甲醇是一种可再生能源

篇一：甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景

（l）已知在常温常压下反应的热化学方程式：① CO(g)+2H2（g)=CH3OH(g) △H1＝-90k ·mol ② CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2＝-41 kJ·mol

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：

(来自:WWw.SmhaiDa.com 海达范文网:甲醇是一种可再生能源)

（2）在压强为0.1MPa 条件下．容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H2

在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示；

① P1 P2 （填大于、小于或等于）。

② 在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO 与2a mo1H2 ，达到新平衡时，

CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2 ，负极通入甲醇，在酸性

溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

①该电池负极发生的反应是： 正极的电极反应式是 ；

②放电时，H移向电池的 （填“正”或“负”）极；若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极 电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（以不考虑气体的溶解）时，所得 溶液的pH = （假设反应前后溶液体积不变）。、

28(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在医药行业可用做补血剂， FeC2O4·2H2O加热至590℃时发生分 解反应：FeC2O4·2H2O ===FeO+CO2↑+CO

↑+2HO。甲同学设计了下图实验装置 Δ2

(部分加持装置未列出)检验该反应生成

的CO2、CO和水蒸气。

（1）装置B中盛装的药品是 。

（2）装置C的作用是 。

（3）装置E中发生反应的化学方程式为 ，能说明草酸亚铁晶体受热分解产生的气体中含有CO现象是 。

（4）写出一种尾气处理的方法: 。 （5）乙同学认为装置A中还可能发生反应：FeO+CO===Fe+CO2，请设计实验验证该结论(写出实验操作步骤、现象与结论)： 。

29．（15分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO3。

（1）该电池反应的总离子方程为 ；

（2）甲醇在 极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将 （填“下降”或“上升”、“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2 升。

（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

2－2－+-1-1

①电池的正极反应式为 ；

②放电时固体电解质里的O离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。

30．（15分）有机化合物X～D的转换关系如下图所示：

NaBH4已知：①CCH3OR――→CHCH3OHR ＋KMnO4/H②R1—CH===CH—R2――→R1—COOH＋R2—COOH

2－

(1)写出X的分子式____________________?

(2)上述转化过程中,属于还原反应的是(填序号)___________________?

(3)写出B→C的化学方程式____________________________?

(4)有机物E比D少两个氢原子,E与D含有相同的官能团,且分子结构中含一个碳原子构成的六元环,符合该条件的E的同分异构体共有__________________种?

(5)D的一种同分异构体F,能发生银镜反应和水解反应,只含一种官能团且烃基上一元取代物只有一种,则F的结构简式为_________________________?

篇二：2013高考化学压轴试卷答案

2013高考化学压轴试卷

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

S-32 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

7．下列实验操作或说法正确的是（ ）

A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

B．配制0.1mol/L的硫酸铜溶液450mL，需要托盘天平称量胆矾11.3g

C．普通玻璃是以黏土、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的

D．用裂解汽油萃取溴水中的溴时，将有机层溶液从分液漏斗上口倒出

答案：A

解析：氧化铝熔点高、很坚固可作耐火坩埚，B选项，配制0.1mol/L的硫酸铜溶液450mL，

需选用500mL容量瓶，需要托盘天平称量胆矾12.5g，C选项，普通玻璃是以纯碱、石灰石

和石英为原料，D选项，不能用裂解汽油萃取溴水中的溴，因为裂解汽油中含不饱和键。

8．分子式为C4H8O且能催化氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）

A．3种

答案:B

解析：能氧化成醛的醇必须含—CH2OH基团，剩下—C3H5基团有四种情况，分别为丙烯基3

种，环丙基1种。

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A．标准状况下，2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NA

