小美在奥运五连环

篇一：高一同步巩固练习解析：第2章 第1节第1课时(新人教版必修1)

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1．下列树状分类方法正确的是( )

?金属单质?单质???A．纯净物??非金属单质

?化合物

?混合物

?B．物质??溶液??化合物?纯净物?

有机物

?氧化物??酸?非氧化物 C．化合物?无机物?碱????盐?????

?氧化物?无机物???D．纯净物??化合物

?有机物

解析：纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，故A项正确．溶液属于混合物，故B项错误．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，故C项错误．无机物和有机物中既有纯净物，也有混合物，且氧化物属于化合物，故D项错误．

答案：A

2．下列说法正确的是( )

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．盐电离出的离子不一定有金属离子

C．由同种元素组成的物质一定是单质

D．非金属氧化物都是酸性氧化物

解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等，A错误；铵盐电离出的阳离子为NH4，故不一定有金属离子，B正确；由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧元素组成的O2与O3的混合物，C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等． ＋

答案：B

3．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能

发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还

原反应的个数有( )

A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个

C．化合反应、3个 D．置换反应、2个

解析：5种物质间发生的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2＋C=====2CO.其中不涉及到分解反应，有化合价

变化的反应有2个．

答案：B

4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )

A．碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4

B．酸性氧化物 二氧化碳 CO2

C．酸 硫酸 H2SO3

D．碱 纯碱 Na2CO3

解析：氧化铁的化学式为Fe2O3，A错误；硫酸的化学式为H2SO4，H2SO3为亚硫酸，C错误；Na2CO3不属于碱，它是一种盐，D错误．

答案：B

5．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(

) 高温

A．铜

C．铁 B．碳 D．钙

解析：由图可知：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3. 答案：D

6．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )

A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应

解析：由题意可知，该反应的化学方程式应为：CCl4＋4Na===C＋4NaCl，由此可知B、

C、D项都是正确的．金刚石是一种非金属单质，A项不正确．

答案：A

7．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质( )

A．一定是一种单质

B．一定是纯净物

C．一定是混合物

D．可能是纯净物，也可能是混合物

解析：本题易错选A，原因是误认为只含一种元素的物质肯定不是化合物，一定是单质，但忽略了一种元素可能形成几种不同的单质，如H2为纯净物，金刚石和石墨混合则形成混合物，因此含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物．

答案：D

8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是( )

A．①②③④

C．③⑤⑥ B．①②⑤⑥ D．①③④

解析：②水煤气不可再生，⑤盐酸、食醋分别为HCl、CH3COOH的水溶液，为混合物；⑥纯碱为Na2CO3的俗名，属于盐类．

答案：D

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

9．(9分)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________

(4)浊液、溶液、胶体、水____________

(5)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O____________

(6)铜、金、汞、钠____________

解析：(1)只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质．

(2)只有Cl2中Cl元素的化合价为0价，其他均为＋5价．

(3)只有盐酸为无氧酸．

(4)浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，而水是纯净物．

(5)只有空气属于混合物，其他均为纯净物．

(6)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他均为不活泼金属，排在H之后．

答案：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl

(4)水 (5)空气 (6)钠

10．(11分)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置．

化合物：① ??纯净物???金属单质：② ?物质??非金属单质：③ ?单质??混合物：④

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．

①分解反应：______________________________________________________________. ②化合反应：______________________________________________________________. ③置换反应： _____________________________________________________________. ④复分解反应：___________________________________________________________. 解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质．

(2)CaCO3受热可分解，Fe和O2化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应．

答案：(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸

(2)①CaCO3=====CaO＋CO2↑

②3Fe＋2O2=====Fe3O4

③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

11．(10分)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)．

(1)生石灰属于哪种类别的物质？_____________________________________________.

(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_____________．

(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式． ________________________________________________________________________ 点燃高温

________________________________________________________________________.

(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等．(2)生石灰吸水并能和水反应．(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等发生化学反应．(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用．

答案：(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等

(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

与酸性氧化物反应：CaO＋CO2===CaCO3

(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用

12．(10分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．______.

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________________________________________________________________，

写出该反应的化学方程式_________________________________________________．

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________ (填写物质序号，下同)，属于单质的是______________．

(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？____________________________________.

解析：(1)不能与盐酸反应的物质分别为：③CO2；⑥NaCl；⑩CO；⑦Cu；?H2SO4；?Ag，故盐酸走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→?→?.

(2)①→?中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个．能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑.

(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为：③CO2和⑩CO；单质为：⑦Cu和?Ag.

10CO，⑦Cu，?Ag发生化学反应，所以(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的○

篇二：高一同步巩固练习解析：第2章 第1节第1课时(新人教版必修1)

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1．下列树状分类方法正确的是( )

?金属单质?单质???A．纯净物??非金属单质

?化合物

?混合物

?B．物质??溶液??化合物?纯净物?

