溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是A.+3 B.+2 C.+1 D.0如何得知S的化合价会从+4上升到+6的?

溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是A.+3 B.+2 C.+1 D.0 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是A.+3 B.+2 C.+1 D.0如何得知S的化合价会从+4上升到+6的? 溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x的价态是A +3b +2C+1D 0 已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态,如果还原2．4×10-3mol的XO(OH)2+ 至低价态需用去30ml 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是 A．+1 B．-1 C．0 D．-2 某强氧化剂XO(OH)2 +能被Na2SO3还原到较低价态.如果还原含0.0024mol XO(OH)2 +的溶液至较低价态,需要30ml 0.3mol/L 的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是A.0 B.+1 C.+2 D.+3 有关氧化还原反应价态变化溶液中氧化剂XO3-的含量有0.04mol与0.03mol的Na2S2O3溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是多少, 设f(x)在xo处可导,则lim(x趋近於0）f(xo+x)-f(xo-3x)/x等於A.2f'(xo) B.f'(xo) C.3f'(xo) D.4f'(xo） 求曲线C：y=x^2+x过点P（1,1）点的切线方程y'=2x+1设切点坐标是（xo,yo)那么有yo=xo^2+xo(yo-1)/(xo-1)=2xo+1yo-1=(xo-1)(2xo+1)=2xo^2+xo-2xo-1=2xo^2-xo-1xo^2+xo=2xo^2-xoxo^2-2xo=0xo=0,或xo=2yo=0或yo=6那么切点是（0,0）时,切 溶液中氧化剂XO3的含量有0.012mol,与300ml0.1mol/L亚硫酸钠恰好完全反应,则还原产物中元素X的价态是多少 重庆一中2014级高一化学期末：6,SO3 2-能将XO(OH)3+还原到X元素的低价态,同时SO3 2-被氧化为SO4 2-,还原剂与氧化剂离子个数比为5：2,则在此反应中X元素的低价态为A -2价 B -1价 C 书上说函数的连续性要满足：1、函数在Xo处有定义；2、极限f（X）存在,（X->Xo）；3、极限值等于函数值,f(X)=(Xo),(X->Xo)； 可我觉得有1、2两个条件可以推得第3个条件吧. 若Xo是方程(1/2)^x=x^1/3的解 则Xo的区间为? 要将300ml0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化成Na2SO4,需要0.012mol的氧化剂[XO(OH)2]+,则X在产物中的价态为多少 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO32-离子的溶液,那么X元素的最终价态为9（ ）SO32- 是亚硫酸根0价（我想问为什么不是-4价） 设f`(Xo)=2,则lim(Xo-3△X)-f(Xo)/△X=? 求好心人解答谢谢 氧化剂和还原剂质量比在SIO2+3C=SIC+2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比是? Al溶于NaOH溶液中,反应有3摩尔的电子发生转移,问做氧化剂的水有几摩尔? 当溶液中c(H+)增加时,下列氧化剂的氧化能力是增强、减弱还是不变?(1)cl2 (2)CrO7(2-) (3)Fe3+ (4)MnO4-为什么?