镁条在空气中燃烧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/26 00:30:17 小学作文
篇一:镁条在空气中燃烧
镁条在空气中燃烧
题目&答案某研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)待镁条完全燃烧后冷却至室温,打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是:瓶内气体减少,导致压强减小,水沿导管进入瓶内。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中一定有氮气。
【发现问题】此气体是怎么减少的呢?
【假设一】二氧化碳与镁条反应而减少。 【假设二】氮气与镁条的反应而减少。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)
固体.镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
考点
测定空气中氧气含量的探究。
专题
空气与水
分析
(1)镁燃烧消耗瓶内气体生成固体物质,瓶内气体减少,压强减小;
(2)氧气约占空气体积分数的21%,而氮气占78%,从而可判断只消耗氧气时,气体减少原体积的21%;而气体减少达70%时,大部分气体被消耗,说明减少的气体已不完全为氧气了,还应消耗了占空气78%的部分氮气;
【假设二】根据空气组成中78%的为氮气且不能溶于水,实验中气体减少量达70%,因此可推断应有氮气参加了镁条的燃烧反应。
(1)镁条燃烧时会与空气中的氧气反应生成固体氧化镁,致使瓶内气体减少压强减小,水在大气压作用下进入瓶中;
(2)由于氧气只占空气体积的21%,如果镁条只和空气中的氧气反应,瓶内气体只能减少原体积的21%,所以进入水的体积最多不超过其容积的21%;实验中进入瓶中水的体积达70%,说明反应消耗空气的体积为70%,因此已不是仅消耗氧气了,还应消耗部分氮气;
【假设二】占空气体积分数78%的氮气不能溶于水,因此所消耗氮气不会是由于溶解所造成,故可猜想氮气与镁条发生反应而被消耗。
故答案为:(1)瓶内气体减少,导致压强减小,水沿导管进入瓶内;(2)21;氮气;【假设二】氮气与镁长的反应而减少。
点评:
根据对空气组成成分的认识,利用镁的性质及题中资料信息,分析导致实验中所出现现象的可能性,考查获得信息解决问题的能力。
题目&答案某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%.
(1)燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因
是:集气瓶内气体被消耗,导致压强减小,在大气压的作
用下,水压入集气瓶.
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水
的体积最多不超过其容积的21%。现进入集气瓶中水的体
积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3??2)固体.请写出镁条在氮气中能燃烧的化学方程式(??2+3Mg Mg3??2)。 点燃
考点
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
化学用语和质量守恒定律;科学探究.
分析
(1)当集气瓶中的气体减少时,会导致压强减小;
(2)因为空气中氮气、氧气所占的体积分数是99%,进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氧气和氮气;
(3)氮气和镁在点燃条件下能生成氮化镁.
解答
(1)燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是:集气瓶内气体被消耗,导致压强减小,在大气压的作用下,水压入集气瓶.
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%.故填:21%.
点燃(3)镁条在氮气中燃烧的化学方程式为:(??2+3Mg Mg3??2)
点评
本题主要考查镁的性质和化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
题目&答案许多物质在空气中燃烧后,易导致空气污染.
(1)如图所示镁带燃烧的白烟直接扩散到空气,会导致空气污染;
(2)通常镁带燃烧时,需要在酒精灯上点燃,从燃烧的条件分析其原因是:温度达到可燃物的着火点以上
(3,
易导致在空气中形成酸雨.
考点
空气的污染及其危害;酸雨的产生、危害及防治;燃烧与燃烧的条件.
专题
生产、生活、环保类简答题.
分析
本题以燃烧现象为中心,综合考查了空气污染及其防治,还有燃烧条件,解答时要根据书本所学知识,通过仔细分析然后再回答.空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展,大量使用化石燃料,空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等,其中二氧化硫和氮的氧化物随着雨水降落还会形成酸雨.
解答
(1)镁条燃烧会形成许多白烟,烟是固体小颗粒漂浮在空气里形成的,对空气会产生一定的污染;
(2)可燃物燃烧需要的条件是即要与空气或氧气接触,还要同时使温度达着火点,二者缺一不可,用酒精灯点燃,就是使温度达到媄条的着火点;
(3)化石燃料中含有许多含硫、氮的物质,当它们随着燃料燃烧后,生成二氧化硫和氮的氧化物,随雨水降落,使雨水呈酸性,这就是酸雨.
故答案是:
(1)白烟;
(2)温度达到可燃物的着火点以上;
(3)二氧化硫、二氧化氮或SO2、NO2.
点评
本题不难,是常规题,主要利用课本所学知识经分析即可解答,因此平时学习要打好基础. 题目&答案在测定空气中氧气的含量时,常用红磷,写出红磷在空气中燃烧的化学方程式(4P+5??2 2??3??5);而某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,点燃
燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%.
(1)反应装置如图.在燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶的原因是瓶内气压减少。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的1/5,现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气.
【发现问题】氮气是怎样减少的呢?
