项：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
二、填空题（每空1分，共16分）
13．元素符号 相对原子质量
14．氮气（或N2）钙（或Ca）碳（或C）
15．NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl
16．5.6 5∶2
17．CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 2A1＋2NaOH＋2H2O＝2NaA1O2＋3H2↑
18．（1）Cu(OH)2
CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4（或CuCl2＋Zn＝Cu＋ZnCl2等）
（2）改良酸性土壤（或作建筑材料等）
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl [或CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O等]
三、简答题（共12分）
19．（1）温度达到可燃物的着火点。（1分）
（2）燃烧产物是水，不污染环境。（或燃烧热值高等。）（1分）
20．（1）2H2O 2H2↑＋O2↑（1分）
高温（2）4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2（1分）
（3）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或2H2O2（1 2H2O＋O2↑等）分）
21. （1）0.9 （1分）
（2）①和③。操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。（2分）
22．（1）乙（1分）
（2）NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。（1分）
（3）取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或Ba Cl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。（2分）
四、综合应用题（共10分）
23. （1）b（1分）
（2）①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分）
②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀。（1分） ③g f e d h（1分）
（3）①锌（或Zn）（1分）ZnSO4＋Ba(NO3) 2＝BaSO4↓＋Zn(NO3) 2（1分） ②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（1分）
篇二：2015河南省化学易错题
2015年中招备考化学易错题归纳(一)
一、判断物质分类：
这类题目已经从简单的判定物质属于纯净物还是混合物改变为判定为有机物、复合肥、合成材料等具体种类上。
如：1、分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（ ）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、天然气 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
2、下列说法正确的是（ ）
A．醋酸和干冰都属于有机物 B．不锈钢和金刚石都属于合金
C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D．锌和碘都属于人体必需的微量元素
3、下列物质每组中有一种与其他物质的类别不同，请将该物质填写在横线上。
（1）Na2O、Al2O3、SO2、MgO： ；
（2）烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾： ；
（3）H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3： 。
归纳：常见的混合物：空气、自然界的水、三大化石燃料（煤、石油、天然气）、溶液、合金，加碘盐、消毒用酒精、石灰石、盐酸；
常见的纯净物：液态氧（单质）、氦气（He）、冰水共存物（H2O、化合物）、水银（Hg）、纯碱(Na2CO3 盐)、干冰、石墨、黄金、硫酸；
二、有关化学式的书写：
4、用化学用语填空：地壳中含量最多的元素；铝制品表面的氧化膜：；最简单的有机物： ；食醋成分中含有的酸是 ；农业上可用来作复合肥料的盐是 ；因能与血红蛋白结合而使人中毒的气体是 ；可作气体肥料、过量排放会导致温室效应增强的是 ；可用于填充探空气球的是和做焊接金属保护气的物质是 ；炉具清洁剂中含有一种常见的碱是 ；固体酒精的主要成分是 ；输液中常用葡萄糖溶液中的溶质是 ； 是常用的调味剂和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的盐是 ；一种可作家庭洗涤剂、除油污的盐： ；工业上可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；用于湿法冶金的盐是 ；改良酸性土壤的碱是： 。
三、化学变化前后溶液质量变化：
5、下列各组物质充分反应后，所得溶液的总质量比反应前溶液总质量“增大”、“减小”还是“不变”？
A、金属+酸：锌片浸入稀硫酸
B、金属+盐：锌片浸入硫酸铜溶液
C、金属氧化物+酸：氧化铁加入稀盐酸
D、非金属氧化物+碱：二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳通入足量澄清石灰水 ；
E、酸、碱、盐之间的反应：稀盐酸和氢氧化钠溶液酸中 ，氢氧化铜固体和稀硫酸 ，碳酸钠溶液和稀盐酸 ，碳酸钠固体和稀盐酸 ，碳酸钙和稀盐酸 ；
四、溶解度曲线考查：
6、下图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线．t1℃时，将25gA，B，C三种固体分别
加入100g水中。则：
（1）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ，其溶
液的溶质质量分数为 ；
（2）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度都为 g/100g水；
（3）若将温度由t1℃升至 t4℃，三种溶液的溶质质量分数的大
小关系为 。
7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲的溶解度为 ；
（2）t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅
拌．其中，不能形成饱和溶液的是 ；
（3）t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，
可以采用的方法是 ；
（4）下列说法正确的是 ．
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都
不变，
B．t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%，
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲，
D．升高丙的温度，一定有晶体析出。
五、物质的除杂：
8、写出下列物质的除杂试剂或方法（括号中的为杂质）
CO(CO2； CO2 N2(O2
； ； CaO(CaCO3； Zn(NO3)2[Cu(NO3)2； CaCl2(CaCO3
NaCl(Na2CO3或；
NaOH[Ca(OH)2； NaOH[Na2CO3
H NO3（HCl） ；CO2；
六、金属与多种盐的混合溶液或多种金属与盐的溶液反应后成分的判断：
9、在硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定含有的溶质是 ；滤渣中可能含有的物质是 ，滤液中可能含有的溶质是 。
10、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生③滤渣中一定含有Ag④滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2,一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3，以上说法正确的个数为（ ）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
11、某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量
的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系
图．下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种
B. 当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
C. a、b两点，溶液的质量相等
D. 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
12、向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的
烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌， 溶液质量与加入Zn
的质量关系如图所示。
（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？
(2) 写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。
（3）d点的固体中含有几种物质？
七、物质的共存
13、下列物质能在Ph=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NaNO3、NaCl 、KNO3、NH4(SO4)2 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl 、K2CO3、NaOH
分析：所谓“共存”，即“互不反应”。思考时如若能从离子角度分析问题，将会大大简化分析的步骤和速度。常考的有：
（１）有气体产生：H+与CO32－、HCO3－不能共存， NH4＋与OH－
（２）有沉淀生成：①SO42－与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； ②CO32－与Ba2+、Ca2++等不能共
存； ③OH－与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；
（3）有水生成：H+与OH－
八、图像题：
14、用图象表示某个反应的过程，会给学习和研究带来很大的方便．下图是某校化学课外活动小组的同学绘制的四种实验数据的变化趋势图象，其中正确的是（ ）
A B
沉 淀质量/g
E F G H
A．某温度下，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠晶体
B．向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．向等质量的金属镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸
E．碳在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况
F．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
G．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
H．一定温度时，向一定量的饱和CuSO4溶液中假如CuSO4
14、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质
X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。向混合溶液中
加入碳酸钠溶液，先观察到的现象是 ，写出pH=7
的过程中发生的化学方程式 ，
当pH＞7时，溶液中的阴离子符号为 。
九、有关有机物的组成：
15、一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4g CO2和物质X，
则X的质量为 g,该反应方程式中O2与X的化学计量数之比为 。
16、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应
或吸收均完全):①无色气体在氧气中充分燃烧；②将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加5.4g，(3)再将剩余气体通入盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加6.6g。下列推断不正确的是（ ）
A.该无色气体可能为CH4 B. 该无色气体可能为CO、CH4
C. 该无色气体可能为H2、CH4 D. 该无色气体可能为H2、CO、CH4
17、一定质量的某化合物在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是（ ）
A．只含有C、H两种元素 B、一定含有C、H、O三种元素
C．分子中C、H原子个数比为1:3 D．以上答案都不正确
十、守恒与平均思想在选择题中的应用：
18、相同质量的下列物质分别与足量盐酸完全反应,生成二氧化碳质量相同的一组是（ ）
A．MgCO3和NaHCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3
19、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸完全反应,下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3放出CO2多 B．NaHCO3放出CO2多
C．Na2CO3消耗HCl多 D．NaHCO3消耗HCl多
20、现有两片质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀硫酸反应。另一片先煅烧成氧化锌，然后也与足量的稀硫酸反应。用两种方法制得的硫酸锌的质量（ ）
A．第一种方法制得的硫酸锌的质量大 B．不易比较
C．第二种方法制得的硫酸锌的质量大 D．相等
21、相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生的氧气质量（ ）
篇三：2015化学易错题第二版
2015年中招备考化学易错题归纳(一)
一、判断物质分类：
这类题目已经从简单的判定物质属于纯净物还是混合物改变为判定为有机物、复合肥、合成材料等具体种类上。
如：1、分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（ ）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、天然气 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
2、下列说法正确的是（ ）
A．醋酸和干冰都属于有机物 B．不锈钢和金刚石都属于合金
C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D．锌和碘都属于人体必需的微量元素
3、下列物质每组中有一种与其他物质的类别不同，请将该物质填写在横线上。
（1）Na2O、Al2O3、SO2、MgO： ；
（2）烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾： ；
（3）H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3： 。
归纳：常见的混合物：空气、自然界的水、三大化石燃料（煤、石油、天然气）、溶液、合金，加碘盐、消毒用酒精、石灰石、盐酸；
常见的纯净物：液态氧（单质）、氦气（He）、冰水共(转 载 于:wWW.smHAida.cOM 海达范文网:一定条件下,4.8gch4)存物（H2O、化合物）、水银（Hg）、纯碱(Na2CO3 盐)、干冰、石墨、黄金、硫酸；
二、有关化学式的书写：
4、用化学用语填空：地壳中含量最多的元素；铝制品表面的氧化膜：；最简单的有机物： ；食醋成分中含有的酸是 ；农业上可用来作复合肥料的盐是 ；因能与血红蛋白结合而使人中毒的气体是 ；可作气体肥料、过量排放会导致温室效应增强的是 ；可用于填充探空气球的是和做焊接金属保护气的物质是 ；炉具清洁剂中含有一种常见的碱是 ；固体酒精的主要成分是 ；输液中常用葡萄糖溶液中的溶质是 ； 是常用的调味剂和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的盐是 ；一种可作家庭洗涤剂、除油污的盐： ；工业上可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；用于湿法冶金的盐是 ；改良酸性土壤的碱是： 。
三、化学变化前后溶液质量变化：
5、下列各组物质充分反应后，所得溶液的总质量比反应前溶液总质量“增大”、“减小”还是“不变”？
A、金属+酸：锌片浸入稀硫酸
B、金属+盐：锌片浸入硫酸铜溶液
C、金属氧化物+酸：氧化铁加入稀盐酸
D、非金属氧化物+碱：二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳通入足量澄清石灰水 ；
E、酸、碱、盐之间的反应：稀盐酸和氢氧化钠溶液酸中 ，氢氧化铜和稀硫酸 ，碳酸钠溶液和稀盐酸 ，碳酸钠固体和稀盐酸 ，碳酸钙和稀盐酸 ；
四、溶解度曲线考查：
6、下图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线．t1℃时，将25gA，B，C三种固体分
别加入100g水中。则：
（1）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ，其溶
液的溶质质量分数为 ；
（2）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度都为 g/100g水；
（3）若将温度由t1℃升至 t4℃，三种溶液的溶质质量分数的大
小关系为 。
7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲的溶解度为 ；
（2）t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅
拌．其中，不能形成饱和溶液的是 ；
（3）t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，
可以采用的方法是 ；
（4）下列说法正确的是 ．
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都
不变，
B．t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%，
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲，
D．升高丙的温度，一定有晶体析出。
8、下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误
的是（ ）
A．Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y
B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X 五、物质的除杂： 9、写出下列物质的除杂试剂或方法（括号中的为杂质） CO(CO2； CO2 N2(O2 ； ； CaO(CaCO3； Zn(NO3)2[Cu(NO3)2； CaCl2(CaCO3 NaCl(Na2CO3或； NaOH[Ca(OH)2； NaOH[Na2CO3 H NO3（HCl） ；CO2； 六、金属与多种盐的混合溶液或多种金属与盐的溶液反应后成分的判断： 10、在硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定含有的溶质是 ；滤渣中可能含有的物质是 ，滤液中可能含有的溶质是 。 11、向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： ①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生③滤渣中一定含有Ag④滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2,一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3，以上说法正确的个数为（ ） A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 12、某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量 的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系 图．下列说法正确的是（ ） A.a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种 B. 当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种 C. a、b两点，溶液的质量相等 D. 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种 13、向盛有一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混 合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌， 溶液质 量与加入Zn的质量关系如图所示。 （1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？ （2）写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。 （3）d点的固体中含有几种物质？ 七、物质的共存 14、下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A．NaNO3、NaCl 、KNO3、NH4(SO4)2 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl 、K2CO3、NaOH 分析：所谓“共存”，即“互不反应”。思考时如若能从离子角度分析问题，将会大大简化分析的步骤和速度。常考的有： （１）有气体产生：H+与CO32－、HCO3－不能共存， NH4＋与OH－ （２）有沉淀生成：①SO42－与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； ②CO32－与Ba2+、Ca2++等不能共 存； ③OH－与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； （3）有水生成：H+与OH－ 八、图像题： 15、用图象表示某个反应的过程，会给学习和研究带来很大的方便．下图是某校化学课外活动小组的同学绘制的四种实验数据的变化趋势图象，其中正确的是（ ） A B 沉 淀质量/g E F G H A．某温度下，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠晶体 B．向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D．向等质量的金属镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸 E．碳在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况 F．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 G．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 H．一定温度时，向一定量的饱和CuSO4溶液中假如CuSO4 16、现盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X， 溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。若X为碳酸钠溶 液，先观察到的现象是 ，写出pH=7的过程中发 生的化学方程式 ，当pH＞7时， 溶液中的阴离子符号为 。 九、有关有机物的组成： 17、一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4g CO2和物质X，则X的质量为 g,该反应方程式中O2与X的化学计量数之比为 。 18、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应 或吸收均完全):①无色气体在氧气中充分燃烧；②将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加5.4g，(3)再将剩余气体通入盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加6.6g。下列推断不正确的是（ ） A.该无色气体可能为CH4 B. 该无色气体可能为CO、CH4 C. 该无色气体可能为H2、CH4 D. 该无色气体可能为H2、CO、CH4 19、一定质量的某化合物在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是（ ） A．只含有C、H两种元素 B、一定含有C、H、O三种元素 C．分子中C、H原子个数比为1:3 D．以上答案都不正确 十、守恒与平均思想在选择题中的应用： 20、相同质量的下列物质分别与足量盐酸完全反应,生成二氧化碳质量相同的一组是（ ） A．MgCO3和NaHCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3 21、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸完全反应,下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3放出CO2多 B．NaHCO3放出CO2多 篇四：质量守恒定律的应用 质量守恒定律的应用 教学目标：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 教学重点：1.质量守恒定律的应用。2.质量守恒定律的理解。 教学难点：质量守恒定律的应用。 教学过程： 创设情境引入新课： 1.某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成中的说法正确的是（ ） A.含有CHO三种元素 B.只含有CH元素 C.含有CH元素可能含有O元素 D.含有C元素可能含有HO元素。 2. 2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物 质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求： 学生自学合作交流： 1. 质量守恒定律的定义 2. 质量守恒定律的微观解释 3. 化学变化的实质 4. 分子和原子的区别 5. 中和反应的实质 6. 在质量守恒定律中有六个不变两个一定变一个可能变 教师点拨提高升华： 一、 判断物质的组成或化学式，依据化学反应前后元素的种类不变和原子的种类、数 目不变进行判断。 1. 银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2===2X + 2H2O ，则X的化学式为 A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2 2. 