作业帮化学必修2元素周期表有三种元素X、Y、Z,X元素最高正价是负价绝对值的3倍,X的气态氢化物与最高价氧化物式量之比为17：40.X的原子核内质子数与中子数相等.Y与X能形成离子化合物Y2X,其中共有
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 22:45:23
化学必修2元素周期表有三种元素X、Y、Z,X元素最高正价是负价绝对值的3倍,X的气态氢化物与最高价氧化物式量之比为17：40.X的原子核内质子数与中子数相等.Y与X能形成离子化合物Y2X,其中共有
化学必修2元素周期表
有三种元素X、Y、Z,X元素最高正价是负价绝对值的3倍,X的气态氢化物与最高价氧化物式量之比为17：40.X的原子核内质子数与中子数相等.Y与X能形成离子化合物Y2X,其中共有38个电子.Z原子与Y原子的电子层数相同,原子最外层电子数Z=X+Y,试推断X、Y、Z各是什么元素.
化学必修2元素周期表有三种元素X、Y、Z,X元素最高正价是负价绝对值的3倍,X的气态氢化物与最高价氧化物式量之比为17：40.X的原子核内质子数与中子数相等.Y与X能形成离子化合物Y2X,其中共有
X元素是S（从“X元素最高正价是负价绝对值的3倍”推断出X是VIA族元素,从“X的气态氢化物与最高价氧化物式量之比为17：40”推断出X是S.）
从“其中共有38个电子”推断出Y有22个电子,查了元素周期表,是Ti(IVB族的)
从“Z原子与Y原子的电子层数相同”推断出Z有4个电子层,Ti的最外层电子数是2,S的最外层电子数是6,所以Z的最外层电子数是8,可以推出Z是36号元素Kr
我觉得很奇怪,一般的化学推断题都会有这样的限制“短周期元素”或是“稀有气体除外”,这道题不仅有副族元素,还有稀有气体,怎么觉得有点不对劲呢?
S Li F
应该是
我正好在学这个
S,Li,F,这问题应该自己学会去解答，这样才会更好的掌握知识
因为：元素8电子稳定，X元素最高正价是负价绝对值的3倍
所以：X元素最高正价+6，负价绝-2，在VIA族
因为：X有气态氢化物与最高价氧化物，且式量之比为17：40
所以：X为S元素
因为：Y与X能形成离子化合物Y2X，其中共有38个电子，且X为S，有16电子
所以：Y2有22电子，即Y有11电子，Y为Na
因为：原子最外层电子数Z=X+Y
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因为：元素8电子稳定，X元素最高正价是负价绝对值的3倍
所以：X元素最高正价+6，负价绝-2，在VIA族
因为：X有气态氢化物与最高价氧化物，且式量之比为17：40
所以：X为S元素
因为：Y与X能形成离子化合物Y2X，其中共有38个电子，且X为S，有16电子
所以：Y2有22电子，即Y有11电子，Y为Na
因为：原子最外层电子数Z=X+Y
所以：Z最外层电子数为7
因为：Z原子与Y原子的电子层数相同
所以：Z元素与Y元素在同一周期
所以：Z为Cl
收起
首先根据X元素最高正价是负价绝对值的3倍可以判断出X是氧族元素,又根据X的气态氢化物与最高价氧化物式量之比为17：40,可以判断X是S,然后通过后面的条件很容易判断Y是Li,Z是F,这道题很简单