B．25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—的数目为0.01NA

C．常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为2NA

D．0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.3NA

答案:C

解析：选项A，应该含有共用电子对的数目为0.4NA ，选项B不知道溶液的体积无法计算，

选项D转移电子的数目为0.2NA

B．4种 C．5种 D．6种

10．下列化学反应所表示的离子方程式正确的是

A．SO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 ＝2H+ + SO42 + 2HBr －

B．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH—﹦NH3·H2O

C．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH+H++SO42—=BaSO4↓+H2O －

D．过量稀硝酸和铁屑反应：Fe+4H++NO3—﹦Fe3++NO↑+2H2O

答案:D

解析：选项A，正确答案为：SO2 + 2H2O + Br2 ＝4H+ + SO42 + 2Br ，选项B正确答案：－－

H++OH—﹦H2O，选项C正确答案：Ba2++2OH+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O －

11．．对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）

A．FeS2只作还原剂

B．每生成1molCu2S转移的电子数14mol

C．被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3∶14

D．1 mol硫酸铜可以氧化

答案：C

解析：从化合价分析，CuSO4作氧化剂，FeS2既作氧化剂又作还原剂；每生成7molCu2S转

移的电子数21mol，每生成1molCu2S转移的电子数3mol； 1 mol硫酸铜可以氧化1/7mol

的-1价的硫。

12． X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量

依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正

确的是 （ ）

A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子

C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2

D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

答案:C

解析：根据题意可知，X、Y、Z分别是NO2、Cl2、Na2O2，都具有强氧化性，都可使湿润的

淀粉碘化钾试纸变蓝，1mol Cl2或Na2O2与足量水完全反应时，均转移1mol电子，NO2不能

用排水法收集，故A、B、D都错

13．下列溶液中微粒的关系正确的是( )

A．0.1 mol·L

－－15mol的硫 7的NH4Cl溶液与0.05 mol·L＋－＋－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液： c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：

c(Na)＋c(H)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—) ＋＋

C．常温下，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M)＝c(A)＞c(OH)＝c(H)

D．pH= a+1的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的pH=a

答案：A

解析：A项，0.1 mol·L1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－

＋－＋－1＋－－＋的NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质－为NaCl、NH3·H2O和NH4Cl，且三者物质的量相等，因此该溶液中离子浓度关系应为c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)；B项，根据电荷守恒可得正确答案为c(Na)＋c(H)＝＋＋

c(HCO3—)＋c(OH)＋2c(CO32—)；C项，由于未知酸和碱的相对强弱，故无法判断混合溶液－

的酸碱性；D项，正确答案应为pH= a的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的

pH=a+1

26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。

(1)已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种

复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学反应方程

式： ，

(2)取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应

方程式： 。若要

确认溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+应选用 （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液和KSCN溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式

为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由

于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

(3)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH= 时

Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，

lg5=0.7)，

答案：(1)3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑（2分）

（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分） Fe+ 2Fe3+＝3Fe2+ （2分） d（2分）

②SO2+Br2+2H2O ＝ 2HBr+H2SO4（2分） 66.7%（2分）

（3）PH=3.7（2分）

27．（15分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。

（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。

①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI Ⅱ．2HI

Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O

分析上述反应，下列判断正确的是＿＿＿＿（填序号，下同）。

a．反应Ⅲ是一个吸热反应 b．在该循环过程中，有副产物硫酸生成

c．由反应Ⅱ可判断，HI不太稳定 d．循环过程中产生l mol O2的同时产生44.8LH2

②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：

Ⅰ．CH4(g) + H2

O(g)

Ⅱ．CH4(g) + 2H2

O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ/mol CO2(g) +4H2(g) ΔH = +165.0kJ/mol H2+I2

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂

存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称

为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。

若800℃时，反应Ⅰ的平衡常数K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物

质的量浓度分别为：c(CH4)=2.0 mol·L1；c(H2O)=5.0 mol·L1；c(CO)=2.0 mol·L1；c(H2)=2.5 －－－

mol·L1，则此时正逆反应速率的关系是v正＿＿＿＿(填“>”、“<”或“=”)v逆。 －

(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成

甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题：

①一定条件下，将CO与H2以体积比1:1置于密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已

达到平衡的是＿＿＿＿＿。

a．体系的压强不发生变化 b．CO与H2的体积比保持不变

c．体系中碳元素的百分含量不在变化 d．单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol

CH3OH

②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＿＿＿(填“>”、“<”或“=”) K2。理由是：

③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池工作时，该电池右边的电极发生的电极反应式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