一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为 5.6 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 -------- 3.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（ ） 物质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g A．X=5 B．乙物质中至少有两种元素 C．丙一定是该反应的催化剂 甲 8 16 乙 32 4 丙 5 X 丁 4 24 D．反应中甲、乙两物质的质量比为2：7 或A．该反应为分解反应 B．丙是该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5 4.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ） A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3 5. 在一定条件下,在密闭容器中有甲乙丙丁四种物质充分反应,测得反应前后各物质的质量分数,反应前：甲70% 乙14% 丙6% 丁10%.反应后：甲42% 乙8% 丙40% 丁10%.下列说法正确的是（ ）： A.该反应中丁一定是催化剂.B.该反应是化合反应C.反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量D.由于未给出物质的具体质量,以上说法均错误. 6. 向一定质量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．下列相关判断中，正确的是（ ） A．滤渣中可能含有锌 B．滤渣中一定含有银和铜 C ．滤液中可能只有一种溶质 D．滤液中一定有Zn2+、Cu2+、Ag+ 7.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反映后,过滤,在滤液中加入稀盐酸,无白色沉淀 则滤液的组成是（ ） A一定只含硝酸锌 B一定含有硝酸锌和硝酸铜 C一定含有硝酸锌,硝酸铜,硝酸银 D一定含硝酸锌,可能含硝酸铜,一定无硝酸银 8. 某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（ ） 问题． （1）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，原因是 _________ ．但若在水中加入洗涤剂，也会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到 _________ （填字母，下同）． A．催化作用 B．氧化作用 C ．乳化作用 （2）日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状（如图），这样做的目的是 _________ ，燃煤取暖若通风不畅，常引发煤气中毒事故，煤产生“煤气”的过程用化学方程式表示为 _________ ．除排放煤气外，燃煤与多种环境污染问题有关，下列环境污染与燃煤没有直接关系的是 _________ ． A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 D．可吸入颗粒增加 （3）干果类食品常采用真空包装，目的是将食品与 _________ 隔绝．氮气常用作糕点包装袋内的填充气，氮气的下列性质，与该用途有关的是 _________ （填字母）． A．无毒 B．难溶于水 C．化学性质稳定 D．密度与空气相近． 3.如图是自然界中碳、氧循环简图 （1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为______； （2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一-绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为：______； （3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是______． 三、进行一些简单的有关质量变化的计算。 1.取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．（写出必要的计算过程） （1）写出反应的化学方程式： ． （2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？ （3）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量． （4）计算原混合物中氯元素的质量分数． 2.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量 分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算： （1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。 （2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 3.将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算： （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。 4.某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： （1）完全反应后生成CO2的质量； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%） 当堂练习： 1.请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 2.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶 解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 3.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。 A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。 4. 为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： ⑴ A点产生气体的质量为 ； ⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 5.在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题： （1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）铝箔中铝元素的质量。 6.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中 混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba— 137 教后反思： 篇五：2014河南 2014年河南省普通高中招生考试试卷 化 学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个答题，满分50分，考试时间50分钟。 2．答题前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag：108 一、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分） ．．．． 1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是 A．蒸馏 B．升华 C．爆炸 2．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是 ．． A．SO2 B．O2 3．发明了“联合制碱法”的科学家是 C．CO 【 】 D．燃烧 【 】 D．NO2 【 】 A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 4．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是 A．小麦粉 B．大葱 C．牛肉 5．下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A．金和金刚石 B．水和氨气 C．汞和氯化钠 6．右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．该反应中元素的化合价没有变化 C．图中的两种化合物都属于氧化物 D．该反应所得生成物的质量比为1∶1 7．下列有关化学实验的说法中不正确的是 ．．． D．张青莲 【 】 D．红薯粉条 【 】 D．干冰和硫酸铜 【 】 【 】 A．用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜 B．