【假设】镁与氮气反应
【查阅资料】
(1)镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3??2).
(2)镁条还能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭,写出该反应的化学方程式(2Mg+CO2点燃 2MgO+C)
(3)通过以上探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识:燃烧不一定要有氧气参加 考点
空气组成的测定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;燃烧与燃烧的条件. 专题
篇二:化学方程式镁在空气中燃烧
化学方程式镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 葡萄糖缓慢氧化:C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
二.几个分解反应:
14. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
15. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
17. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑
20. 加热碳酸氢铵:NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑
三.几个氧化还原反应:
21. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热 Cu + H2O
22. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
28. 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44.
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59.氨水和硫酸反应:2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60.(灭火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
篇三:镁带在空气中燃烧产物实验论文
镁带在空气中燃烧产物的实验探究
摘 要:通过几组实验对比,找到确定镁带燃烧产物的最合适的测量方法,并且通过数据处理,分析出镁带在空气中燃烧的主要产物是氧化镁的原因。
关键词:镁带;燃烧;实验探究;产物
中学化学教材中写得很清楚,镁带在空气中燃烧的产物是氧化镁。实际上,在空气中除了氧气还有大量氮气,那么镁带在空气中点燃,产物应该还有氮化镁。参加反应的氧气和氮气是否也是按空气中存在的质量比进行的?如果是这样,镁带燃烧的主要产物就应该是氮化镁了。鉴于上述原因,本人设计了下面几组实验,以探究镁带在空气中燃烧的产物。
一、实验原理
原理一:碱土金属活泼性略差,室温下这些金属表面缓慢生成氧化膜。它们在空气中加热才发生显著反应,除生成氧化物外,还有氮化物生成。
原理二:空气中氧气和氮气的质量比。
m(o2):m(n2)=32×0.21∶28×0.78=6.72∶21.84=0.308
原理三:氮在高温时能与许多金属或非金属反应而生成氮化物如mg3n2。这类氮化物大多是固体,化学性质活泼,遇水即分解为氨与相应的碱。
mg3n2+6h2o==3mg(oh)2↓+2nh3↑
二、实验用品
电子天平、镊子、石棉网、镁带、坩埚、火柴。
三、实验方案
让镁带在坩埚中燃烧,称量燃烧后剩余的产物质量。根据计算结果,推断空气中与镁带反应的氧气和氮气质量的比值,并与空气中氧气与氮气的质量对照,分析原因。
四、实验过程
1.实验操作
实验一:称取镁条m,放入坩埚中,将坩埚放在石棉网上,用电子天平测出质量m,用酒精灯加热,结果无现象,实验失败。说明镁带在加热的情况下反应没有明显实验现象。
实验二:称取适量镁条m,用镊子放入坩埚,将坩埚放在石棉网上,罩上烧杯,用电子天平测出质量m1。用火柴点燃,快速罩上烧杯,在通风恒温条件下等反应结束。冷却实验用品到室温,用电子天平测出质量m2。现象为烧杯内有耀眼白光,反应刚结束时烧杯内有浓烟,当降到室温时,烟仍未散尽。说明通过冷却密封的办法来称量镁带燃烧的所有产物,是不现实的。
由实验原理三知道,镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,氮化镁遇到空气中的水分就生成氢氧化镁和氨气,大量逸出的白烟就是新生成的氢氧化镁。如果实验能准确称量剩余的氧化镁,根据镁的总重量,就可以算出生成氮化镁的质量。
总结上述实验的不足,设计如下实验。
实验三:(1)用电子秤把坩埚和罩子的总质量测出m1。
(2)向坩埚中加入镁带,将坩埚放在石棉网上,再次测出总质量m2。
(3)点燃镁条,不用密闭。镁带剧烈燃烧,放出大量的白烟。
(4)等镁条完全燃烧后,大量白烟消去,冷却,测出总质量m3。 注意:镁带不能过多,因为太多镁带不能充分燃烧,影响实验结果;燃烧过程有烟产生,要有通风设备;称量要冷却在室温下,减少实验误差。
2.数据分析
第一组数据分析:m(o2):m(n2)=1.65
第二组数据分析结果m(o2):m(n2)=1.17(舍弃)
第三组数据分析结果m(o2):m(n2)=1.75
实验平均值m(o2):m(n2)=1.70
由实验原理二知道,空气中氮气的含量远远比氧气多,氧气的质量与氮气的质量比为0.308。总结上面实验数据知道,参加反应的氧气的质量比氮气的质量多。
3.理论解释
《无机化学简明教程》209页指出n的电负性为3.04,o的电负性为3.44,所以氧元素比氮元素非金属性更强。氮的电负性和氧的电负性很接近,但氧气要比氮气活泼得多,主要是因氮原子间形成的键能太大,n=n的键能为946 kj/mol,o=o的键能为498 kj/mol。而拆开这些键需要的能量很高,虽然氮气理论上也能与镁反应,但由于活泼性的限制,燃烧产物中氮化镁就很少了。
另外,镁也可以跟空气中的co2反应生成氧化镁和碳。但实验中并没有观察到生成碳,原因是在空气中二氧化碳的体积仅占约
0.03%、正四价碳的氧化性比氧氮弱,就算有少量反应物生成,氧也把它氧化了。
五、实验结论
镁带燃烧时,主要产物是氧化镁,同时产生的大量的白烟是氮化镁水解的产物氢氧化镁和氨气。
六、实验反思
由空气中氮气和氧气与金属镁反应的多少,得出在化学反应中,我们不能想当然地认为含量多的气体,反应就多,更重要的是要考虑气体自身的活泼性。
参考文献:
[1]王金龙.镁与氮气反应实验的设计[j].中学化学,2006(3):21. [2]王祖浩.化学(必修)[m].南京:江苏教育出版社,2005:56.
