有一包固体混合物粉末

篇一：有一包固体粉末

有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成．为确定其组成，请你根据如图实验回答问题：

（1）该粉末中一定不含有的物质是．

（2）--定含有的物质是．

（3）另外还含有的物质可能是或或．

常温下，Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同质量分数的稀盐酸溶液中，如图表示金属质量在酸中减少情况与时间的关系，则图中四条线：表示四种金属与酸

作用的情况，依次应为（写元素符号）A、________；B、_________；

C、-___________；D、_____________

如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）

A．X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量

B．X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间

C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量

D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量

．

某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示．下列顺序正确的是

（ ）

A．金属活动性由强到弱：X＞Z＞Y

B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z

C．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z

D．相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X

某小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B

跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的

质量与时间的关系如图所示．分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价）（ ）

A．相对原子质量A=B

B．反应结束后生成氢气的质量A=B

C．金属的活动性A＜B

D．可能是A、B均反应完，硫酸有剩余

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2

质量

与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）

A．图线x表示镁的反应情况

B．铁消耗的稀盐酸质量最大

C．镁、锌一定过量，铁可能反应完

D．镁一定过量，锌、铁可能反应完

镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，下列图象中，能正确

地反映金属消耗的质量（X）与产生氢气的质量（Y）之间的

关系是（ ）

a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系图如下，x轴表示和酸反应的金属质量，y轴表示产生的氢气质量，则下列说法正确的是（ ）

A．金属活动性顺序是a＞b＞c

B．a、b、c分别是铝、镁、铁

C．生成物中金属元素的化合价是a＞b＞c

D．金属的相对原子质量是a＜b＜c

向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图12是反应过程

中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y

不可能表示（ ）

A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量

将相等质量的锌粒（X）与锌粉（Y）投入到相同体积相同质量分数的足量稀盐酸中，充分反应。图15中能正确表示产生氢气的质量与反应的时间的关系的是（ ）

篇二：中考化学 推断题(一)有一包白色固体混合物

1、 有一包白色固体混合物，可能含有硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硝酸钠、碳酸钠、氯化镁，现进行如下实验： ①将混合物溶于水得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，在一份中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；在另一份中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生。根据现象回答：

（1）混合物中肯定存在的物质有：

（2）混合物中肯定没有的物质是：

2、有一包白色粉末，可能是氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、硫酸钠等五种物质中的一种或多种。取0.5克白色粉末放入10毫升水中，完全溶解，呈无色透明的溶液，滴入盐酸有无色气体产生。根据上述现象判断，该白色粉末中肯定存在的物质是： 不可能存在的物质是：

3、 已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铁、硫酸钠之中的一种或多种，进行如下实验：①在粉末中加水，振荡后浑浊，过滤；②向无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸，沉淀不消失；③向滤出的沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不消失。试推断：原粉末中一定有： 一定没有：

4、 某溶液中含有硝酸铜、硝酸银和硝酸钡三种溶质，为使上述三种物质分别转为沉淀而分离出来，现提供碳酸钠溶液、盐酸、氢氧化钠溶液三种试剂，若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序是：（1）加： ，2）（3）加 ，化学方程式：

5、 现有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠中的任一种。为了确定它们各是哪一种，进行如下实验，观察到如下现象：

①B和C溶液混合，产生白色沉淀；②B和D溶液混合，产生白色沉淀；③B和E溶液混合，产生气泡；④D溶液不能使紫色石蕊试液变色。

（1）分析上述现象，推断出（写物质名称）：A： B： C： D：

6、 现有失去标签的五种溶液：盐酸、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠。为了鉴别它们，各取少量溶液混合反应，实验记录如下：

①A和B产生气体 ②A和C产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀硝酸

②A和D产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀硝酸 ④A和E无明显现象

⑤B和C产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

（1）推断（写化学式）A ： B： C： D： E：

7、 有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可见：①混合物中一定有： ；肯定没有： 可能有：

8、 有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：

①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体

②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生

③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

则原混合物中一定有： 一定没有： 可能含有：

9.有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。现取部分该固体溶于水，可得到澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答：

（1）该固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有

（2）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在

篇三：03 2014年7月浙江省学业水平考试化学试卷

2014年7月浙江省普通高中学业水平考试

化学试题

相对原子质量：H－1，C－12，O－16，K－39，Fe－56，Cu－64

一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分） 1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是