工作一段时间后，当有3mol电子发生转移时，生成标准状况下的气体 L。

27．【答案】(1)①ac（2分）

② CO(g)＋H2O(g

)

<（2分）

（2）①ab（2分）

②>（1分）如图，温度由T1升高至T2时，CO的转化率降低，说明平衡向逆反应方

向移动，所以K1> K2

③ O2+4H++4e＝2H2O（2分） 11．2L（2分） － CO2(g)＋H2(g) ΔH = －41.2 kJ/mol （2分）

【解析】(1)①H2SO4在常温下很稳定不易分解，所以H2SO4分解肯定需要加热，故a对；H2SO4

仅仅是反应过程中的中间产物，由反应Ⅱ是一可逆反应，可判断HI不太稳定，d选项未指明

气体在标准状况下。

②根据离子积Qc=

才能达到平衡，即v正

(2) ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是一个反应前后气体体积减小的反应，故当压强不变时（2.0×2.53）/(2.0×5.0)>1.0，故反应仍需向逆方向进行

表明反应达到平衡，a对。CO与H2的体积比保持不变时，说明平衡不再移动故b对；根据

质量守恒，体系中碳元素的百分含量不会变化故错对；任何情况下，单位时间内消耗1 mol

CO，同时生成l mol CH3OH，d错。

②由达到平衡所需要的时间长短知，T1＜T2，当温度由T2→T1(降温)时，CO的转化率增大，

说明降低温度时平衡向右移动，故正反应是放热反应，ΔH <0，K1> K2。

③根据H+运动方向及d口排出H2O知，从b口进入的物质是甲醇、从c口进入的物质是O2，

由于电解质溶液是酸，故正极反应为O2+4H++4e＝2H2O，当有3mol电子发生转移时，有－

0.5mol甲醇反应，生成二氧化碳为0．5mol在标准状况下的气体 11.2L。

28．(14分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时

间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。

饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，

（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：

（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化

来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连________（填A、B、C、D、E

等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为

乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，

（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，

Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的

干扰，则该干燥装置应与 口连接

a．A b．B c．D d．E

篇三：2013年高考理综仿真模拟试题(化学部分及答案)

2013年高考新课标理综模拟试题（化学部分及答案）

考试时间:2013年4月26日

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cu:64 S:32

7．下列关于氧化物的叙述中，正确的是

A．酸性氧化物在常温下均为气态 B．酸性氧化物均可与碱溶液反应

C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

8．分子式为C8H18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

9．科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如下图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是

A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体

B．该物质形成的晶体是分子晶体

C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60

D．该物质结构中只存在非极性键

10．2011年3月15日，央视新闻频道播出了一期《“健美猪”真相》的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮。不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中,溶于水后和普通饲料没有什么区别，但是可以明显促进猪的瘦肉的生长。瘦肉精的结构式如下,下列关于瘦肉精的说法正确的是（ C ）

A．摩尔质量为313.5g

B．属于芳香烃类化合物

C．可发生加成反应、还原反应、取代反应

D．瘦肉精是一种不溶于水的有机物

11．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA

－－C．1．0L的0．1 mol·L1Na2S溶液中含有的S2离子数为0．1NA

D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

12．下列叙述正确的是

A．0．1 mol／L氨水中，c（OH）＝c（NH4） －＋

B．体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7

－＋ C．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH）＝c（CH3COOH）＋c（H）

＋－－D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na）＝2c（A2）＋c（HA）

＋c（H2A）

13．20．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 ．．．

A．P4S3中磷元素为+3价

B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/mol

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26．(14分)

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2 CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH1______0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是__________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)

③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L-1，则CO的转化率为_______。

(2)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆(选填“>”“<”或“=”)

②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_________。

(3)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是_______________________________。

27．（14分）

(1)“天宫”一号于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)为燃料，四氯化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝10.7kg·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-543kg·mol-1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：____________________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：___________________________。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-(O2+4e →2O2-)

