第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?已知标准

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/06 07:55:30

第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?已知标准
第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?
已知标准电极电势（MnO4-/MnO2）和标准电极电势（MnO2/Mn2+）
这道题我明白生成的红褐色浑浊应该是二氧化锰,但是就是不明白为什么应该是怎么分析这个反应过程
第二题：一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.用浓度为0.2000mol/l 的氢氧化钠中和同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需氢氧化钠溶液的体积恰为所需KMnO4溶液体积之半.求高锰酸钾的浓度
这个我知道是需要写出两个方程,然后找物质的量的关系,但是不明白那个草酸应该写哪个形体进方程呢?还是草酸氢根和草酸根分别要发生反应?

第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?已知标准
因为滴定实验中加入的试剂很少而是mn2+浓溶液,产生mno4-后还要和mn2+反应所以出现上述现象.第二题你写离子反应试,草酸是有机弱酸,离子式不能拆,再说加入碱溶液后还是要溶解在溶液里里进行反应!不存在结晶体了,HC2O4－和H2C2O4直接写进方程式中就好了

第一题是因为，过量的Mn2+可以还原MnO4-，类似归中反应得到MnO2
第二题草酸根和草酸氢根不影响反应配比。

过二硫酸铵（NH4）2S2O8中硫元素的化合价是多少过硫酸铵（NH4)2S2O8是电解质还是非电解质呢? 过硫酸铵与硫酸锰的反应式?（NH4）2S2o8+MnSo4→是什么呢? 第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?已知标准谁能写出过硫酸铵(NH4)2S2O8 在空气中燃烧的方程式?方程式怎样配平啊? 1．（1）在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生（速度解答在线等）1．（1）在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反 KI+H2SO4+(NH4)2S2O8=? 求解 (NH4)2S2O8这种物质吗? (NH4)2S2O8氧化KI生成KI3!(NH4)2S2O8氧化KI生成KI3原理是? 【化学】过二硫酸根S2O8(2-)中S与O的氧化数我知道S2O8（2-）中有过氧键,两个O为-I,其余的为-II但在S2O8(2-)氧化还原Mn2+的反应中,S2O8(2-) + Mn2+ H2O → SO4(2-) + MnO4(-) + H(+)（未配平）如果要标出氧化数 MNSO4 (NH4)2S2O8 H2SO4在AG+下反应方程 (NH4)2S2O8和 KI反应平衡常数是多少过二硫酸根S2O8 2- 的氧化反应为什么需要Ag+作为催化剂? (NH4)2SO4 硫酸铵这个怎么记?如题硫酸铵（NH4）2SO4 中氮元素的化合价已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4求：硫酸铵的式量过硫酸铵与碘化钾的反应级数是多少?V=K*[S2O8]^m*[I]^n m n 各等于多少? 过硫酸铵与碘化钾的反应级数是多少?v=k*[S2O8]^m*[I]^n m n 各等于多少?