A．Mg

B．Ca B．NaOH B．NaCl

C．Fe

D．Zn D．FeO D．HCl D．CuO

2．下列化合物中，属于氧化物的是

A．Na2SO4 A．H2O A．KNO3

C．HNO3 C．SO2 C．AgCl

3．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是 4．下列物质中，易溶于水的是

B．BaCO3

5．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是

A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O C．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2 O 6．下列化学用于表述正确的是

A．KOH的电子式：K

●●

B．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

△

D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

OH

●●

● ●

● ●

＋

―

B．S

2的离子结构示意图：

C．乙炔的分子式：C2H4 7．下列电离方程式中，不正确的是

A．KCl

K＋Cl

＋

―

－

D．质子数为6、中子数为8的碳原子：86C B．NH3·H2OD．HClC．C3H6

C．CH3COOHA．C4H10

CH3COO＋H B．C2H4

NH?4＋OH

＋―H＋Cl

－

8．下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是

D．C6H6

9．欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是

10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．CaCl2溶液

B．CuSO4溶液

C．Fe(OH)3胶体

D．稀H2SO4

11．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

12．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是

A．电极a表面呈红色 B

．电极b作阳极

C．电子由电源的正极沿导线流向电极a D．该装置能量转化形式为电能转化为化学能

13．下列基本实验操作中，不合理的是

A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁 B．可用湿润的pH试纸检验氨气

C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热 14．下列反应中属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl CH3CH2Cl

B．CH2＝CH2＋HClC．2CH3CH2OH＋O2D．

2CH3CHO＋2H2O NO2+H2O +HONO15．下列有关钠的说法中，不正确的是

A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 B．高压钠灯常用于道路和广场的照明 C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 16．下列物质的水溶液呈碱性的是

A．K2SO4

B．NH4Cl

C．CH3COONa

D．H2SO3

17．在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g) △H＝＋259.92 kJ/mol B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－259.92 kJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝＋2599.2 kJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599.2 kJ/mol 18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

?

A．K、H、SO24、OH

＋

＋

―

2?

B．Na、H、CO3、Cl

＋

＋

－

?2?

C．Na、Ca2、NO3、CO3

＋

＋?

D．Na、K、Cl、SO24

＋

＋

―

19．下列离子方程式正确的是

A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H

＋

Zn2＋H2↑

＋

＋

―

2?

B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO3＋2H

H2O＋CO2↑ Mg(OH)2↓

C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH

―＋

2Cl＋H2O

－

D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋2OH

20．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓

度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为 A．0.20mol?L?1?min?1 B．0.25mol?L?1?min?1 C．0.30mol?L?1?min?1 D．0.50mol?L?1?min?1

二、选择题

（每小题3分，共30分。每小题只有．．1个选项符合题意，错选、多选均不给分）

21．下列叙述正确的是

A．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 C．油脂在酸性或碱性条件学的水解反应叫做皂化反应 D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物 22．下列叙述不正确的是

A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用 C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决 D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求

23．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和9 g H2O，该有机物可能是

A．C3H8

B．CH3CH2OH

C．CH3CHO

D．C2H2

24．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

B．煤的干馏属于物理变化

A．虚线右上方的元素为金属元素

B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素

D．可在虚线附近寻找稀土元素 C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素

A．3

25

C．5

B．4 D．6

26．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是

A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA

B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA

D．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH)＋2N(ClO)＋N(HClO)＝0.001 NA 27．下列图示对应的装置以及操作均正确的是

―

―

28．相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)

态的标志是 A．c(H2)保持不变

B．2?正(HI)＝?逆(I2)

C．混合气体的密度不再改变

H2(g)＋I2(g)，达到平衡状

D．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键

29．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外

层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z B．原子半径大小：Y＜W

C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应

30．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL

)。 下列实验结论不正确的是

A．实验①反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2

＋

＋

＋

B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu C．实验④的滤液中c(Fe2)＝1.5 mol/L

＋

D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8 三、填空题（本题有4小题，共

18分）

31．[4分]（1）写出下列物质的化学式：①干冰：_________。②小苏打：____________。 （2）写出H2O吸收SO3的化学方程式：_________________________。

32．[4分]化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中

含有相同的碳原子数）。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。

（1）①M的结构简式为________；②B中所含有官能团是_______________。

（2

）写出化合物

X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：____________________。 33．[4分]将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验。

根据实验流程回答下列问题： （1）固体C是________________。

（2）溶液D中溶质是____________________。

34．[6分]如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：

2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。 请回答下列问题：

（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作_______极。 （2）写出正极的电极反应式____________。

