已知3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 00:52:50
已知3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为
已知3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为
已知3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为
3.2g铜是0.05mol,对应3份,反应的8份硝酸中只有2份被还原,其余6份不发生变化,所以0.05*2/3就是被还原的硝酸,0.05*8/3=0.1mol就是参与反应的硝酸
消耗0.133mol 被还原0。033mol
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,那个是NO吧?
已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的物质的量之比为()
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量
3CU+8HNO3==3CU(NO3)2+2NO+4H2O对还是CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu+NO2=NO+Cu在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O的反应中有没有这个反应?我们讨论一下,请你写下在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O的反应中有几个基元反应!
就1道关于HNO3和Cu化学题的解法稀HNO3和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4克HNO3被还原 则被氧化的Cu是多少克 共消耗HNO3多少克 请各位大哥大姐帮下忙!如果可以 有没有解
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 样为什么硝酸浓度不同,配平也不一样?
】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用单线桥法表示
怎么变离子方程式?1.Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O4.5Cu+12HNO3=5Cu(NO3)2+N2↑+6H2O5.2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NH4NO3↑+3H2O
若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?用已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?急求用有
稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的HNO3是多少克
为什么硝酸和铜是这样反应的?为什么方程式是 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,要考虑到硝酸的浓度,为什么不是Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑?这个问题和成键条件有关吗?或
铜 银 稀硝酸 能否构成原电池为什么 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
已知3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为
已知反应3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中产生2.24LNO,求参加反应的HNO3的质量是多少克,被还原的HNO3的物质的量是多少
已知3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20,19.2g铜参加反应,被还原的硝酸质量是多少如题.、
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中.若有64g的Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为?本人比较笨,请详细说明,谢谢!
在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O```````````````````在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的HNO3质量是?被还原的HNO3质量是?
Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO2+H2O 配平