有一种石灰石样品

篇一：初三化学第五单元测试题4

初三化学第五单元测试题

供答卷时选用的相对原子质量:

Al—27 O—16 H2—1 S2—32 K—39 Cl—35.5 Ca—40 C—12 一、我会选择：（每小题3分，共30分。每小题仅有一个正确选项符合题意） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）

A．物质的种类和状态没有改变 B. 分子的种类没有改变 C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D. 分子的数目和质量没有改变 2.对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ） A. 10g冰受热融化成10g水

B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积

C．镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来镁条增大，不符合质量守恒定律 D．任何化学反应的反应物总质量都等于生成物的总质量

3.镁条在耐高温的密闭容器（内含空气）中加热，下图曲线中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（ ）

A C 4.有一化学方程式aC2H2+bO2

点燃

mCO2+nH2O，据此判断下列关系式正确的是（ ）

A．2a=m B. a=2m C. b=m D. a+b=m+n 5.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A．27:32:102 B. 27:24:43 C. 4:3:2 D. 108:96:204 6.下列化学方程式正确的是（ ） A. 2KClO2

MnO2

2KCl+3O2 B. S+ O2点燃SO2↑

C. 4Fe+3O2点燃2Fe2O3 D. 4P+5O2点燃2P2O5 7.最近日本找到了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X+3O2

点燃

2CO2+3H2O，则(甲醚)的化学式是（ ）

A. C3H6O2 B. C2H6O C. C2H4O D. CH4O

8.在化学反应2A+B=2C+D中，16gA和4gB恰好完全反应生成9gC。若有8gA参加反应,生成D的质量是（ ）

A. 11g B. 5.5g C. 18g D. 4.5g 9.下列关于化学方程式C+O2

点燃

CO2的读法，错误的是（ ）

A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子

C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳 D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳

10.某纯净物X在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O2 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 一定含有C、H两种元素,可能含O元素

C. 一定含有C、O两种元素,可能含H元素 D. 只含有C、H两种元素 二、我会填空：(本题共34分)

11.根据下列叙述,写出有关化学方程式。 (1)铁丝在纯氧气中燃烧,生成黑色固体

(2)水通直流电生成两种气体单质。

(3)铝在高温条件下与四氧化三铁反应，生成铁和氧化铝。

（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气

12.2003年12月，重庆某地发生天然气井喷事故。本次事故喷发出大量硫化氢(H2S)气体，造成了上百人死亡。在通常状况下， H2S是一种无色,具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。请回答:

(1)H2S是由 元素和 元素组成的，1个H2S分子是由 和 构成的。

(2)H2S的相对分子质量为 ，其中H与S的元素质量比为 。 (3)事故发生后,抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。已知

H2S

在空气中燃烧生成二氧化硫气体和水,写出该反应的化学方程

点燃

2CO2+2H2O，则X中（ ）

式 .

13.托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 g。称量时，把称量物放在 砝 码放在 。某同学在称量含硫酸铜溶液的烧杯质量时，发现指针向左偏，则应进行的操作是 (填序号)

①加砝码或向右移游码 ②减砝码或向左移游码 ③倒出少量硫酸铜溶液

14.说出下列各符号意义 (1)2H2O

（2）N (3)5SO42-

15.写出下列各物质中各元素化合价

氧化铝 五氧化二磷 硫酸铜 氢气 三、我会实验与探究：（本题14分）

15.某化学兴趣小组为了研究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系，他们分别

做了如下三个实验：

实验(一):称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。(发生反应的化学方程式为 2Mg+O2

点燃

2MgO)

实验(二):将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的小烧杯中。称量,然后将盐酸与锌粒接

触,充分反应后称量。(发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

实验(三):将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。称量，,然后设法使

其混合,充分反应后称量。(发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4)

他们得到的实验数据如下表:

(1)从表面上看,这三个实验中,化学反应前后物质的质量(填“增大”、“减小”或“不变”),实验(一)中 ；实验(二)中 ；实验(三)中 。

(2)由上表中的实验数据分析可知:实验(一)中参加反应的氧气质量为 g，实验(二)中反应生成氢气的质量为 。

(3)上述三个实验中，实验 才能正确地反映出反应物与生成物之间的总质量关系。

(4)由此可得出结论:用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，必须

在 (填“密闭”或“敞开”)体系中进行。 四、我会计算：(本题共22分)

