海水咸泪水甜1-24集

篇一：高中化学-必修1-第四单元非金属及其化合物-第2节富集在海水中的元素——氯-课后练习

第四单元非金属及其化合物-第十节富集在海水中的元素

——氯-课后练习

一、单选题 （选择一个正确的选项）

1 、现有H2SO4BaCl2K2CO3FeSO4和氯水五种溶液，有如下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列判断不合理的是(

A、X一定为H2SO4

B、Y一定为K2CO3

C、Z可能是氯水

D、M可能为FeSO4

2 、下列关于氯气的说法不正确的是( )

A、尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B、氯气和液氯是两种不同的物质

C、可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D、氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

3 、下列关于漂白粉的叙述正确的是( )

A、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B、漂白粉在空气中久置后会变质

C、漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 )

D、在使用漂白粉时应用浓盐酸

4 、实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；

②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；

③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入

集气瓶中；

④检查气密性；

⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．

最好的实验操作顺序是( )

A、②③④①⑤

B、②①③⑤④

C、②①⑤④③

D、②①③④⑤

5 、下列实验设计和结论相符的是( )

A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4

D、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

6 、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( ) A、

B、

C、

D、

7 、下列实验过程中，不会产生气体的是(

A、 )

B、

C、

D、

8 、溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中不正确的是( )

A、在很多反应中是强氧化剂

B、在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D、IBr与NaOH反应时，生成NaBr和NaIO

9 、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )

A、Cs显＋3价，I和Cl均显－1价

B、Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价

C、在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成

D、在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成

10 、印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2HClO2ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为( )

A、3.0

B、4.0～4.5

C、6.5～7.0

D、9.0

11 、氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是( )

A、可与活泼金属直接发生化学反应

B、易溶于水也易溶于NaOH溶液

C、是一种有毒气体

D、可用HCN溶液与MnO2混合加热制取

12 、下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )

A、稀盐酸

B、新制氯水

篇二：2014高一化学人教必修1同步练习：第四章第二节《富集在海水中的元素——氯学》4-2-2

一、选择题

A1．(2013·试题调研)检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是( )

－A．防止CO23的干扰 B．防止Cl－的干扰

D．防止NO－

3的干扰 C．生成AgNO3沉淀

【答案】 A

【点拨】 检验Cl－时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，

－所以加稀HNO3的作用是防止CO23的干扰。

B2．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )

A．向漂白液中通入过量CO2：

ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－

3

B．氯气与水反应：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C．二氧化锰与浓盐酸反应：

MnO2＋4H＋＋4Cl－===Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑

D．碳酸钙粉末与新制的氯水反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

【答案】 BC

【点拨】 B项生成物HClO应写成化学式，C项中化合价升降总数不相等，电荷不守恒，正确的写法应为：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。碳酸钙主要与氯水中的盐酸反应。

A3．(2013·经典习题选萃)将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )

2111A.3 B.2 C.3 D.4

【答案】 B

【点拨】 1 mol Cl2与H2O完全反应，最后分解生成0.5 mol O2。

4．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的正确方法是( )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

【答案】 D

【点拨】 本题考查Cl2、HCl及氯水、盐酸的性质，并且要知道淀粉遇碘单质变蓝这一实验现象。

A5．在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是( )

A．氯离子只有一部分参加反应

B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成

D．氟化银难溶于水

【答案】 C

【点拨】 通过计算知1.17 g NaCl与过量AgNO3溶液作用生成2.87 g沉淀。 A6．下列说法中正确的是( )

A．Cl－和Cl2都有毒

B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－

C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色

【答案】 C

【点拨】 Cl无毒，而Cl2有毒，A项不正确；若溶液中含CO3等离子，

则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项不正确；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，NaCl溶液也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl－无色，Cl2呈黄绿色，D项不正确。

B7．(2013·经典习题选萃)某金属A，其氧化物的相对分子质量为M1，对应氯化物的相对分子质量为M2，则该金属的化合价可能为( )

2M1－M2A.55

2M1－2M2C. 55

【答案】 BD

【点拨】 设该金属的化合价n，则n为奇数时，其氧化物、氯化物的化学

2M2－M1式分别为：A2On、ACln，此时M1＝2MA＋16n，M2＝MA＋35.5n，解得n＝55n若n为偶数，则二者的化学式分别为：AO2ACln。M1＝MA＋8n，M2＝MA＋35.5n，

2?M2－M1?解得n＝ 55

A8．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )

－A．Cl－、SO24

－C．Cl－、CO23 －B．Cl－、NO3 2M2－M1B.552?M2－M1?D.55D．Cl－、OH－

【答案】 C

【点拨】 由题目知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2，又因

－－为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含CO23外，还含Cl。

B9．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )

A．该装置图中至少存在两处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

【答案】 B

【点拨】 制取Cl2的实验需要在加热的条件下才能进行，装置中缺少热源，Cl2是密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集，Cl2有毒，必须进行尾气吸收，所以A、C正确，B错误；生成的Cl2可以用湿润的淀粉KI试纸证明，发生反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色，D正确。

B10．下列物质与其用途相符合的是( )

①Cl2－做消毒剂 ②AgBr－制胶卷、感光纸

③AgI－人工降雨 ④碘酸钾－制作加碘盐

⑤淀粉－检验I2的存在 ⑥NaClO－漂白纺织物

A．②③④⑤⑥

C．②③④⑤

【答案】 D

【点拨】 明确卤素单质及其化合物的特殊性质和用途是解决本题的关键。

二、非选择题

B．①②③④⑤ D．全部

B11．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是________和________(填离子)，当另一种具有________(填写性质)的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。

【答案】 ClO－ Cl－ 酸性

【点拨】 根据ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O可知，是ClO－和Cl－在有H＋存在(酸性条件下)时发生的反应，故推测一种洁污剂中可能含有ClO－和Cl－，另一种洁污剂中可能含有H＋。

B12．(2013·经典习题选萃)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

△

MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

篇三：4-1-2海水资源的开发利用 每课一练(人教版必修二)

4-1-2海水资源的开发利用 每课一练（人教版必修二）

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)

1．某浓缩海水样品中主要含有Cl－、Na＋、Mg2＋等离子，如果忽略其他离子的存在，则有关样品中各元素质量分数的大小关系可能正确的是 ( )

A．H>O>Na>Mg

C．O>H>Cl>Na

答案：C

解析：海水样品中含有Cl－、Na＋、Mg2＋，还含有H2O，所以本题归结到Cl、Na、Mg、H、O五种元素质量分数的比较上来。从水分子的组成看，O元素的质量分数大于H，可由此排除A；Cl－、Na＋B．O>Mg>Cl>Na D．Na>Cl>O>H 、Mg2＋三种离子能以NaCl、MgCl2形式存在，可知这三种离子中Cl－的质量分数最大，可由此排除B、D。

2．目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br－氧化成单质溴，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是 ( )

A．O2

C．浓硫酸

答案：B

解析：Cl2可把Br－氧化成单质溴：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，而O2不能。浓硫酸、浓硝酸能把Br－氧化成更高价态，且反应产生有害的气体产物(SO2、NO2等)，不宜选用。 B．Cl2 D．浓硝酸

3．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是 ( )

A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成

B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素

C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

答案：D

解析：海带的灰烬中含有的碘元素，是以I－形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确。D中发生了氧化还原反应：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，产生了I(转 载于:wWw.SmHaIDA.cOM 海达 范文 网:海水咸泪水甜1-24集)2，使淀粉溶液呈蓝色。

4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

A．②④⑤③①

C．③④②⑤①

答案：D

解析：海水中含有大量的MgCl2，熟石灰Ca(OH)2可与海水中的MgCl2反应生成沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2，过滤得Mg(OH)2沉淀，加盐酸得MgCl2溶液，浓缩结晶成MgCl2·6H2O，在一定条件下脱水干燥，得无水氯化镁。

5．从海水中提取的粗盐主要成分是NaCl，现要除去NaCl中少B．③②④①⑤ D．②④③⑤①

量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用的试剂及其使用顺序正确的是( )

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

答案：C

解析：一般除杂质的试剂，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。本题

2－加试剂顺序应是Ba2＋→CO3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量点不要紧，可通过加热挥发而除去。

6．从海水中提取溴的过程中，发生了如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，与此反应在原理上最相似的是

( )

A．2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2

B．3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

答案：C

解析：题中发生了溴的自身氧化还原反应，－1价的溴与＋5价的溴价态归中为0价。A不是元素的自身氧化还原反应，B是非氧化还原反应，可排除A、B。C、D为硫、氯元素的自身氧化还原反应，C项为－2价的硫与＋4价的硫价态归中为0价，与题中反应最相似。

7．下列有关工业生产的叙述不正确的是( )

A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴

B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

答案：C

8．从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )

A．Mg

C．Br2

答案：C

解析：题中涉及的物质中只有Br2在常温下是液体。

9．下列关于海水资源利用的认识，错误的是( )