有机物

?氧化物??酸?非氧化物 C．化合物?无机物?碱????盐?????

?氧化物?无机物???D．纯净物??化合物

?有机物

解析：纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，故A项正确．溶液属于混合物，故B项错误．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，故C项错误．无机物和有机物中既有纯净物，也有混合物，且氧化物属于化合物，故D项错误．

答案：A

2．下列说法正确的是( )

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．盐电离出的离子不一定有金属离子

C．由同种元素组成的物质一定是单质

D．非金属氧化物都是酸性氧化物

解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等，A错误；铵盐电离出的阳离子为NH4，故不一定有金属离子，B正确；由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧元素组成的O2与O3的混合物，C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等．

＋

答案：B

3．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能

发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还

原反应的个数有( )

A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个

C．化合反应、3个 D．置换反应、2个

解析：5种物质间发生的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2＋C=====2CO.其中不涉及到分解反应，有化合价

变化的反应有2个．

答案：B

4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )

A．碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4

B．酸性氧化物 二氧化碳 CO2

C．酸 硫酸 H2SO3

D．碱 纯碱 Na2CO3

解析：氧化铁的化学式为Fe2O3，A错误；硫酸的化学式为H2SO4，H2SO3为亚硫酸，C错误；Na2CO3不属于碱，它是一种盐，D错误．

答案：B

5．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(

) 高温

A．铜

C．铁 B．碳 D．钙

解析：由图可知：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3. 答案：D

6．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )

A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应

解析：由题意可知，该反应的化学方程式应为：CCl4＋4Na===C＋4NaCl，由此可知B、

C、D项都是正确的．金刚石是一种非金属单质，A项不正确．

答案：A

7．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质( )

A．一定是一种单质

B．一定是纯净物

C．一定是混合物

D．可能是纯净物，也可能是混合物

解析：本题易错选A，原因是误认为只含一种元素的物质肯定不是化合物，一定是单质，但忽略了一种元素可能形成几种不同的单质，如H2为纯净物，金刚石和石墨混合则形成混合物，因此含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物．

答案：D

8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是( )

A．①②③④

C．③⑤⑥ B．①②⑤⑥ D．①③④

解析：②水煤气不可再生，⑤盐酸、食醋分别为HCl、CH3COOH的水溶液，为混合物；⑥纯碱为Na2CO3的俗名，属于盐类．

答案：D

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

9．(9分)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________

(4)浊液、溶液、胶体、水____________

(5)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O____________

(6)铜、金、汞、钠____________

解析：(1)只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质．

(2)只有Cl2中Cl元素的化合价为0价，其他均为＋5价．

(3)只有盐酸为无氧酸．

(4)浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，而水是纯净物．

(5)只有空气属于混合物，其他均为纯净物．

(6)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他均为不活泼金属，排在H之后．

答案：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl

(4)水 (5)空气 (6)钠

10．(11分)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置．

化合物：① ??纯净物???金属单质：② ?物质??非金属单质：③ ?单质??混合物：④

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．

①分解反应：______________________________________________________________. ②化合反应：______________________________________________________________. ③置换反应： _____________________________________________________________. ④复分解反应：___________________________________________________________. 解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质．

(2)CaCO3受热可分解，Fe和O2化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应．

答案：(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸

(2)①CaCO3=====CaO＋CO2↑

②3Fe＋2O2=====Fe3O4

③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

11．(10分)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)．

(1)生石灰属于哪种类别的物质？_____________________________________________.

(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_____________．

(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式． ________________________________________________________________________ 点燃高温

________________________________________________________________________.

(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等．(2)生石灰吸水并能和水反应．(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等发生化学反应．(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用．

答案：(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等

(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

与酸性氧化物反应：CaO＋CO2===CaCO3

(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用

12．(10分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．______.

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________________________________________________________________，

写出该反应的化学方程式_________________________________________________．

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________ (填写物质序号，下同)，属于单质的是______________．

(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？____________________________________.

解析：(1)不能与盐酸反应的物质分别为：③CO2；⑥NaCl；⑩CO；⑦Cu；?H2SO4；?Ag，故盐酸走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→?→?.

(2)①→?中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个．能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑.

(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为：③CO2和⑩CO；单质为：⑦Cu和?Ag.

