一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 增加C的量为什么不能使正反应速率上升?虽说它是固体,但是增加反应物了不就加快速率了吗

一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 增加C的量为什么不能使正反应速率上升?虽说它是固体,但是增加反应物了不就加快速率了吗
一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)
一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 增加C的量为什么不能使正反应速率上升?虽说它是固体,但是增加反应物了不就加快速率了吗

一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 增加C的量为什么不能使正反应速率上升?虽说它是固体,但是增加反应物了不就加快速率了吗
你没有了解增加反应物就增加反应速率的根本原因.
增加反应物一般情况下就增加了反应接触面积,因此增加反应速度,固体增加对反应接触面积没有很大影响,所以其对速率的影响没多大,被忽略!
你学过活化分子的概念吗?可以向这方面考虑.

平衡移动归根结底要和浓度变化有关。比如气体反应的压强改变，其实也是变相改变了浓度；增加液体反应的反应物也是改变了浓度。而对于固体反应物来说浓度这一概念是没有意义的，再怎么增加固体也不会改变平衡

要增大浓度才可以的。