某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1

某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1
某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为10% B．平衡浓度c（CO2）=c（H2） C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 D．其他条件不变时,缩小体积,上述平衡均会发生移动
XIEXIE

某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1
假设体积为1L,则平衡时,H2和CO的物质的量分别为1.9和0.1mol.由于CO和CO2是氧化产物,而H2为还原产物,因此它们保证电子得失守恒,而且生成1molCO需要失去2mol电子,生成1molCO2需要失去4mol电子,生成1molH2需要得到2mol电子,故CO2的物质的量为（1.9×2-0.1×2）÷4=0.9mol.
平衡时,第二个生成0.9molCO2的同时,生成了0.9mol的氢气,总共1.9mol氢气,则第一个反应生成了1mol氢气和1molCO.在第二步反应中,相当于消耗的CO为0.9mol,故CO的转化率为90%.故A错；平衡时C(CO2)永远不等于C(H2),因为两步反应都生成H2,而第二步中生成的CO2与氢气相同,故B错；由于不知体系中水蒸汽的量,因此无法计算平均分子量；故C错.D中,缩小体积由于第一步逆向移动,使CO减少,从而使第二个平衡也移动,即使不管其向哪边移动,当总会移动.故选D.