（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是_____。

A．阻止在钢铁表面形成微小电解池 B．阻止在钢铁表面形成微小原电池

四、实验题（本题8分）

35．（1）图Ⅰ是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，

虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。

①在图Ⅰ中，X溶液应选用______。 A．稀硫酸 B．浓硫酸

C．NaCl溶液

②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的_______（填A或B）装置。

（2）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。 A．dcabh B．feabh C．feabg ②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。

五、计算题（本题4分）

36．[4分]取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2

―

溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)＝0.3 mol/L（混合溶液体积为50 mL）。试计算：

―

（1）反应后溶液中n(OH)＝_________mol。

（2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。

篇四：2014年初中毕业与升学统一考试化学试题(黑龙江省绥化市)

2014年绥化中考化学试题

Ar：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 K-39 Ba-137

一、选择题（本大题13小题，每小题2分，共26分。1-10小题每题各有一个正确选项，11-13小题每题各有一个或两个正确选项）

1．下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是（ ） A 石蜡融化 氧气用于炼钢 B 纸张燃烧 氮气用于食品包装 C 铁生锈 铜用于制电线 D 干冰升华 小苏打用于焙制糕点 2．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ） A 氢氧化钠 稀盐酸 B 碘酒 红磷 C 空气 氧气 D 海水 石灰石

3．规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是（ ） A． B． C． D．

过滤

溶解

取固体药品

蒸发

4．下列实验现象的描述中，正确的是（ ） A．细 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B．将 铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 C．将 氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生 D．将 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色

5．中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目介绍中国的美食及制作方法．“群众利益无小事，食品安全是大事”，“饮食健康”是人们普遍的生活追求．下列做法正确的是（ ） A 食用“加铁酱油”，可以补充铁元素，预防缺铁性贫血

B 用甲醛溶液浸泡海产品，以防其腐烂 C 用地沟油炸制油条

D 在火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其保持肉质鲜美

6．氢气中氢元素的化合价为（ ） A．+0 1 B． C．﹣ 2 D． ﹣1 7．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）

A CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

B NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH C 金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同 D 温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 8．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．2 Fe+6HCl═B． 2FeCl3+3H2↑

CO+Fe2O3

﹣

2Fe+CO2

C．

C+CO2

2CO

D． 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2

9．木糖醇（C5H12O5）具有较好的防龋齿特性．下列关于木糖醇的说法正确的是（ ） A 木糖醇中含有22个原子

B 木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成

C 木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为5：12：5 D 木糖醇中碳元素的质量分数最大

10．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） A．甲 ＞乙＞丙 B． 乙＞甲＞丙 C．甲 ＞丙＞乙 D． 丙＞乙＞甲

11．下列出去杂质的方法中正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤 CaCl2溶液 B 加适量稀盐酸 K2CO3溶液 KCl C CaO 加水，过滤 CaCO3 D NaCl溶液 加适量硝酸钙溶液，过滤 Na2CO3

12．下列实验过程与图象描述不相符合的选项是（ ）

A B C D A. 一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B. 向等质量的镁、锌中同时加入稀盐酸

C. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气

D. 一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水的蒸发、氯化氢的挥发）

13．现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g、滤渣1g，下列说法中正确的是（ ）

A 生成氢气的质量是0.2g

B 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸 C 稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%

D 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1

二、填空题（共10小题，每空1分，共30分） 14．用适当的数字和化学用语填空： （1）空气中含量最多的物质 _________ ； （2）两个铝原子 _________ ；

（3）由60个碳原子构成的单质分子 _________ ； （4）天然气的主要成分 _________ ．

15．化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：

（1）PM2.5是指大气中直接小于或等于2.5微米的颗粒物．我国正加大对PM2.5污染物的检测力度．

① 大雾天气导致呼吸道病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 _________ ． A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、一氧化碳 D、可吸入颗粒物 ② PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 _________ 作用． （2）生活中硬水软化的常用方法是 _________ ．

（3）缺乏某种维生素会使人患病，某病人患有夜盲症，是因为缺乏 _________ ． （4）请从“A、二氧化碳、B、稀盐酸、C、大理石、D、氖气”中，选择适当的物质填空：

常用做建筑材料的是 _________ ；能促进植物光合作用的是 _________ ； 通电时能发出有色光的是 _________ （填字母）．

16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 _________ ． （2）P点的含义是 _____ ____ ．

（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 _________

A、溶剂的质量一定变小 B、溶质的质量可能不变 C、溶质的质量分数一定变大 D、溶液的质量变大 （4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液

