溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x的价态是A +3b +2C+1D 0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 14:18:45
溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x的价态是A +3b +2C+1D 0
溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x的价态是
A +3
b +2
C+1
D 0
溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x的价态是A +3b +2C+1D 0
分析:
根据氧化剂价降低,还原剂价升高,可知Na2SO3中的+4价s必定会价态升高至+6价,n(Na2SO3)=0.03*0.1=0.003mol
所以,n(价升高所失去电子数)=0.003*(6-4)=0.006mol
所以,根据化合价升降法得,得失电子数守恒.
即X0-3所得到电子数=S失去电子数=0.006mol
每个XO-3所得到电子数为=0.006÷(2*10-3)=3
原XO-3中的X价态为+5,
得到3个电子之后价降低为+5-3=+2
所以答案应该选B.
过程有点乱,望耐心看,我尽力了.
B
亚硫酸钠溶液浓度是多少啊?
溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x的价态是A +3b +2C+1D 0
有关氧化还原反应价态变化溶液中氧化剂XO3-的含量有0.04mol与0.03mol的Na2S2O3溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是多少,
溶液中氧化剂XO3的含量有0.012mol,与300ml0.1mol/L亚硫酸钠恰好完全反应,则还原产物中元素X的价态是多少
溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是A.+3 B.+2 C.+1 D.0
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溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是A.+3 B.+2 C.+1 D.0如何得知S的化合价会从+4上升到+6的?
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已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7 Ka2=5.6x10^-11;CaCO3 、CaC2O4的溶度积常数(25°C)分别为5.0x10^-9 、25x10^-9,向0.3mol.L^-1Na2C2O4溶液中加入过量 CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______.
室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离生成的c(OH-)可能为拜托了各位 谢谢室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离生成的c(OH-)可能为 A、1.0X10-7mol.L-1 B1.0X10-6mol.L-1 C1.0X10-2mol.L-1 D1.0X10-12mol.L-1
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