(作者单位 浙江省杭州市萧山区第九高级中学)
注:本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以pdf格式阅读原文
篇四:1镁条在空气中燃烧发出耀眼强光
送给大家我个人收集的资料二--------高中化学实验的现象 1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火 焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着 。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,(时间较长,容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水退色,紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水:溴水退去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至退去 。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色退色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱:变成红色
篇五:金属镁在空气中燃烧的实验探究
金属镁在空气中燃烧的实验探究
安徽省黄山市屯溪一中 胡征善
金属镁在空气中燃烧是同仁们研究得很多的实验,其实验结果很大程度受实验条件的影响。这里我也来谈谈金属镁在空气中燃烧的实验问题,与同仁们商讨。
镁带: 上海辉发化工有限公司 活性 99%
我用上述镁带做了如下2个实验,实验现象和结果如下:
一、过量金属镁(除去氧化膜)在集气瓶中燃烧,用以观察生成产物的颜色及对产物的判断
现象:集气瓶中充满大量白烟,冷却后瓶壁及瓶底附有一层厚厚白色粉末状物质,未见淡黄色物质,瓶壁(金属镁燃烧时碰到的瓶壁处)及瓶底有黑色物质。
向集气瓶中加入稀盐酸,黑色物质很快溶解并有气体放出,一段时间后,白色物质(和绝大多数黑色物质)完全溶解,仔细观察溶液,有少量黑色絮状物悬浮于其中。
可能的结论:1.白色粉末状物质无疑是氧化镁,未见淡黄色物质的原因可能是氮化镁(属六方晶系;呈微黄色)生成量少,被大量的白色粉末掩盖;
2.黑色物质不只是炭,可能是镁受热形成蒸气在瓶壁(瓶底)遇冷凝结的金属镁的细小颗粒;
3.向集气瓶中加入足量稀盐酸后溶液中悬浮的少量黑色絮状物,应该是镁与空气中CO2发生置换反应生成的炭。
那么过量镁在空气中燃烧未见淡黄色物质,是否证明没有氮化镁生成呢?可以用以下实验来证明:
二、过量金属镁在钟罩内燃烧,用以观察水面上升情况及氮化镁的确定
实验装置:
浮在水面上的木块
水槽 水槽
在破碗片上放入过量的镁条(已除氧化膜),用一段镁条在酒精灯点燃后迅速插入破碗片的镁条中,立即罩上钟罩。
现象:1.钟罩内充满白烟,内壁附着白色物质;
2.气球先胀大后缩小;
3.冷却后钟罩内水面上升,重复多次实验,钟罩内水面上升超过1/5。其中最好的一次,钟罩内水面上升约1/3处;
4.破碗片上有大量白色物质,亦有黑色物质,拨开固体表面粉末,仍有未燃烧的镁,在此可看到有黄色粉末;
5.在粉末中滴入几滴水,有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生;
6.在粉末中加入过量盐酸,有黑色的悬浮物。
由上述实验现象可以得出结论:主要的生成产物是氧化镁,亦有少量氮化镁和炭生成。即
使金属镁和氮气都还有剩余,反应并没有继续下去。
既然金属镁在氮气中可以燃烧,为什么过量的镁与钟罩内剩余的氮气不能继续反应,使得钟罩内几乎充满水呢?为什么黄色粉末出现在被白色粉末覆盖的过量金属镁表面呢?窃以为可能原因是:
(1)过量金属镁表面生成了氧化镁覆盖在镁表面,阻隔反应的进行;
(2)氮气没有氧气活泼,氧气基本消耗完后反应速率肯定变慢;且氮气与金属镁反应放出的热少,最终反应体系的温度降低导?a href="http://www.zw2.cn/zhuanti/guanyuluzuowen/" target="_blank" class="keylink">路从νV埂?/p>
(3)氮化镁对热不够稳定(分解温度约800℃),开始时反应的温度远高于800℃,不利于氮化镁的生成,后来温度降低,此时才有氮化镁生成,所以黄色粉末出现在过量的金属镁表面而被白色粉末覆盖。
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