16.将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热,待充分反应

后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答： (1)根据 定律，反应后可生成氧气 g； (2)21.4g剩余固体中含有 和 两种物质； (3)求原混合物中氯酸钾的质量。

17.有一种石灰石样品(主要成分为CaCO3)。其中含有二氧化硅杂质(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应)。某学生取2g这种石灰石样品，把25g盐酸分5次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表(发生反应的化学方程式为: ( CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)

(1)表中m的数据是 g。

(2)该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为多少？ (3)求2g石灰石完全反应后可生成多少g CO2？

篇二：人教版初三金属计算和图形题目

金属计算版块

1．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取4份样品分别加稀硫

试计算：⑴经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。⑵列式计算黄铜屑样品中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

2.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分3次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，

测定生成氢气的质量，实验数据见右表： ⑴ m= 。⑵此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

3．现将16.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将200.0g的稀硫酸分4次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量的数据记录如右表：

根据题意回答下列问题： ⑴该混合物粉末中铜的质量为 g；⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数为

4．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g

、

1

4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验 (实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如右图像： 试回答(计算结果精确到0. 1％)：

⑴写出实验中有关的化学方程式： 。 ⑵实验I中铁参加反应的质量为 。

⑶稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

5.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外活动小组的同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像。

请计算：

⑴第二次加入盐酸后，a为

⑵石灰石样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？ ⑶10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第五次实验后的溶液配成10% 的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？

金属与酸反应类型

1．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是

2．用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表

2

示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是

3．过量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量w与时间t的关系曲线正确的是

4．等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸

5．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是

A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量

D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 6．向下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（ ）

A．①② B．②④ C．③④ D．④

3

篇三：2015初三化学实验数据型计算题精选

2015初三化学实验数据计算题精选

1．现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同

（1 混合物中铜的质量分数是多少？ （2）反应后溶液的质量是多少？ （3） 若将生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO4的溶解度：S=20克/100克水）

2．学校研究性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数，取一定量该合金与稀硫酸反应，进（1） 该合金中锌的质量分数。 （2） 该稀硫酸的质量百分比浓度。

（3） 第三次实验中烧杯内剩余固体质量m=______克。

3.某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

4．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀

（2） 20g稀盐酸的质量分数是多少？

（3） 100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?

5.某学校对实验室中的大理石样品进行纯度测定，他们分成4个小组分别进行实验（假设杂质不参加反应）数据记录如下：

(2) 表中m的数值为_______克。

(3) 实验后大理石有剩余的小组为第_______小组。 (4) 计算该样品中碳酸钙的纯度。 (5) 计算盐酸溶液的质量分数。

6

⑵盐酸中溶质的质量分数。

7、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质

3 g 2 g l g 1 g

量

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

8、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基

（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。

9..现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，

通过计算回答下列问题：（要求写出计算过程）

（1）该混合物粉末中铜的质量分数是多少？ （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

10.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反

请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%） （1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。

篇四：实验数据(表格)型计算题

2015初三化学实验数据计算题精选

1．现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同

（1 混合物中铜的质量分数是多少？ （2）反应后溶液的质量是多少？ （3） 若将生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO4的溶解度：S=20克/100克水）

2．学校研究性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数，取一定量该合金与稀硫酸反应，进

（1） 该合金中锌的质量分数。 （2） 该稀硫酸的质量百分比浓度。

（3） 第三次实验中烧杯内剩余固体质量m=______克。

（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

4．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀

（2） 20g稀盐酸的质量分数是多少？

（3） 100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?

5.某学校对实验室中的大理石样品进行纯度测定，他们分成4个小组分别进行实验（假设杂质

(2) 表中m的数值为_______克。

(3) 实验后大理石有剩余的小组为第_______小组。 (4) 计算该样品中碳酸钙的纯度。 (5) 计算盐酸溶液的质量分数。

6

⑵盐酸中溶质的质量分数。

7、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质

3 g 2 g l g 1 g

量

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

8、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基 （2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。

9..现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，

通过计算回答下列问题：（要求写出计算过程）

（1）该混合物粉末中铜的质量分数是多少？ （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

10.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反

请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%） （1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。

11.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：

请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ] （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。

