溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x的价态是A +3b +2C+1D 0

溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x的价态是A +3b +2C+1D 0 有关氧化还原反应价态变化溶液中氧化剂XO3-的含量有0.04mol与0.03mol的Na2S2O3溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是多少, 溶液中氧化剂XO3的含量有0.012mol,与300ml0.1mol/L亚硫酸钠恰好完全反应,则还原产物中元素X的价态是多少 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是A.+3 B.+2 C.+1 D.0 卤素与碱反应,为什么有不同的产物?冷溶液中Cl2,Br2歧化成X-和XO-而I2歧化成I-和IO3-热溶液中Cl2,Br2,I2都变成X-和XO3-F2与2%的碱反应生成F-和OF2↑但与浓碱反应却生成F-和氧气（这个还好理解一点） 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是A.+3 B.+2 C.+1 D.0如何得知S的化合价会从+4上升到+6的? 原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是（）A、XO3- B、（XO3）2- C、（XO4）2- D、（XO4）3- 录像带中所用的磁铁粉含有co·fe3-xO3+x其中co和铁的化合价可能有+2,+3价.试写出该物质并指出铁和钴的化合价 已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7 Ka2=5.6x10^-11;CaCO3 、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9 、25x10^-9,向0.3mol.L^-1Na2C2O4溶液中加入过量 CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______.网上那 已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7 Ka2=5.6x10^-11;CaCO3 、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9 、25x10^-9,向0.3mol.L^-1Na2C2O4溶液中加入过量 CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______. 室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离生成的c（OH-）可能为拜托了各位 谢谢室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离生成的c（OH-）可能为 A、1.0X10-7mol.L-1 B1.0X10-6mol.L-1 C1.0X10-2mol.L-1 D1.0X10-12mol.L-1 单位含量12500如何稀释成单位含量1000现在有2毫升含量12500的溶液加多少水变成含量1000的溶液 向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4-,和C2O4^2-的浓度?已知H2C2O4的K1=5.4x10^(-2),K2=5.4x10^(-5) 有酒含量为30%的酒溶液若干,加了一定量的水后稀释成酒含量为24%的溶液.有酒含量为30%的酒溶液若干,加了一定量的水后稀释成酒含量为24%的溶液.如果再加入同样多的水,那么溶液中酒精含量 容器中有某种酒精含量的酒精溶液,加入一杯后酒精含量降为25%；再加入一杯纯酒精后酒精含量升为40%.原来容器酒精溶液的酒精含量是多少? 有机化学中常用的若氧化剂都有什么?打错了 是弱氧化剂 为什么 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂 这一原则只适合于在溶液中发生的反应强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂 这一原则的应用有许多例子如 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu我想问的是 为什么这 溶液中离子含量与电导率有什么关系