向一个铝制易拉罐充满

篇一：2016年高一第一学期期末考试 考试版

绝密★启用 优佳教育 试卷类型：C

2016年高一第一学期期末考试考试

化 学 试 题

注意事项：

1.本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分为130分，考试用时100分钟。

2.答第I卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

第I卷（选择题，共72分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。每小题只有一个选项符合题意） 1.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（ ） A．2.7 g

B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g

2.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ） A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4 D．PbO2

3.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+

和SO42﹣

的物质的量浓度之比是（ ） A．2：7

B．3：8 C．1：2 D．1：4

4.下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） A．Al（OH）3

B．NaAlO2

C．AlCl3 D．Al

5.把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（ ）

A．Fe2O3；Fe（OH）3 B．Fe（OH）3；Fe2O3

C．Fe（OH）2；FeO D．Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4

6.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）

(来自:WWw.SmhaiDa.com 海达范文网:向一个铝制易拉罐充满)

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3 7．向50mL 1mol?L

﹣1

的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则

KOH溶液的物质的量浓度可能是（ ）

A．1mol?L﹣1

B．3mol?L﹣1

C．1.5mol?L﹣1

D．3.5mol?L﹣1

8. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L

﹣1

稀盐酸．下列图象能

正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

A． B． C． D．

9．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（ ）

A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O?CaO?6SiO2，说明玻璃为纯净物 B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3

＞H2CO3

10

）

A．A

B．B C．C D．D

11. 在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合

液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+

的浓度是（ ） A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L 12．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3+

+3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+

═H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

13．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32

﹣

、Cl﹣、OH﹣、

NO3﹣

．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣

═Cl﹣

+ClO﹣

+H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+

═CO2↑+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+

+4NH3?H2O═AlO2﹣

+4NH4+

+2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+

+2NO3﹣

═3Cu2+

+2NO↑+4H2O

15．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol

氧化剂在反应中得到的电子为（ ）

A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 16．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

17．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）

A．（b﹣2a）mol B．bmol

C．amol

D．2amol

18．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气

体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）

A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

19．下列溶液中，c（H+

）最大的是（ ）

A．0.1mol/L HCl溶液 B．0.1mol/L NaOH溶液

C．0.1mol/L H2SO4溶液 D．0.1mol/L CH3COOH溶液

20．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）

A．K B．Na C．Fe D．Al

21．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）

A．氮元素只被氧化 B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮 C．其它元素也参与了氮循环 D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 22．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（ ）

A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

23．2015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查《穹顶之下》，纪录片

中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是（ ）A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重．因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶

B．纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，

可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术

C．汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物﹣﹣光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分 D．多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施

24．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度的反比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

第II卷（非选择题，共58分）

二、填空题（本题包括5小题，每空1分<27题3分>，方程式3分，共 48 分。）

25．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol?L﹣1

的NaOH溶液时，得到的Al（OH）3

沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题： （1）图中A点表示的意义是 ．

（2）图中B点表示的意义是 B点对应的数 值是 ． （3）总的反应用离子方程式可表示为 ．

26．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：

（1）A、B各放什么物质？

A，B

（2）储气瓶C中现象是 ．

（3）装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应盛放 ，装置E中盛放浓硫酸，

其作用是 ．

（4）装置F中放湿润的红布条，可观察 ，装置G中放干燥的红布条，可观察

到 ，结合两个现象，你能得出什么结论： ． 为了验证是次氯酸使有色布条褪色，还应增加一个什么实验？ ． （5）装置H中放溴化钠溶液，可观察到 ，反应的化学方程式为 ． （6）装置I中放 溶液，其作用是 ．

27．将一充满NO2和NO的混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，若水上升到1/4处，则原

混合气体中NO2和NO的体积比是

28．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来． （1）易拉罐变瘪的原因是 ． （2）易拉罐又鼓起来的原因是 ．

（3）有关反应的离子方程式为 、 ．

29．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式

为 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ． （3）设计装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ． （4）尾气应用 溶液吸收．

三．解答题（10分）

30． 19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求： （1）混合气体中NO和NO2的体积比？ （2）HNO3溶液的物质的量浓度？

篇二：高一化学：25铝及铝合金

25铝及铝合金

班级_______姓名_________学号_______

[学习目标]

1、了解铝的性质；

2、了解铝在生产生活中的重要应用；

[课前检测]

