作业帮在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于这类反应的是A.KClO4 B.(NH3)2S2O8C.NaBiO3D.PbO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 01:38:16
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于这类反应的是A.KClO4 B.(NH3)2S2O8C.NaBiO3D.PbO2
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于这类反应的是
A.KClO4
B.(NH3)2S2O8
C.NaBiO3
D.PbO2
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于在酸性介质中,欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-,下列氧化剂不能用于这类反应的是A.KClO4 B.(NH3)2S2O8C.NaBiO3D.PbO2
解析：
PbO2：为强氧化剂,与盐酸反应得到氯气,硫酸反应得到氧气,酸性条件下把锰从二价氧化至七价.
NaBiO3：可以在酸性介质中,将锰离子氧化为高锰酸根离子：
14H2SO4 + 10NaBiO3 + 4MnSO4 ―→ 4NaMnO4 + 5Bi2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 14H2O
标准电极电势 φ（- / 3+）= 2.03 V
（NH4）2S2O8：为过二硫酸的铵盐,水溶液显酸性.过二硫酸根含有过氧基,是强氧化剂.在120℃时分解放出氧并生成焦硫酸盐.过二硫酸铵可以把2+氧化为-
5（NH4）2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O ―→ 2NH4MnO4 + 4（NH4）2SO4 + 8H2SO4
- + 8+ + 5e ＝ 2+ + 4H2O （＝表示可逆符号）
φ（- / 2+）= 1.507 V
- + 8+ + 8e ＝ - + 4H2O （＝表示可逆符号）
φ（- / -）= 1.389 V
而Cl2 + 2e ＝ 2- （＝表示可逆符号）
φ（Cl2 / -）= 1.35827 V
可见生成的 - 又会将 - 氧化为 Cl2,而本身被还原为 2+
故选择 A
答案是A，因为高氯酸钾中氯离子为＋7价，氧化性最强
高猛酸钾可以氧化氧化铅，所以二氧化铅氧化不了二氧化锰。我是这么认为的。
b吧