某化肥厂用氨氧化法制备HNO3,已知有NH3制备HNO3时,NH3的转化率为92%,则1吨NH3能制得多少吨50%的HNO3?

某化肥厂用氨氧化法制备HNO3,已知有NH3制备HNO3时,NH3的转化率为92%,则1吨NH3能制得多少吨50%的HNO3? 某化肥厂用NH3制硝酸,再进一步制得NH4NO3,已知NH3制HNO3时产率为88%,有NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98%.若用100tNH3制NH4NO3时,为了充分利用原料,用于制HNO3的氨为多少吨?可制出NH4NO3多少吨? 某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,　HNO3跟NH3反应生成NH4NO3某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,　HNO3跟NH3反应生成NH4NO3. 一道关于铵盐的高一化学计算某化肥厂用NH3制取硝酸,再进一步制取NH4NO3.已知NH3制HNO3时产率为88%,由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98%.若用100吨NH3制NH4NO3时,为了充分利用原料,用于制HNO3的氨为多 某化肥厂用NH3为原料制取硝酸,再进一步制取NH4NO3.已知:由NH3制取HNO3时的产率为0.88;由NH3与HNO3反应生成NH4NO3的产率为0.98.若用100t NH3制取NH4NO3,则用于制HNO3的氨的质量为多少吨?可制得NH4NO3多少 阳极氧化法制备氧化锌 氨氧化法制硝酸,20molNH3用空气氧化,产生混合物为NO18mol、氧气12mol、氮气150mol和一定量已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H204NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3（设空气中O2占0.2,N2占0.8）20molNH3用空气氧化,产生混合物为 NO18mol 氨催化氧化法制硝酸的有关化学反应方程式为：4NH3+5O2-------4NO+6H2O 2NO+O2---------2NO23NO2+H2O--------2HNO3+NO在实际生产中,NO循环利用.某厂用氨催化氧化法制HNO3,进而制NH4NO3,如果由NH3氧化为NO时,NH3的 含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是A 3:1B 3:2C 4:1D 9:2用极端假设法来写1.若铁被完全氧化成Fe3+ 则根据得失电子守恒有:(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n 氨根为什么不能被HNO3氨根中N为+3价,有较强还原性为什么不能被HNO3.氧化 下列说法不正确的是 ．．． A．用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2 B．工业氨下列说法不正确的是 ．．．A．用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2 B．工业氨氧化法制HNO3,每一步都涉及氧 将一定量的NH3一部分用氨氧化法制硝酸,NH3的利用率为80%,将制得的HNO3与另一部分NH3反应制NH4NO3,NH3被吸收率为100%,问要制得最多量的NH4NO3应如何分配NH3的比例. 已知Cu+4HNO3(浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,计算：若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为 已知3Cu+8HNO3(稀）==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,计算：若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为 水热法制备tio2（二氧化钛） 氨氧化法制硝酸实验原理实验用品实验药物 氨氧化法制硝酸是人工固氮吗 氨氧化法制硝酸是吸热反应还是放热反应?