的溶质质量分数由大到小的顺序是 ____ _____ ．

17．通过学习我们知道，可以增强作物抗寒、抗旱能力的是其原因是 ___ ______ ．

18．如表是小华甲2014年

（1）收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的是 ____ _____ ．

（2）污水排放标准中明确要求，污水的pH应在6﹣9之间．某工厂排放的污水的pH=5，显 _____ 性（填“酸”“碱”或“中”）．如果利用中和反应，使该污水达到排放标准，可在污水中加入 _________ ．

19．目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油可以减少氮的氧化物的排放，是因为乙醇中不含有 _________ 元素．乙醇在空气中燃烧的化学方程式为 ____ ____ ．

20．金属的应用非常广泛．

（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的 _________ ．

A、导电性 B、导热性 C、延展性 D、有金属光泽

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _________ ．

A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈． 21．如图表示的是电解水反应的微观示意图，回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式 _________ ；属于 _________ 反应．（填基本反应类型） （2）该反应说明了，在化学反应中，分子可以分成原子， _________ 不能再分．

22．有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）

（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为 _____ ____ ； （2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有 ______ ___ （填化学式）

23．一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则元混合物中铜的质量分数为 _________ ．

三、实验与探究（共3小题，每空1分，共22分） 24

．请根据下列装置，回答有关问题：

（1）实验室若用B装置制取氧气，长颈漏斗中应加入 _________ ，反应的化学方程式为 ______

．B装置还可以制取从反应物的状态和反应条件角度说明制取该气体的理由是 _____ ____ ． （2）C装置的收集方法为 _________ ．

（3）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，若用A装置做制取氨气的发生装置，应如何改动 ___ ______ ． 最好用 _________ 装置来收集NH3，理由是 _____ ____ ．

25．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：

（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 _________ ．

（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 _____ ____ ．

（3）取步骤哦（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉．

加末

中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？ _________ （填“是”或“否”）．请说明理由 ______

26．牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．

【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？ 【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应． 【实验方案】

①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有 _________ （填离子符号）

②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式 _____ ____ ． 【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？ 【实验装置】

【实验步骤】

（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，

改正为 _________ ；

（2）重新连接好装置，并 _________ ； （3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；

（4） _________ K1， _________ K2（填“打开” 或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；

（5） _____ ____ ，至C中不再产生沉淀；

（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）

【实验分析及数据处理】

（1）若没有A装置，则测定结果将 _________ ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （2）D装置的作用是 ______ ___ ．

（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 _________ ．

四、理解与应用（本题共2小题，27题4分，28题7分，共11分） 27

篇五：1 2013年湘潭市初中毕业学业考试化学试题卷 终稿3

2013年湘潭市初中毕业学业考试

化学试题卷

温馨提示：亲爱的同学，经过一年的学习，你已经步入了化学殿堂。现在是检验学习成果的时候

了，沉着冷静，细心审题，相信自己，一定能行！

说明：1、所有答案均填入答题卡中，否则不计分。

2、本试卷共五道大题，30个小题，满分100分，考试时间90分钟。

3、答题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56

Mg—24 Zn—65 Al—27 Cl—35.5

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中，属于纯净物的是

A．空气 A．胆矾研碎

B．蒸馏水 C．糖水 D．海水 B．玻璃破碎 C．汽油燃烧 D．轮胎爆炸

2．下列过程属于化学变化的是

3．材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是

A．羊毛衫 A．NH4NO3

B．塑料盆

C．不锈钢餐具

D．玻璃杯

4．植物因缺氮元素会引起叶片发黄，这时应该施加下列哪种肥料

B．K2SO4 C．KCl D．Ca(H2PO4)2

5．宇航员在太空舱中常用NiFe2O4作催化剂，将呼出的气体和某些物质转化为氧气。已知其中Ni元素为+2价，则Fe元素的化合价为 A．+1 B．+2 6．下列实验操作中正确的是

水

C．+3 D．+4

浓硫酸

A．稀释浓硫酸 B．称量固体 7．下列做法不会危及食品安全的是

A. 用霉变花生压榨食用油 C. 在薯片包装中充入氮气

C．氧气验满 D．点燃酒精灯

B. 用“地沟油”加工食品 D. 用硫磺熏蒸干辣椒

化学试卷 第 1 页 （共 6 页）

8．下列物质的俗名和化学式不相符的是 A．小苏打 NaHCO3 C．石灰石 CaCO3 9. 五月初五，粽叶飘香。你能闻到香味是因为 A. 分子在不断运动 C．分子之间有间隔 A. 红磷

