作业帮二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积请问这和溶度积有什么关系,为什么呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 17:14:32
二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积请问这和溶度积有什么关系,为什么呢?
二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积
请问这和溶度积有什么关系,为什么呢?
二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积请问这和溶度积有什么关系,为什么呢?
（耐心看完以下内容）
酸性条件下：Fe3+(aq) + e ==== Fe2+(aq)
加氢氧化钠后,反应：
Fe3+(aq) + 3OH-(aq) ==== Fe(OH)3(s) ①
K1Θ=1/KspΘ( Fe(OH)3)=1/{[c(Fe3+)/cΘ]*[c(OH-)/cΘ]^3}
Fe2+(aq) + 2OH-(aq) ==== Fe(OH)2(s) ②
K2Θ=1/KspΘ( Fe(OH)2)=1/{[c(Fe2+)/cΘ]*[c(OH-)/cΘ]^2}
假定平衡时,c(OH-)=1.0 mol/L,则
c(Fe3+)/cΘ=KspΘ( Fe(OH)3)/{c(OH-)/cΘ}^3=KspΘ( Fe(OH)3)
c(Fe2+)/cΘ=KspΘ( Fe(OH)2)
所以,E(Fe3+/Fe2+)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-(0.0592V/1)*lg{[c(Fe2+)/cΘ]/[c(Fe3+)/cΘ]}
=EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592V*lg[KspΘ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]
OK,现在进入正题：
根据标准电极电势的定义,c(OH-)=1.0 mol/L时,E(Fe3+/Fe2+)就是电极反应
Fe(OH)3(s) +e ==可逆== Fe(OH)2(s) + OH-(aq)的标准电极电势EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2).
所以,EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592Vlg[KspΘ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]
查数据知,KspΘ( Fe(OH)2)》KspΘ( Fe(OH)3
所以,EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)《EΘ(Fe3+/Fe2+)
假如氧化剂是氧气,因为碱性下氧化二价铁的电极电势低,反应当然更容易进行
结论：如果电对的氧化型生成难溶化合物,使c(氧化型)变小,则电极电势变小.如果电对的还原型生成难溶化合物,使c(还原型)变小,则电极电势变大.当氧化型和还原型同时生成沉淀时,若KspΘ（氧化型）
沉淀容易脱离体系,使得反应正向移动.