1摩尔等于多少微摩尔

篇一：摩尔单位换算小常识

摩尔单位换算小常识

1毫摩尔=1000微摩尔=0.001摩尔，1摩尔=1000毫摩尔=10^6微摩尔 单位的换算一般是这样的

分（d） 10^-1

厘（c） 10^-2

毫（m） 10^-3

微（μ） 10^-6

纳（n） 10^-9

皮（p） 10^-12

飞（f） 10^-15

阿（a） 10^-18

摩尔，mol

单位符号

化学中mol的定义是：

“mol是一系统的物质的量，该系统中所包含的结构粒子数与0.012kg碳-12的原子数目相等，在使用mol时，结构粒子应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”

因此mol是物质的量的单位. 1mol的分子或原子等微观粒子的个数为阿伏伽德罗常数，即6.02×10的23次方个。

mol

中文意思是纳摩尔

1摩尔（mol）＝1000毫摩尔(mmol)

1毫摩尔(mmol)＝1000微摩尔(μmol)

1微摩尔(μmol) = 1000纳摩尔（nmol）

1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔（pmol）

篇二：摩尔习题[1]

物质的量气体摩尔体积练习

一、课堂练习

1、下列物质中含分子数最多的是 （ ）

A．标准状况下134.4L氨气 B．55gCO2

C．标准状况下90mL水 D．6.02×10个氢分子

2、下列叙述中正确的是 （ ）

A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1molO2中约含有6.02×10个氧分子

23-1C．1mol氢中含有2 mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×10mol

3、(05惠州)硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是 （ ）

A．该硫的分子式为S8 B．相对分子质量为256g

C．摩尔质量为256g· mol D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO2

4、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔，其中含有_________摩尔钠离子，含有_______个氧原子，含硫元素_______克。

5、1.7克氢氧根离子含___________个质子，含________摩电子

6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

（1）、常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子

（2）、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约

为NA个

（3）、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

（4）、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L

（5）、常温下，18g重水所含中子数为10NA个

（6）、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

（7）、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移

（8）、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA

（9）、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个

（10）、1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA

（11）1 molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键

（12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.01NA

（13）在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA

（14）64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

（15）常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05NA

（16）常温常压下，1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA

（17）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

（18）标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA

（19）2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA

（20）100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NA

7、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H6 B．等体积等密度的CO和C2H4 -12324

第1页 共4页

C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2

8、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确

的是 （ ）

A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b

B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b

C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a

141813189、 同温同压下，对于等体积的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)气体，下列说法正确的

是： （ ）

A．含相同的分子数和原子数 B．含相同的分子数和电子数

C．含相同的质子和中子数 D．所含分子数和质量均不相同

10、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，

两瓶气体一定有相同的 （ ）

A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．分子总数

二、课后练习

1、下列叙述正确的是 （ ）

A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同

B、氢氧根离子的摩尔质量是17克

C、在标准状下，1摩SO3的体积约22.4升。

D、0.1摩HCl气体约含6.02X10个HCl分子

2、摩尔是 （ ）

A、国际单位制的一个基本物理量 B、表示物质质量的单位

C、计量微观粒子物质的量的单位 D、表示6.02×1023个粒子的集体

3、8克氧气中含氧原子的物质的量是 （ ）

A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩

4、(全国高考题)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．53 g碳酸钠中含NA个CO32– B．0.1 mol OH–含NA个电子

C．1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子

5、64℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为 （ ）

A．aNA/25 B．aNA/(25×18) C．aNA/(25×20) D．aNA/(1000×22.4)

6、对于1mol二氧化碳描述正确的是 （ ）

A、其密度是1.96g/L B、其摩尔质量是44g

C、它的体积约为22.4L D、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍

7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： （ ）

A.常温常压下，11.2氧气所含氧原子数为NA

B.1.8g重水（D2O）中含NA个中子

C.12g C60所含电子数为6 NA

D.铜与硫反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA

8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）

A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO3为0.1NA

B.常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA

C.标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA

D.78gNa2O2中含有O2-为2NA

9、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 （ ）

第2页 共4页 2-22

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比

10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是 （ ）

A．氧原子数比为2:3 B．分子数比为1:1

C．氧元素质量比为5:6 D．体积比为5:4

11、某密闭容器的质量为50g，当它装满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装CH4，其质

量应为 （ ）

A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g

12、(92) 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应。若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器中压强比应接近于： （ ）

(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7

13、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合 气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 （ ）