①c电极为_____，d电极上的电极反应式为_________________________________。 ②图乙是电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_____________。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(选填字母序号)

a. CuO b. Cu(OH)2 c. CuCO3 d. Cu2(OH)2CO3

28．(14分)钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂。某化学学习

小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验装置与步骤】 I．按下图组装实验装置。

Ⅱ．将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯（PdCl2）试纸（湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。

Ⅲ，用酒精灯微微加热试管底部。 【实验过程与现象】

给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，石灰水未变

浑浊。

请回答下列问题： （1）实验装置组装完毕后，首先要检查装置的。 （2）已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为 色。

（3）装置C的作用是 。

（4）装置B的作用是 。

（5）试管中发生反应的化学方程式为 （6）CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化 学方程式 ， 反应中还原剂与还原产物的质量比为 。

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35．【化学——选修：物质结构与性质】（15分）

由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。

（2）下列说法正确的是 。

a．H2S、O3分子都是直线形

b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子

c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3

（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。

a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N

c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体

（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。

（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出

这二聚体的结构： 。

（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合

物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲 （），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,

该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。

36．【化学——有机化学基础】(15分)

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8 A的一系列

反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为；化学名称是

（2）B的分子式为 ；

（3）②的反应方程式为

（4）①和③的反应类型分别是；

（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式是：

：

（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。

化学部分答案：

7 B 8 C 9 B 10 C 11 B 12 C 13 A

26.（14分，各空2分）

(1) ①I ② < 低温 ③ 80% (2) ①> ② 0.03mol·L-1·min-1

(3) 提高原料利用率(或产量、产率也可)

27.（15分） (1) ① 2N2H4(g)＋N2O2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-1096.7kJ·mol-1 (3分)

② 加压、降温（各1分，共2分）

(2) ① 正极（2分） CH4＋4O2-→CO2↑＋2H2O＋8e- （2分）

② 4OH-→2H2O＋O2＋4e- （2分） 1（2分） a c（2分）

28．（14分）（1）气密性。（2分） （2）白（2分）

（3）检验气体中是否有CO2（2分） （4）防止倒吸（2分）

（5）2Na2O2 ＋C ＝ Na2CO3 ＋Na2O 【2分。（5）、（6）未配平不扣分】

（6）PdCl2＋CO＋H2O＝Pd＋CO2＋2HCl （2分） 14∶53（2分）

36．（15分）

(1)、Fe2+的核外电子排布式：[Ar]3d6 （2分） (2）、cd （2分） （3）、abcd （3

篇四：2012年上海市徐汇区高三化学一模试卷和答案

2012年上海市徐汇区高三化学一模试卷和答案

（满分150分，时间120分钟）

说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对平均原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Na-23 K-39 Cr-52 Ba-137 Pb-207

第Ⅰ卷 (共66分)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．雷雨天，空气中有O3生成，下列说法正确的是

A．O2 和 O3 互为同位素 B．O2比O3稳定

C．等体积O2 和 O3含有相同的原子数 D．O2 和 O3相互转变是物理变化

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．:He B．

3．下列有关肥皂的叙述中错误的是

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂是混合物

4．联胺（N2H4）是火箭燃料，其分子结构如下图所示。下列有关联胺的说法错误的是

A．分子中既有极性键，也有非极性键

B．该分子是极性分子

C．分子中氮元素为+2价

D．具有还原性

D．由秸杆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。

6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

7．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，以下因素不会影响氢气产生速率的是 C．1s2 D．

A．盐酸的浓度 B．加少量醋酸钠固体

C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体

8．对于ⅣA族元素，下列叙述中错误的是

A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4个，次外层电子数都是8个

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是+2、+4和 —4

9．已知：H2(g) ＋ F2(g) → 2HF(g) + 270 kJ/mol，下列说法正确的是

A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用右图来表示

10．下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

11．结合右图判断，下列叙述正确的是

A．①中铁的腐蚀被加速

＋B. ①和②中负极反应均是Fe－2e→Fe2

－C. ②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e→4OH

D. ①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀

12．25℃时水的电离达到平衡：H2O H＋ OH- + Q（Q＜0），下列叙述正确的是 ＋

＋ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

13．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到

25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

A．溶液中c(Ba2+)将增大 B．溶液的pH将增大

C．溶液中Ba2+的物质的量将减少 D．溶液中c(OH)减少

14．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是 －＋

A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

15．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO

条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

2NaCl＋NaClO3。在相同

A．NaClO3、NaClO4 B．NaClO、NaClO3

C．NaCl、NaClO3 D．NaCl、NaClO

16．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作： ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加