10CO，⑦Cu，?Ag发生化学反应，所以(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的○

篇三：胶体作业

第八次作业 第二章 第1节 物质的分类

一．选择题（每题5分）

1．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )

A．NaHSO4是盐

C．NaHSO4是钠盐

2．下列说法正确的是( )

A. 纯碱是碱

C. 汽水是水 B. 食盐是盐 D. 干冰是冰 B．NaHSO4是酸式盐 D．NaHSO4是酸

3．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(

)

A．分解反应

B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应

4.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )

A. 食盐水、牛奶、豆浆

B. 碘酒、泥水、血液

C. 白糖水、食盐水、茶叶水

D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

5．下列事实与胶体性质无关的是 ( )

A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( )

A. 胶体的电泳

B. 血液的氧化还原反应

C. 血液中发生复分解反应

D. 胶体的聚沉

7．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A. ①④⑥

C. ②③⑤

8．下列叙述正确的是( )

A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

C. 氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体

D. 胶体的分散质可以通过渗析从分散剂中分离出来

9. 下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是( )

A. 分散质颗粒都可以透过滤纸

B. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色沉淀

C. 用一束平行光照射时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”

D. 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体

二．填空题（每空5分）

10．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ___________________________。

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 _________________________。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 _________________________。

(4)浊液、溶液、胶体、水 _______________________________。

(5)空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O _____________________。

(6)铜、金、银、钠_______________________。

11．有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。

(1)则甲为__________________，乙为________________，丙为___________________。

(2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是

__________________________________________________________________________。

(3)实验室制备Fe(OH)3胶体的方程式__________________________________________。 B. ②③④ D. ①③④⑥

第八次作业

1-7 DBABBDB 8-9 BD ,BD

10. (1)E (2)F (3)B (4)F

11. (1)Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体

(2)将NaOH溶液或硅酸胶体加入Fe(OH)3胶体中或直接加热Fe(OH)3胶体

△FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

第八次作业

1-7 DBABBDB 8-9 BD ,BD

10. (1)E (2)F (3)B (4)F

11. (1)Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体

(2)将NaOH溶液或硅酸胶体加入Fe(OH)3胶体中或直接加热Fe(OH)3胶体

△FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

第八次作业

1-7 DBABBDB 8-9 BD ,BD

10. (1)E (2)F (3)B (4)F

11. (1)Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体

(2)将NaOH溶液或硅酸胶体加入Fe(OH)3胶体中或直接加热Fe(OH)3胶体

△FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

14. 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A. 过滤 B. 聚沉 C. 凝胶 D. 布朗运动

E. 电泳 F. 丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________；

(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了 ________；

(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是 __________________。

解析：(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。

(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。

(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。

(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。

答案：(1)E (2)F (3)B (4)F

16．[2014·江苏连云港期末统考]Ⅰ.取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。

(1)上述反应的化学方程式为_________________________________________，

反应后得到的溶液呈________色。

(2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有________色沉淀生成，发生反应的化学方程式为__________________，此反应属于________(填基本反应类型)反应。

Ⅱ.(3)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为____________________。

(4)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________。

(5)已知胶体具有下列性质：在胶体中加入合适的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。

①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了________。

②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，写出该反应的化学方程式__________________________。

解析：Ⅰ.(1)Fe2O3能溶于盐酸生成盐和水，反应方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(2)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应。Ⅱ.(3)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制备。(4)由胶体和溶液的性质不同，可根据丁达尔效应将二者区别。(5)根据题目所给的信息即可顺利解答。盐酸是一种酸，能使Fe(OH)3胶体聚沉；但随后盐酸与Fe(OH)3反应使其溶解。

答案：Ⅰ.(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄 (2)红褐 FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解

△Ⅱ.(3)红褐 FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

(4)甲 胶体和溶液

(5)①聚沉 ②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

篇四：黑龙江省大庆实验中学2012-2013学年高一上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

大庆实验中学2012-2013学年度上学期第二次月考

高一年级化学试题

可能用到的相对原子质量：C—12；O—16； Mg—24；Al—27； S—32； Ba—137

第一卷（选择题，共22小题，共51分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 ( )

A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜

2、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即

是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应

为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )

A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应是氧化还原反应，变价的有两种元素

C．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

D．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

3、下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）

A．③④⑥ B．②③⑥ C．①②⑥ D．④⑤⑥

4、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉

及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 （ ）

A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个

C．化合反应、3个 D．置换反应、2个

5、下列过程中，涉及化学变化的是 ( )。

A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B．氯化钠溶于水

C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

6、下列叙述中，正确的是（ ）

A．含非金属元素的离子一定都是阴离子

B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化

C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性

7、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②给固体加热时，试管口要略向下倾斜③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）

A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×10 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NA

C. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

9、下列操作中选择的仪器正确的是：( )

①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe的自来水中得到蒸馏水

③分离氯化钾和二氧化锰混合物

④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体

A．①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B．①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁 3+5

C．①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D．①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

10、某溶液中含有HCO3,CO3,SO3,Na,NO3五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计） （ ）

A．CO3 NO3 Na B. CO3 NO3 C. SO3 NO3 D. NO3

11、以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是( )

