co2（g）+c（s）=可逆号=2co（g）,平衡向正反应方向移动为什么平衡向正反应方向移动,气体的平均质量减小

一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? co2（g）+c（s）=可逆号=2co（g）,平衡向正反应方向移动为什么平衡向正反应方向移动,气体的平均质量减小 容器中c（co2）=c（co）为什么不能说明反应达到平衡.反应是c（s）+co2（g）≒2co（g） 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 1.某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）可逆CO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是（ 关于化学平衡常数K的一点疑问比如这个方程式,C(s)+CO2(g)=(可逆）2CO(g) 固、液不写进K的表达式,但是如果增加固体C的量,平衡不是向右移动吗,然后CO要增多,CO2要减少,那根据K的表达式,K岂不要 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2/3Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下求详解高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2/3Fe(s)+CO2(g)，已知该反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) 减小密闭容器的体积,保持温度不变,则平衡向______移动,C（CO2）_______ 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 增加C的量为什么不能使正反应速率上升?虽说它是固体,但是增加反应物了不就加快速率了吗 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)测得co2为1.2mol, 化学反应速率的选择计算题2反应 2NH3（g）+CO2（g）==可逆号==CO（NH2）2（s）+H2O（g）已达到平衡.若增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变,问：起始时,NH3与CO2的体积比?A. 13:14 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C 反应速率 C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO闭容器内：C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO,反应速率会加快吗?我觉得会哦,因为增加物质的浓度（不管是反应物还是生成物）可以加快反应速率.但是答案却没有 在C（s）+CO2（g）可逆符号2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是增大压强?增大压强不是是这个反应化学平衡向左动吗.糊涂了,请说的详细些 某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1 已知下列热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(l）△H1=-26.7kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.75KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5KJ/mol计算反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变