A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍

14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 （ ）

A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2

15、（14分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全

燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中

V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中

V（CO）︰V（H2）＝ 。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。

16、（9分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质

量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平

均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式） 。

（2）E。

（3）实验室制取少量D的化学方程式是

（4）A、B、C可能的化学式是。

17、（7分）为了测定某烷样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设

计了下面的实验：

1 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得到质量m1。 ○

第3页 共4页

2 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后2次○

称量结果基本相同，得到质量m2。

3 往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3。已知实验时的温度为T（k）,压强○

p(kPa)，水的密度ρ水(g/L)，空气平均相对分子质量29.0，空气的密度ρ空气(g/L)，回答

下列问题：

（1）本实验的理论依据是（具体说明）__________________________________________ ___________________________________________________________________________。

2中为什么要重复操作，直到后2次称量结果基本相同？答：______________ （2）步骤○

___________________________________________________________________________。

（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：____________ ___________________________________________________________________________。

（4）本实验收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）__________。

（5）锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________。 （6）瓶中样品的质量m样品是___________________________________________。

（7）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________。

[（5）（6）（7）三空均列出算式]

15、（1）5，5

（2）(a-10)：(20-a)

（3）10

16（共9分，每空2分，最后一问3分）

（1）SO2

（2）30

（3）CaC2+2H2（OH）2+C2H2↑

（4）N2、CO、C2H4（写对一个给1分）

17、（1）根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，2种同体积的不同气体的质量之比等于它们

的相对分子质量之比。（1分）

（2）为了保证瓶内的空气完全被排出，并充满了样品气。（1分）

（3）第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，

胶塞塞入瓶口的位置都以此为准。（1分）

（4）D （1分）

（5）[（m3-m1）/（ρ水-ρ空气）]×ρ空气 （1分）

（6）（m2-m1）+m空气 [或答：（m2-m1）+(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)×ρ空气] （1分）

（7）29.0×（m样品/m空气） [或答：29.0×(m2-m1)/（m空气）+29.0；

或答：29.0×（m2-m1）/(m3-m1)×(ρ水-ρ空气)/(ρ空气)+29.0] （1分）

第4页 共4页

篇三：分升摩尔单位

DL分升(就是十分之一升)

浓度及浓度单位换算

（一）、溶液的浓度 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和体积浓度三类。

1、质量百分浓度 溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%

2、体积浓度

（1）、摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示， 例如1升浓硫酸中含18.4 摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。 摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升）

（2）、当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

3、质量-体积浓度

用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）

要知道葡萄糖1mol=180g，1mmol=1/1000mol,1mg=1/1000g,这样就换就是了，最重要的注意单位，解决很多问题都要考虑到单位，这样就能更加准确计算。其实你说的就是简单的单位换算的，

3.61mmol/L=3.61*180mg/L=649.8mg/L=(649.8/10)mg/dL=64.98mg/dL，注意单位dL是分升单位，1dL=0.1L=100mL这样就好了。这些你都可以到字典上面去查附表都能找到。下面的问题答案是

3.61-6.11mmol/L=64.98-109.98mg/dL,92mg/dL=920mg/L=(920/180)mmol/L=5.11mmol/L

mol摩尔，物质的量单位，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

基本简介编辑本段 折叠

摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012KgC12中所含的碳原子数相同。

=m/M 单位换算编辑本段 折叠

1摩尔（mol）=1000毫摩尔(mmol)

1毫摩尔(mmol)=1000微摩尔(μmol)

1微摩尔(μmol) = 1000纳摩尔（nmol）

1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔（pmol）

篇四：高中化学摩尔习题1(学生版)

第一课时

1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质

的量”。符号：n，单位：mol。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子

质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子

的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。

如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为

1mol O2。

3．n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。

例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。

A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2

例2．下列说法正确的是 （ ）

A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1

B．硫酸的摩尔质量是98g

C．CO2的相对分子质量是44g

D．CO32—摩尔质量是60g/mol

例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）

A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1

例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比

为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。

例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。

例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合

物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？

［巩固练习］

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×1023个O2

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3．某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是 （ ）

A．M g B．1/M g

C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g

4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 （ ）

A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023

C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 2．下列说法正确的是 （ ）

５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物

质的量之比为 （ ）

A．1∶1∶1

C．3∶2∶1 B．1∶2∶3 D．6∶3∶2

6．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是 。

7．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相

等。

⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。

8．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原

子质量是 ，ACl2的化学式是 。

9．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量

或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 。

而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的

或 相等。

叫做摩尔质量。

[课后提升]