入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的浓溴水 ⑧加入硫酸与NaBr共热。最合理的操作顺序是

A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑦② D．⑧③

17．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，

＋当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶

液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

三．选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项

的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)

18．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。可选用的酸是

A．浓硫酸 B．盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸

19．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是

A．该反应也可能需要催化剂

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小

D． 该反应的反应物混合后很不稳定 20．阴离子C8H- 的结构简式为HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C- 。关于该粒子的推断正确的是

A．一个阴离子含有34个价电子

B．该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应

C．在一定条件下，1 mol C8H-与8 mol H2完全反应生成辛烷

D．在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1，3，5，7-辛四炔

21．在与外界无能量交换的情况下，恒容密闭容器中发生反应SO2(g)＋NO2(g)

并达到平衡。反应过程中正反应速率随时间的变化如右图所示。

由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点大于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

22．有 a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是

A．将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．将混合物充分加热，减重b

克

C．将混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

D．将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 SO3(g)＋NO(g)，

第II卷（共84分）

四、X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成

氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

23． Z原子核外有______种运动状态不同的电子 ；Q在元素周期表中的位置为_________。

24．Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号

表示），L、M、Q元素的简单离子半径最小的是___________（用离子符号表示）。Y、Z、L、三种元素中非金属性最强的是______________（填元素符号）。

25．X、Y、Z三元素按原子数目比5:1:1组成分子A，写出 A的电子式________。

26．硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则

Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

五、电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用。

27．在上述步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

28．在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）。

29．步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是____

（填化学式），写出反应的化学方程式__________________________________；

30．若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少

需加入KI g。

六、能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I： CO(g)+2H2(g)

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+Q1 CH3OH(g)+H2O(g)+Q2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

31．在一定条件下将2

mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c(CO)=0.2 mol/L，计算此段时间的反应速率（用H2表达）___________ mol/(L·min)。

32．由表中数据判断Q1 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

33．若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是（选填编号）。

a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大 d．原料气循环使用

34．写出反应Ⅱ的平衡常数表达式：CO2化学惰性很大，因此找到

合适的催化剂是实现该反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法达到的效果是

_________（选填编号）。

a．提高甲醇的单位时间产量 b．提高CO2的转化率 c．缩短达到平衡所需时间

七、水体中重金属铅的污染问题备受关注。已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、

Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀。各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

c(Pb2+)135．Pb(NO3)2溶液中，。 － （选填“＞”、“=”、“＜”）2 c(NO3)

36．向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，在pH约为 时生成沉淀最

多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又

逐渐变澄清。pH ≥ 13时，混合体系中

发生的主要反应的离子方程式

为 。

37．水中铅含量检测：

①配制Pb浓度为1.0mg/mL的标准溶液2+1 0.8 Pb2+ 2 Pb(OH)+ pH Pb(OH)3- Pb(OH)42- α 0 100mL。称取__________mg高纯Pb(NO3)2，用10mL 质量分数为1%的硝酸溶解后，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为____________（选填编号）。

a.容量瓶 b.精确度为0.001g的电子天平 c. 精确度为0.1mg的电子天平

②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。稀

释时需先加硝酸，然后再加水，这样操作的原因是_______________________。

③向步骤②配制的各浓度溶液中加入显色剂后，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并

将测定结果绘制成曲线如下。

篇五：浙江省2014届高考模拟考试理综(化学部分)试卷1新人教版

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷

考试时间：50分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64

选择题部分(42分)

7．下列说法正确的是

A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、 活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心

B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸

C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨

纤维都是人工合成高分子材料

D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液

体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

8．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜

B．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至

表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，

分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

D．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体

9． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化

合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·LX和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是