（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。 （3）ｍ= g。

（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？

篇五：初中化学图表题专项训练

初三化学图表题专项训练

一、 函数图像题

函数图像题，将化学知识以函数图像的形式融于平面直角坐标系中，较好地考查了同学们用数学方法解决化学问题的能力。

（一）有关溶解度曲线的题目

例1：（03大连）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

(2)在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。

(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液，分别冷却到t1℃，不能析出晶体的是 。

例2：（03厦门）在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数(b)与加入氯化钠质量(a)的变化关系如下图所示，其中正确的是

总结：要做好有关溶解度曲线的题目必须掌握好以下规律①NaCl的溶解度受温度影响不大，降温不易析出固体。②Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。温度变化时和大多数固体物质相比其溶液中会出现反常现象。③两条溶解度曲线的交点为该温度下两种物质的溶解度相同。且在此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数也相同。

练习：

1、（03大连）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，根据该

图回答下列问题。

(1)当温度在 (来自:WWw.SmhaiDa.com 海达范文网:有一种石灰石样品)(写温度范围)时，硝酸钾的溶解

度大于氯化钠的溶解度。

(2)这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 。

(3)24℃时，氯化钠的溶解度是 。

2、(03江西)下图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可得知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外你还能获得的信息有：

①

② 。

（二）有关物质之间反应的题目

例1：（05天津）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是( )

A．曲线a,b分别表示锌、铁的反应情况

B．盐酸均反应完，锌、铁有剩余

C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余

例2：（07北京）已知反应CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是 ( )

总结：物质间反应比较复杂，内容涉及广泛，所以对同学们观察、分析、判断、推理、计算等诸多能力要求较高。等质量金属和足量酸反应有如下规律：①金属活动性越强，与酸反应越剧烈，消耗时间越少；②化合价相同时（一般为+2价），生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。③生成氢气由多到少的顺序为Al＞Mg＞Fe＞Zn④同质量的酸和足量的金属反应生成氢气的质量是相等的。要做好其他物质之间反应的题目必须熟知物质和氧气、酸、碱、盐、氧化物间的反应。

练习：

1、（07山东）下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是 ( )

A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧

B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸

D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

2、（08江西）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH)2溶液至过量。 有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( )

框图实验、推断题是近几年来中考化学试题的传统题型，这类题目一般是把物质的变化、性质、组成、结构等之间的联系用框图的形式在新情境中出现，试题面目新，考查容量大，是一种考查学生阅读能力，思维能力，综合判断能力和实验设计能力的好题。 实验、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。

1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2. 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH)2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（黄色）

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

紫黑色：KMnO4

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl

产生酸雾：HCl、HNO3

3. 常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

④沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4. 燃烧时的主要现象：

①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。

②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；

硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰

例1：（07天津）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaC03和CaC03,这两种盐有相似的性质：都难溶于水；高温加热都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐。钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差

异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

某同学为除去矿石中的CaC03得到BaC03，根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的处理。

写出实现上图各步转化过程中的实验方法(填写所加试剂、操作方法、反应条件等)。 ① ② ③ ④ 例2：（08南通）下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

(1)写出下列两种物质的化学式：E ，X 。

(2)写出下列反应的化学方程式；

?C的反应： ． ①D???

??D的反应； ②C?

③F与H的反应：

④G与Y的反应：

练习：

1、（08上海）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、Na0H中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加人盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中 ( )

A．可能存在NaOH

B．可能存在Na2SO4

C．肯定不存在BaCl2

D．肯定只存在Na2CO3

碱高温

2、A、B、C为常见气体，且B

之间的相互转化关系如图所示。 （1）A物质的化学式为 ；

B物质的名称为 ；

（2）甲与A反应的化学方程式可以

为 。

三、图表型计算题

例：(08江西)某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。

(1)从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是 g。

(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其他杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。

总结：做这类题目要会看折点，顾名思义，折点是指图像在变化过程中方向发生了大的转变的那个点。它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的。如果图像涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点。对折点的分析关键在于理解该点坐标的含义。

练习：

（08北京）40．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应)．得到如下部分数据和图象。 请计算:

(1)第2次加入盐酸后，a为 g。

(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少?(结果用最简整数比表示)

(3)10％的CaCl2溶液可作路面保温剂。欲将第5次实验后的溶液配成10％的CaCl2溶液．可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)

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