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篇一：江西省抚州市金溪一中2014届高三(上)月考化学试卷

2013-2014学年江西省抚州市金溪一中高三（上）月考化学试卷

一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．

2．（6分）（2013秋?金溪县校级月考）如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应．下列有关描述合理的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

3．（6分）（2014?黄梅县校级模拟）实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到

4．（6分）（2013秋?金溪县校级月考）有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶

3+3+2++液来做洗涤剂，因为Fe与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe+Ag?Fe+Ag．下列铁盐

7．（6分）（2012秋?辽宁校级期末）铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是（ ）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．

8．（13分）（2014?万州区模拟）某校化学小组学生利用如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 ．

（2）虚线框图C的气体收集装置是图2中的 （选填字母编号）．

（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如图3实验：试剂a的化学式是 ，试剂b的化学式

是 ；加入新制?a href="http://www.zw2.cn/zhuanti/guanyurenzuowen/" target="_blank" class="keylink">人笕芤汉焐由畹脑蚴牵ㄓ美胱臃匠淌奖硎荆? ．

（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究．首先提出假设．假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是 ．

（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为 ．

9．（18分）（2014?睢县校级模拟）Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H

﹣1（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol

﹣1﹣②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol；则△H= kJ?mol

1．

（2）高炉炼铁反应的平衡常数，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）．

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加

②下列说法正确的是（填字母）．

A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2

D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

Ⅱ．（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧

2﹣化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O（过程中无气体产生），则负极的反应式

为 ．

（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池．

①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 ②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式 ．

（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．

①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为g．

②若图二的B点pH=7，则滴定终点在“AB”、“BC”或“CD”）．

10．（12分）（2013秋?龙井市校级期中）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F和K都是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，其水溶液与D均具有漂白性．O是白色沉淀，在空气中很容易转化为N，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其工业制备过程包括反应⑤和⑥（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：

（1）写出L的化学式 ；

（2）写出：反应③的离子方程式 ；反应④的化学方程式 ．反应④的现象是；

（3）反应②在工业生产上的用途是 ；

（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为 ．

11．（15分）（2013?四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2

O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ．

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ．

（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是 ．

（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 ．

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；

H2O（g）?H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol．

则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是．

焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 t．

12．（2013秋?天门校级月考）【化学﹣﹣﹣﹣﹣﹣选修物质结构与性质】

五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构．甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 ；（填元素符号）；

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 ；（用化学式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为 ；

（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；（填元素符号）；

（5）单质戊与水反应的离子方程式为 ；

（6）一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应，则产物为 ，（用化学式表示）其物质的量之比为 ．

13．（2013秋?金溪县校级月考）【化学﹣﹣﹣﹣﹣﹣必修】

Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图．

请回答下列问题：

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