A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中

B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液

C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液

D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率

12、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )

A．1∶2∶3 B．3∶1∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶

1 2--+2--2----2-2-+-

13、 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4 ,

如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )

A. ③④①⑤② B.④②③⑤① C.①⑤③④② D.④③①⑤②

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.1.0mol/L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4

B.含有0.1 mol/L Ca的溶液中：Na、K、CO3、Cl

C.遇酚酞变红的溶液中：K、Na、CH3COO、Br

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NH4

15、等物质的量的N2，O2，CO2 混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压）

这时混合气体中N2，O2，CO2的物质的量之比为（ ）

A. 3：4：1 B. 3：3：2 C. 6：7：3 D. 6：9：0

二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，只要选错一个，该小题就为0分）

16、下列说法正确的是( )

A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B.CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D.盐酸能电离出H和Cl，所以盐酸属于电解质

17、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

18、某溶液中含有Cl和I的物质的量浓度相同。为了氧化I而不使Cl被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）

①2Fe+2I=2Fe+I2 ②2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

③2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O－－+2+ 3+－2+2+3+－ －－－－+-++2-+++--2＋＋＋2-－+2+-2-

A．FeCl2 B．KMnO4 C．盐酸 D．FeCl3

19、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

A. 2∶3 B. 2∶7 C. 1∶4

D. 1∶3

20、下列离子方程式正确的是 ( )

A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe+2I=2Cl十Fe +I2

B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：2HCO3＋Ca＋2OH＝CaCO3↓＋2H2O + CO3

C．H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2 Na2O2＝4Na＋4OH＋O2↑

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀：

H +SO4+Ba +OH==BaSO4↓+ H2O

21、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等

质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )

A．2.7 g

22、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L?向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g?再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g?则下列关系不正确的是( )

B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g +2-2+-2-1818+-18－2+-2－2+－－3+A.c?1000b11.2VB.p?m?A.c?1000b11.2VB.p?m?C.n?m?17VcVc125517D.m?p?m39C.n?m?17VcVc125517D.m?p?m39

第二卷（非选择题，共49分）

23、（13分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据

有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取

体积的多少而变化的是__________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；

⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；

－盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl质量分数：36.5%

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧

杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）

II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（ ）

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的

物质的量浓度为________mol/L。

1000Vd A36.5V+22400 Vd B36.5V+22400 1000Vd C36.5V+22.4 36.5V D22.4 (V+1)d

24、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少

污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

⑴ 操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。

⑵ 固体E的成分为 ，加入的试剂③为 ，发生的离子方程式

为 。

⑶ 加入试剂①的目的是

⑷ 从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为 、冷却结

篇五：2012-2013年高一化学期中试题及答案下

命题人 宋德江

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

2．下列仪器中常用于物质分离的是

①漏斗；②量筒；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵；⑦蒸发皿 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤⑦ D．①③⑥

3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、?4．下列说法中正确的是

A．1mol氮约含有6.02×1023个粒子

B．1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．硫酸的摩尔质量等于98g

5．歌手那英在歌曲中唱道””，其中雾属于下列分散系中 A．溶液 B．悬浊液 C．D．胶体

6．在体积为V L和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为

A．a:b B．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b)

7．将体积比为1∶2

8．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为

A．16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1 C．55 D．55 g·mol－1

9．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 10．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是

A．无色透明 B．有丁达尔效应

C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液

11．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

12．标准状况下，下列物质占体积最大的是

A．98g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．44.8L HCl D．6g H2 13．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④

A．①和② B．①和③ C．③和④ D 14．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1H24蒸发掉一定量的水，使之质

量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，c2的数值关系是 A．c2＝c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1．无法确定

15．5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没A． C．化合反应 D．置换反应 16确的是

A.CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓ C.向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑ D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 17. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ．．．A．1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1 C．30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA

D．在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L 18．下列行为中符合安全要求的是

A.进入煤矿井时,用火把照明

B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹

C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 二.填空题:

19. (8分)下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．托盘天平 d．温度计 e．分液漏斗 (1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。

(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。

(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)量为________ g。

(4)配制2 mol·L－1 H2SO4时，用a量取浓H2SO4时视线高于液面，（偏高、偏低或无影响）

20．(10分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，．

① 。 ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。 ③定容的正确操作是______________。

(2)乙：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，100 mL刻线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不 。

三.计算:（1021700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物

高一期中化学试题答案

一、（每空4分，共72分）

1.C 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D 9.D 10.B 11.A 12.D 13.D 14.C 15.A 16. D 17. C 18. B 二、填空

19.（每空2分，共8分）(1)ab (2)be (3)9.5 (4)偏低

三、计算

21.（10分） 18.4 mol/L

新课标第一网 www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！

体裁作文