B. 镁带

B. 分子的质量很小 D. 分子可以再分 C．硫磺

D. 铁丝

B．烧碱 Na2CO3 D．乙醇 C2H5OH

10. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成的是 11. 下列食物中，主要为人体提供蛋白质的是

A．大米 B．瘦肉 C．苹果 D．植物油 12. 右图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是

A. 甲粒子是阳离子 B．乙粒子是原子 C. 两种粒子属于同种元素 D. 甲粒子的化学性质比乙粒子稳定

13．2013年3月在上海和安徽相继发现H7N9型禽流感。达菲是一种抗病毒药物，能有效防治

H7N9型禽流感，其化学式为C16H28O4N2 。下列有关说法不正确的是 A . 达菲由四种元素组成 B . 一个达菲分子由50个原子构成

C . 达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为48 : 7 : 16 D . 达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水

14．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入到X的硝

酸盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X＞Y＞Z 锅不会被烧掉的原因是

A．纸锅的着火点很高 B．面汤使纸锅的着火点升高了 C．面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧

D．加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点

16．新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：

2R +15O2 → 12CO2 + 6H2O , R的化学式为 A．C4H8

B．C4H10

C．C6H6

D．C6H10

17．以下各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是

A．AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2

B．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2 D．FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3

B．Y＞X＞Z

C．Z＞Y＞X

D．Z＞X＞Y

15．小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的纸锅煮面，轻便易携带。你觉得煮面时纸

18．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分

数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe

粉，同时向左盘的烧杯中放入

化学试卷 第 2 页 （共 6 页）

与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是

A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 19

23320．下列图像不能反映客观事实的是

A B C D

A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸 B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸

C．往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分

）

21．用化学用语填空。

（1）二氧化硫 ；（2）＋3价的铝元素 ；（3）两个镁离子 。 22．物质的性质决定用途。从下列物质中选择适当的物质填入下表（填序号）。 ．．

23．化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学。

（1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的 是 ① （填“单质”、“元素”或“原子”）。已知碘酸钾受热不稳定，因此 ，你认为炒 菜时宜 ② （填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利。 （2）仔细观察右图后回答：

①该图反映的环境问题是 。 ②针对上述环境问题，请你提出一条合理化建议 。

化学试卷 第 3 页 （共 6 页）

24．3月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。

（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最

高的是 。

（2）硬水给生活和生产带来很多不利影响，生活中可用 来区分硬水和软水。 （3）生活中通过 可以降低水的硬度。

（4）日常生活中你经常采用的节水措施有 。

25．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：

（1）t3℃时，甲物质的溶解度是 。 （2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大 小的顺序是 。

（3）要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是 。

（4）向100g t2℃的水中加入31g甲固体充分搅拌， 发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出。你认为

123

甲开始能“全部溶解”的原因可能是 。

26

（1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有 （写出一条即可）。

（2）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳、氢、氧的原子个数比为 。 ．．．．．（3）据表推测X的化学式为 。

（4）实验测得由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）组 成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是

三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）

27．有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3 和Na2SO4 中的一种或几种所组成。小文为了确定

它的成分，进行了如下实验：

化学试卷 第 4 页 （共 6 页）

（1）操作a的名称是 ① （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ② 。

（2）写出蓝色沉淀的化学式： 。

（3）白色固体是 ① ，它与稀盐酸反应的化学方程式为 ② ，该反应所属基本反应类型为 ③ 。

（4）小文通过实验后认为：这包固体粉末中只有两种物质。他的判断是 ① （填“正确”或“错误”）的，理由是 ② 。

四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）

28．实验室制取气体所需装置如下图所示。回答下列问题： a

b

A B C D E

（1）写出仪器名称: a ，b 。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是 ① （填序号），其反应的化学方程式是 ② ，所选用的收集装置是C或 ③ （填序号）。

（3）若用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是 ① ， 其收集装置不能选 ② （填序号）。

（4）若采用右图所示装置制取氧气并测定其体积，实验前 应检查装置的气密性。为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：①容器中气体必须冷却至室温；②长

颈漏斗不能倾斜；③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平；④视线应与液体凹液面最低处保持水平。你认为其中必须要做皮管 到的是 （填序号）。 29．天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是，它在空气中完全燃烧 生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究： 【提出猜想】生成物中一定有 ② （填化学式），可能有CO2和CO。 【实验探究】该小组同学将生成的混合气体，依次通过下图所示装置，验证猜想。

浓硫酸

A B C D E

化学试卷 第 5 页 （共 6 页）

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