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙 C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水 D．用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置 8．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 【 】 A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 9．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 【 】 ．．． A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液 C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙 D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液 10．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液 C．氧化铁固体和稀盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 11．下列事实的结论或解释中不正确的是 ．．．【 】 【 】 A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大 B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 ＋－C．酸碱中和反应都生成水——实质是H与OH结合生成了H2O D．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密的氧化膜起保护作用 12．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 【 】 A．40% B．30% C．20% D．10% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 13．元素周期表示学习化学的重要工具，右图是表中的一格，其中A表 示 ；B表示 。 14．空气的主要成分中体积分数最大的是；人体中含量最高的金属元素是形成化合物种类最多的元素是 。 15．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。（BaSO4、BaCO3难溶于水） 16．一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为g；该反应方程式中O2与X化学计量系数之比为 。 17．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为 。 18．A、B、C、D均含有同一种元素，他们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。 （1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为 。 （2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得到B，C是白色 难溶性固体，则B的一种用途是 ；由D转化为C的化学方程式 为 。 三、简答题（本题包括4个小题，共12分） 19．（2分）能源是人类生存和发展的基础。 （1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？ （2）氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可） 20．（3分）用化学方程式表示下列反应原理。 （1）用电解水的方法制取氢气。 （2）用磁铁矿（含Fe3O4）炼铁。 （3）实验室制取氧气。（写出一个即可） 21．（3分）生产、生活中常需要配制溶液。 （1）配制一瓶右图所示的溶液需要氯化钠 g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。 22（4分）NaOH是化学实验中常用的试剂。 （1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是 （填“甲”或“乙”)。 （2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产 生，请解释其原因。 （3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中溶质可能只有 Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验 步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性） 四、综合应用题（共10分） 23．化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）。 a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿 （2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 ①A中反应的化学方程式为 。 ②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？ ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 。 （3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。 ①X为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 。 ②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？ （4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量的氧化铜中并加 热（H2＋＋H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。 2014年河南省普通高中招生考试 化学试题参考答案及评分标准 注意事项： 1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。 二、填空题（每空1分，共16分） 13．元素符号 相对原子质量 14．氮气（或N2）钙（或Ca）碳（或C） 15．NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl 16．5.6 5∶2 17．CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 2A1＋2NaOH＋2H2O＝2NaA1O2＋3H2↑ 18．（1）Cu(OH)2 CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4（或CuCl2＋Zn＝Cu＋ZnCl2等） （2）改良酸性土壤（或作建筑材料等） CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl [或CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O等] 三、简答题（共12分） 19．（1）温度达到可燃物的着火点。（1分） （2）燃烧产物是水，不污染环境。（或燃烧热值高等。）（1分） 20．（1）2H2O 2H2↑＋O2↑（1分） 高温（2）4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2（1分） （3）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或2H2O2（1 2H2O＋O2↑等）分） 21. （1）0.9 （1分） （2）①和③。操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。（2分） 22．（1）乙（1分） （2）NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。（1分） （3）取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或Ba Cl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。（2分） 四、综合应用题（共10分） 23. （1）b（1分） （2）①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分） ②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀。（1分） ③g f e d h（1分） （3）①锌（或Zn）（1分）ZnSO4＋Ba(NO3) 2＝BaSO4↓＋Zn(NO3) 2（1分） ②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（1分）