A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素

B．海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素

C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化

D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应

答案：A

10．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是( )

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 B．K D．I2

答案：D

解析：海水中的碘元素以碘离子(I－)的形式存在，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及元素化合价的升降，即一定涉及氧化还原反应，故A项正确；赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中N、P元素含量升高引起水域的富营养化而造成的，故C项正确；B不是金属，故D项错误。

11．如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

答案：A

解析：海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。

12．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是( )

A．海水中的元素种类很多，富集程度大

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源

D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物

答案：A

篇四：必修1第四章第二节《富集在海水中的元素—氯》导学案(3)

《富集在海水中的元素――氯》导学案(3)

编写人： 审核人：高一化学组 编写时间：2015－1－13

班级：___________ 小组：____________ 姓名：___________

【学习目标】卤族元素的性质递变规律及卤素离子的检验

【重点难点】卤族元素的性质递变规律及卤素离子的检验

【知识梳理】一，.溴、碘单质物理性质比较

1，与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。 2，氧化性

①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2=____________ ②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl222，阴离子的还原性：Cl。 Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式：___________________；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：________________________。

22③与一些还原性离子反应，如Br2与SO23、Fe反应的离子方程式分别为SO3＋Br2＋－＋－－－－－H2O==______________________，2Fe2＋Br2==___________________________。 ＋

三，卤素离子的检验方法

(1)AgNO3溶液——沉淀法

滴加AgNO3溶液未知液——————→生成 和稀硝酸

(2)置换——萃取法

加适量新制饱和氯水加入CCl4?下层?或汽油?上层?未知液————————→ ————————————→ 振荡振荡

?红棕色或橙红色，表明有Br?有机层呈?－ ?紫色、浅紫色或紫红色，表明有I?－(3)氧化——淀粉法检验I

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加入适量新制饱和氯水?双氧水?淀粉溶液－未知液——————————————→ ————→蓝色溶液，表明有I 振荡振荡【学习过程】

一，卤素单质氧化性强弱规律应用

1.下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I2_____________________________。 ①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝

②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难

③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低

④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差

⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小

二，卤素单质的颜色及X检验

1.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

(

) －

A.①加CCl4 ②加苯 ③加酒精 B.①加酒精 ②加CCl4 ③加苯

C.①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 D.①加苯 ②加酒精 ③加CCl4

2.下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是

A.溴水和碘水

C.溴水和稀盐酸

＋ ( ) B.盐酸和稀硫酸 D.浓硝酸和氯水 －3.下列有关说法正确的是 －－ ( ) A.在饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO23可以大量共存

B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

C.向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I

D.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO23＋2I＋2H －－＋－

【课后反思】

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篇五：第四章+第二节++富集在海水中的元素—氯++同步练测(人教版必修1)

第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列说法正确的是（ ）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③ B．②③④ C．③

D．③⑤

2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2

溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

3．下列离子方程式正确的是（ ）

①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－

＋ClO-

②氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl－

－

2＋2OH===Cl＋ClO－

＋H2O ③浓盐酸与二氧化锰共热：

MnO△2+＋2Cl－

2＋4HCl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

A．①③ B．②④ C．②③

D．①④

4．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（ ）

①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳 A．①② B．②③ C．①③

D．②④

5．已知还原性由强到弱的顺序为：错误！未找到引用源。>I－

>Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，

得到固体剩余物质的组成可能是（ ）

A．NaCl

B．NaCl、NaBr、Na2SO4

C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 6．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如下图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是（ ）

7．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

A．①②③ B．②③④ C．①②④

D．①③④

8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3

的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2

不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

9．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ）

10．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3

和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)（ ）

二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(12分)为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，

又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答：

(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________________________。

(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：____________________ _________________________________。

(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

①_____________________________________________________________________。

②_____________________________________________________________________。

(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

[实验步骤]

①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；

②____________________________________________________________，振荡试管。

[实验现象及结论]

①若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

②若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是________。

A．CaCO3 B．NaHSO3 C．H2SO4

D．Ca(OH)2

12．(12分)饮用水质量是关系人类健康的重要问

题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为________________________。

(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_________________________________________________________________________________________。

(3)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效率、无污染而被广泛使用。制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国某公司已用电解法批量生产

ClO2。其反应原理为：4错误！未找到引用源。＋4H+===4ClO2＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反应式，阳

极

：

__________________

；

阴

极

__________________。

(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是________。

(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是________；________；________。若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则错误！未找到引用源。范围为________。