A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物 C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 -1

10．下列说法不正确的是

A．按系统命名法，某烷烃（如右图）的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷

B．最简单的醛糖具有手性碳原子而有光学特性，可通过氧化、还 原、 加

成、消去等反应使它失去光学特性

C．由—CH3、—OH、—COOH、—CHO原子团两两组合形成的有机物中，

属于弱电解质的有6种

D．已知视网醛的结构为：

，它的一种同分异构体且属于1

萘（）

11．磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。其工作原理为：C6Li＋FePO4C6Li(1－x)＋(1－x)FePO4+ x LiFePO4（C6Li表示锂原子嵌入

石墨形成的复合材料）。其内部结构如右图所示，左边用LiFePO4和FePO4

作为电池的正极；中间是聚合物隔膜，它把正极区与负极区隔开，Li+

可以通过而电子不能通过；右边是由碳（石墨）组成的电池负极。电

池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。

下列关于LFP电池的说法不正确 ．．．

A．LFP电池放电时，锂离子从负极中脱离出来，经过电解液，穿过隔膜

回到正极材料中。

B．充电时的阴极反应式：C6Li(1－x)＋xLi＋xe=C6Li

C．若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li数目为0.4NA。

D．电池上下端之间的电解质应该是某些强电解质的水溶液。

12． 25℃时，将浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与

等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）

随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是

A．电离平衡常数：CH3COOH＞HX＞H2CO3

B．将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c (H)

较大的为HX溶液

C．往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度

大小关系：c (Na)＞c (HCO3)＞c (X)＞c (OH)＞c (H)

D．将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，

CH3COOH被完全中和

13．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2

中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

+－－－+++＋－ 2

根据上述实验，以下说法正确的是

A．原混合物中一定含有Fe2O3

B．气体A和气体B一定均为纯净物

C．溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3

D．由于在溶液甲中通入过量HBr后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2CO3

非选择题部分(58分)

26．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化

合物。某暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为 ▲ ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为___ ▲ ___，该电池总反应的离子方程式为___ ▲ ____。

（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是___ ____

A．醋酸钠 B．苯酚 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响 ▲

27．（14分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前

景。

3

-1

-1（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O22(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJ?mol ② 2CO(g) + O22(g) △H=－566.0 kJ?mol

③ H22O(g) △H= + 44.0 kJ?mol-1

则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为 ▲ 。

（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题： ①前5分钟内甲醇的平均反应速率为 ▲ ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应 的△H为 ▲ （填“＞”、“＜”或 “=”）0。

②在该温度下反应的平衡常数K= ▲ 。

（画在答题纸上） ．．．．．．

④关于上述反应，下列叙述不正确的是 ▲ （填编号）。

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10倍，

使用乙催化剂能使逆反应速率加快10倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，则此

时v正＞v逆

（3）方法二生产甲醇应更具前景，写出方法二生产甲醇的一个优点 ▲ 。

（4）根据反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，可利用CH3OH生产CH3OCH3。

有人对甲醇脱水转化为二甲醚过程从温度、液体空速(在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小) 、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2幅图。

根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强 ▲ 。

（5）根据文献，甲醇生产二甲醚的转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含

量来计算（忽略挥发到气相的甲醇）。若以Cw表示冷凝液中水的质量分数，CM表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率为 ▲ 。 85

A.达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快

4

COOH

28．（15

分）阿司匹林（乙酰水杨酸，OOCCH3）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 ▲ 。

（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 ▲ 。

（3）① 合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是 ▲ 。

② 抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 ▲ 。

（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶

液的目的是 ▲ 。

另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：

（5）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，

① 使用温度计的目的是 ▲ 。冷凝水的流进方向是 ▲ 。（填“b”或“c”）。

② 重结品提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因 ▲ 。

（6）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 ▲ 。

3（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm)，最

终称得产品m＝2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为 ▲ 。

29．（15分）一种人工合成的雌激素药物F，其合成新工艺如下图：

已知： ①化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一硝基取代物只有两种

ORR2RR'R、R′均为烃基 R'R'

5

字数作文