A

B 32克O2所含的原子数目为NA 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA 10．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0?5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

11．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）

A．6.72L CO

C．8 g SO3 B．6.6g CO2 D．9.6g H2SO4

12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制

成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个

C．5×1019个 D． 5×1022个

13．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ）

A．32m/n B．16m/n

C．n/32m D．n/16m

14．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？

15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长

为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？

第二课时

[要点剖析]

1．阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子

（分子或原子）

推论：

①同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。

②同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。

③同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。

④同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。

⑤同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。

2．气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个

体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，气体的摩尔体积与气体体积（V）、气体的物质的量（n）

之间的关系为Vm=V/n

在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。

例1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混

合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）

A．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度

例2．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气

体的体积是 （ ）

A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L

例3．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

A．质量相等、密度不等的CO和N2

B．等温等体积的O2 和N2

C．等体积等密度的CO和N2

D．等压等体积的O2 和N2

例4．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体

中CO2、H2和CO的体积比为 （ ）

A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57

［巩固练习］

１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）

A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

２．下列叙述正确的是 （ ）

4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）

A．原子数 B．分子数

C．质量 D．密度

A．分子数相等

C．体积相等 B．原子数相等 D．质量相等 5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）

6．根据阿伏加德罗理论，在相同下，相同体积的都含有相同数目的粒子，所以，

称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为 L / mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M、Vm、ρ三者关系是 。

[课后提升]

7．用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )

A．22.4bc/a NA B．22.4ab/c NA

C．22.4ac/b NA D．22.4b/ac NA

8．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比

A．2:1 B．1:2

C．2:3 D．3:2

9．在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质

A．2:1 B．1:2

C．1:1 D．3:4

( )

A．Vn/22.4 B．22.4n/V

C．Vn/5.6 D．5.6n/V

11．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为 （ ）

A．AB2 B．AB3

C．A2B3 D．A3B2

12．由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为 ， ，B是 。

13．氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃则结果如何?)

为 （ ） 的量之比是 （ ） 10．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

篇五：常见元素摩尔质量表1-82

?

摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。

目录

因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。

对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如，

O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；

Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。

对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，

O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；

NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。

离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：

Na+的相对原子质量为23，1mol Na+的质量为23g；

Cl－的相对原子质量为35.5，1mol Cl－的质量为35.5g。

对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如， SO42－的相对原子质量之和为96，1mol SO42－的质量为96g； NH4+的相对原子质量之和为18，1mol NH4+的质量为18g。

通过上述分析，我们不难看出，当单位为克时，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol①。

对于上面所举例子来说，它们的摩尔质量分别为：

O的摩尔质量为16g/mol；

Na的摩尔质量为23g/mol；

O2的摩尔质量为32g/mol；

NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；

Na+的摩尔质量为23g/mol；

Cl－的摩尔质量为35.5g/mol；

SO42－的摩尔质量为96g/mol；

NH4+的摩尔质量为18g/mol。

物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：

n =m/M

编辑本段常见元素的摩尔质量表

112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢H 1.007 94（7 2 氦He 4.002 602（2 3 锂 Li 6.941（2 4铍Be 9.012 182（3 5 硼B 10.811（7 6碳C 12.017（8 7氮N 14.006 7（2 8氧O 15.999 4（3 9氟 F 18.998 403 2（5 10氖Ne 20.179 7（6 11 钠 Na 22.989 769 28（2 12镁 Mg 24.305 0（6 13 铝Al 26.981 538 6（8 14 硅Si 28.085 5（3 15 磷P 30.973 762（2 16 硫S 32.065（5 17 氯Cl 35.453（2 18 氩Ar 39.948（1 19 钾 K 39.098 3（1 20 钙Ca 40.078（4 21 钪Sc 44.955 912（6 22 钛Ti 47.867（1 23 钒 V 50.941 5（1 24 铬 Cr 51.996 1（6 25 锰 Mn 54.938 045（5 26 铁Fe 55.845（2 27 钴 Co 58.933 195（5 28 镍 Ni 58.693 4（2 29 铜 Cu 63.546（3 30 锌Zn 65.409（4 31 镓Ga 69.723（1 32 锗 Ge 72.64（1 33 砷 As 74.921 60（2 34 硒 Se 78.96（3 35 溴 Br 79.904（1

36 氪 Kr 83.798（2

37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2 70 镱 Yb 173.04（3 71 镥 Lu 174.967（1 72 铪 Hf 178.49（2 73 钽 Ta 180.947 88（2

字数作文