下列有关金属钠和镁的性质叙说不正确的有

A、 都是银白色金属、硬度小、密度小 B、反应中都易得电子，被氧化

C、与同浓度盐酸反应时， Mg比Na剧烈 D、常温下，Na、Mg都会与O2反应

[交流讨论]铝是日常生活中经常使用的金属，很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。铝制容

器不能长时间盛放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？

[实验探究1]取一块铝片，观察表面的颜色。将铝片部分浸入4mol/L的NaOH溶液中，静止

一段时间后观察实验现象。

[知识体系]一、铝的物理性质

[问题解决]铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易

________

电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂

或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。但

是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步 。

[知识体系]二、铝的化学性质

1、与非金属的反应

⑴常温下铝与O2反应方程式： 。根据铝

的这一性质，人们常通过一定的方法来增加 ，以加强对铝的

保护。

⑵铝与Cl2反应方程式： 。

[实验探究2]将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入

6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观察实验现象。

2、与酸反应

a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应

b、与氧化性酸反应 常温下，铝遇到 或 时会在表面形成 而发生

钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。

3、铝与强碱溶液（如NaOH溶液）反应

[实验探究3]根据右图装置进行实验

4、与某些氧化物反应——铝热反应

利用铝的 和铝转化成氧化铝时 的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化

锰等），这类反应称为铝热反应。

Al ＋ Fe2O3

[问题解决]铝桶能否用于配制波尔多液（主要成分：CuSO4）？为什么？

[知识体系]三、铝合金

1、合金：合金是指两种或两种以上的 或 熔合而成的具有 的物质。

2、铝合金的特点： 小、 高、塑性好、制造工艺简单、成本低、 强、

装饰效果好。

3、铝合金的应用：

[课外练习]（选择题每题有1-2个答案）

1．下列用途主要是体现铝的物理性质的是

（ ）

①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂

⑦做建筑外墙材料或房屋门窗 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换剂

A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑧

2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为

（ ）A．铝的密度小, 熔点较低

热

C．铝在金属活动性顺序表排在较前面 D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大

量的热

3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的为 （ ）

A．铝表面形成一层致密的氧化膜 B．铝与O2在常温下不反应

C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸碱腐蚀

4．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ）

A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．食盐水

5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）

A．盛放食醋 B．烧煮开水

C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤

6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积

相等时，反应中消耗的

（ ）

A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3

7．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L的盐酸中，同温同压下产生的气体

体

（ ）

A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1

8．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是 （ ）

A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3

9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与

稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；

-1HCl和NaOH物质的量之比为 积比是

④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（Fe遇到冷的浓硫酸、

浓硝酸会钝化）（ ）

A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe

C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe

10．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ ）

A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．浓氢氧化钾溶液

11．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气

在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

12．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成

物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情

况下生成气体的物质的量之比为

（ ）

A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3

13. 向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐

口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来。

①易拉罐变瘪的原因 ，反应的离子反应

式 ；

②易拉罐又鼓起来的原因 ，离子反应

式 。

14．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

⑴ 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积

为b L。反应的化学方程式是________________________________ ，样品中铝的质

量是_______g；

⑵ 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式

是： ，氧化铁和铝的质量比是___________；

⑶ 待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与⑴中所

得气体的体积比c: b=__________________；

15.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺

一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容

器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和

－1容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L（忽略溶液中离子的水

解和溶解的氢气的量）。⑴写出该实验中发生反应的化学方程式⑵通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

12、每空2分，共10分

-（1） 罐中的CO2被NaOH溶液吸收反应，使罐内压强小于大气压，从而被压瘪；2 OH + CO2

2-== CO3 + H2O

（2） NaOH溶液继续与铝制易拉罐反应，产生H2使罐内压强增大，故易拉罐又鼓起；

--Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O

--2Al +2 OH +2H2O ==2AlO2 + 3H2

1、（1） 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑； 9b/11.2

（2）80：27

（3）2：3

24、（1）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

②Na2O＋H2O＝2NaOH

③2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

（2）n(Al)＝0.27g / 27g·mol＝0.010mol

根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)＝0.010mol

生成的氢气的物质的量为n(H2)＝0.015mol

那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)＝0.035mol

根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)＝2×0.035mol＝0.070mol

又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)＝2.0L×0.050mo1·L＝0.10mol 所以溶液中Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为

n(Na)＝0.10mol＋0.010mol＝0.11mol ＋＋－1－1

n(Na2O)＝＝0.020mol

该钠块中钠元素的质量分数为：

篇三：巩固练习题

【练习巩固】

1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）

A、盐酸 B、氨水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶

液

2、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，在相同

状况下产生的H2体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（ ）

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：1

3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（ ）

A．铝的密度小, 熔点较低

B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热

C．铝在金属活动性顺序表排在较前面

D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热

4．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12

克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定

含有（ ）

A.Na

B.Mg C.Al D.Zn

5、在一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，

立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变

瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：

①罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式 ②易拉罐又鼓起来的原因

篇四：导学案(24)铝 金属材料(第1课时)

导学案（24）铝 金属材料（第1课时）

【学习目标】

1、了解铝的物理性质和还原性。

2、掌握铝在化学性质上与其他常见金属及其化合物不同。 3、能列举铝合金材料在生活和生产中的重要应用。

学习重点：

了解铝的物理性质和还原性。

学习难点：

掌握铝在化学性质上与其他常见金属及其化合物不同。

【课前预习区】

1、铝的物理性质：

铝是一种_____色金属，有_____光泽，密度较_____，仅为钢的1/3左右；熔点较_____；硬度较_____，；具有良好的_____、_____性。金属铝放置在空气中，表面易形成一层 ，阻止金属继续被氧化。

根据金属单质的反应规律，铝可以发生下列反应：

①与其它非金属单质（O2 、Cl2）反应___________________________________.