13．(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______________________________________ ____________________________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是____________________ ________________________________。

14．(13分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是___________________________ _________________________________________________________________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为____________________________________________，作用是______________________________________，现象是______________________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________________________________________________________________。③装置F的作用是_________________________ _____________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

参考答案

1.C 解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中应用湿润的淀粉KI试纸检验；⑤中除去的是HCl而非Cl2。

2.BC 解析：A项中氯气是单质，故不是电解质；B项漂白粉是杀菌处理水，明矾是形成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物沉降而净水；C项的HClO具有漂白性而氯气不具有漂白性；D项是错误！未找到引用源。与Ba2+结合成BaCO3沉淀，错误！未找到引用源。水解程度减小，碱性消失。

3.B 解析：反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H+和Cl的形式。

4.C 解析：凡含有Cl的物质，均可与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。①中由于Cl2

与H2O反应：Cl2＋H2

O

－

－

－

HCl＋HClO，生成的HCl可电离出Cl；②中KClO3溶于水后发生电离：KClO3===K+

－

－

－

＋错误！未找到引用源。，故KClO3只含有错误！未找到引用源。而无Cl；③中NaCl是离子化合物，在溶液中能电离出Cl；④中CCl4不溶于水，不能电离出Cl。

5.B 解析：还原性的强弱顺序为：错误！未找到引用源。>I>Br，向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入氯气，理论上可能发生的反应及其先后顺序为：①Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；②2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2；③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，将溶液加热时溴易挥发，固体灼烧时碘易升华，最后剩余的固体物质中一定有NaCl、Na2SO4，可能有NaBr、NaI。此题中氯气的量不确定，可参照四个选项来选：A项只有NaCl不对；C项有I2，不对；D项有NaI而无NaBr，不对。

6.C 解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，生成的次氯酸具有漂白性，而氯气本身没有漂白性。 7.D 解析：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶溶液将Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液能发生氧化还原反应吸收Cl2，饱和NaHCO3溶液能与Cl2发生反应。

8.B 解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运用元素化合物知识的能力。A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不正确；B项，正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境?a href="http://www.zw2.cn/zhuanti/guanyuluzuowen/" target="_blank" class="keylink">路从λ俾式下徽罚籇项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。

9.D 解析：Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，Cl2具有氧化性，A项错误；Cl2是单质，不能提供H+，B项错误；Cl2

和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I生成使淀粉变蓝色的I2，D项正确。

10.B 解析：因H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，此时溶液中c(H+)将增大，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，此时溶液中H+的浓度基本不变。

11.(1)Cl2、HCl、HClO (2)?a href="http://www.zw2.cn/zhuanti/guanyurenzuowen/" target="_blank" class="keylink">人郧郴坡躺?/p>

(3)①HCl中和了NaOH ②HClO氧化了酚酞

(4)[实验步骤]②再向试管内滴加2滴NaOH溶液 [实验现象及结论]①恢复红色 ②仍为无色 (5)A

解析：(1)由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2

的形态溶解于水中。

(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。

(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。

(4)可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。

－－

－

(5)由Cl2＋H2

O12.(1)Cl2＋H2

O

－

HCl＋HClO可知，NaHSO3、Ca(OH)2均与HClO反应，加H2SO4，c(H+)增大，平衡逆H+＋Cl＋HClO

－

－

向移动，HClO浓度减小。H2CO3酸性强于HClO，故可加入CaCO3。

(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(3)2H2O－4e===O2↑＋4H+ 4错误！未找到引用源。＋4e＋8H+===4ClO2↑＋4H2O (4)2∶5

(5)强氧化性 强氧化性 化合反应 >1

解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2

O

－

H+＋Cl＋HClO。(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和

－

＋

Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e===O2↑＋4H；阴极发生还原反应，电极反应式为4错误！未找到引用源。＋4e＋8H+===4ClO2↑＋4H2O。(4)1 mol Cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol二氧化氯消毒时转移电

－

子为5 mol，二者转移电子数之比为2∶5。(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性，将有机色素氧化，漂白后不可恢复；SO2漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与SO2混合，发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则错误！未找到引用源。>1。

13.(1)淀粉KI试纸变蓝 (2)Cl2＋2Br===Br2＋2Cl

(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色 (4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

解析：(1)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。

(2)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2＋2Br===2Cl＋Br2。

(3)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。

(4)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。

14.(1)盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失

(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag+＋Cl===AgCl↓

－

－

－

－

－

(3)F G 湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)

解析：浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。

本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。

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