②与酸(盐酸、稀硫酸)的反应③与某些盐（硫酸铜溶液）的反应_________________________________

【自主学习区】

指导阅读教材 P119页内容，回答下列问题。 1、什么是合金？

2、铝合金的主要用途有哪些？

3、铝合金为什么比铝单质应用更广泛？ 【归纳整理】

铝合金的特点：

铝合金的用途： 【合作学习区】

（1）与氧气等非金属反应

现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的_______. 方程式：_______________________________________。 （2）与某些氧化物反应——铝热反应和铝热剂

现象：_________________________________________. 方程式：_______________________________________. （3）与酸反应

与非氧化性酸（盐酸和稀硫酸）的反应：

化学方程式为_____________________ 【观察与实验3】铝的特性——与碱反应 （4）与烧碱等碱反应

方程式：________________________________________ 反应的实质：____________________________

【达标练习区】

1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ ） A 盐酸 B 硝酸 C 浓氢氧化钾溶液 D 氨水 2、铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（ ）

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓烧碱溶液 D.热的浓硫酸 3、两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，

第二份和足的盐酸反应。则产生的气体物质的量( ) A.相等 B. 大于 C. 小于 D.无法确定

4、向一个铝制易拉罐充满CO2后，再往罐内注入足量的20%NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“卡、卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实现现象。①?? 拉罐开始变瘪的原因是 ，其化学方程式为 。 ②易拉罐后来又鼓涨起来的原因是 ，其离子方程式为 。

篇五：第三章第二节学案颜

第三章《金属及其化合物》导学案之教案

第二节 第二课时铝的重要化合物

【使用说明与学法指导】：

1.请同学们认真阅读课本57-59页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；

3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】

1、掌握Al2O3的化学性质；

2、掌握Al(OH)3的化学性质； 3、了解两性化合物的概念。

【学习重点】

1、铝的化合物与氢氧化钠反应方程式 2、铝的化合物相关计算

预 习 案

【新课导学】

1、实验室为什么不用可溶性铝盐与强碱反应制取Al(OH)3 ？

2、常温下铝能否与浓硫酸和浓硝酸反应？

阅读教材P58思考： 一、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） ①物性

②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，请你写出它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式

① 用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。 实验室怎么制备Al(OH)3？

2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) （1）实验室制备氢氧化铝：

【实验3-7】：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O

（2）物理性质:

（3）氢氧化铝的化学性质 ①不稳定性：

②两性氢氧化物：

氢氧化铝的用途

3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 }，掌握明矾净水原因？ 明矾：是带12个结晶水的硫酸铝钾，即：___________。

KAl(SO4)2电离方程式 . 复盐：由______的金属阳离子和______离子组成的化合物.

明矾净水：明矾水解所产生的胶状物质______3吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾用作净水剂。

探 究 案

二、Al(OH)3+

-

3 Al AlO2 的性质和相互转化。

1、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,会观察到________, 继续滴加NaOH溶液,会观察到________________;

Al3++3OH-=Al(OH)-3↓ Al(OH)3+OH=AlO-2+2H2O n(OH- )

2、在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,会观察到________, 继续滴加AlCl3溶液,会观察到_______________;

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ n(Al3+

)

3、在HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液,会观察到__________, 继续滴加NaAlO2溶液,会观察到______________;

1

n(AlO2- )

AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

4、在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液,会观察到_______, 继续滴加HCl溶液,会观察到______________;

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

n(H+ )

5、在NaAlO2溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液,会观察到______________; 【知识与重整】

铝及其重要化合物之间的转化关系：

【练习】

1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ ）

A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜

2、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液的百分比浓度为（ ）

A． B．

C．

D．

3、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A．将氧化铝溶于水。

B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。

D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

4、有100 mL 3 mol/L NaOH溶液和100 mL 1 mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：A

将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；B将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是

A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等 C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等

5、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是

A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1

6、向一个铝制易拉罐充满CO2后，再往罐内注入足量的20%NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“卡、卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实现现象。

①易拉罐开始变瘪的原因是，其化学方程式为。 ②易拉罐后来又鼓涨起来的原因是，其离子方程式为。

7、把1 mol/L的AlCl3溶液75 mL和2 mol/L NaOH溶液120 mL混合，问得到Al(OH)3多少g？补充、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是（ ）

①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④MgCO3 ⑤Mg(HCO3)2 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 【教学设计】

一、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） 物理性质： 化学性质： 用途：

2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) （1）实验室制备氢氧化铝 （2）物理性质:

（3）氢氧化铝的化学性质 ①不稳定性： ②两性氢氧化物：

二、Al(OH)3+-3 Al AlO2 的性质和相互转化。 【教学反思】

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