跪求详解,化学求化学式,用足量的一氧化碳还原13.7g某铅氧化物,co2通入到过量的石灰石中,沉淀8.0g

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/08 11:26:21

跪求详解,化学求化学式,用足量的一氧化碳还原13.7g某铅氧化物,co2通入到过量的石灰石中,沉淀8.0g
该铅的氧化物名叫四氧化三铅.化学式：Pb3O4.此反应方程式为：4CO+ Pb3O4=3Pb +4CO2.铅的摩尔质量为207g/mol.根据终端反应：CO2 +Ca(OH)2=CaCO3| +H2O可知,得到8克碳酸钙沉淀等价于0.08mol碳酸钙.(碳酸钙摩尔质量100g/mol.)生成0.08mol碳酸钙反应了0.08molCO2,根据元素守恒知,反应几摩CO就得到几摩CO2,故反应了0.08molCO.再根据氧元素守恒知,参加反应的氧在进行完一氧化碳还原铅的氧化物反应后以CO2形式存在.0.08molCO2中,有0.16mol氧原子.而0.08molCO中只有0.08mol氧原子.可见多的0
.08mol氧原子从氧化物中获得.0.08mol氧原子质量为0.08mol×16g/mol=1.28g,由上知该13.7g氧化物中有1.28g氧,那么剩下的就是铅了.含铅质量为：13.7g-1.28g=12.42g.则含铅的物质的量为12.42g÷207g/mol=0.06mol.故含铅0.06mol.又因含氧0.08mol,故该物质铅氧物质的量比为3：4,物质的量之比为化学式下脚标计量数之比,故该氧化物为Pb3O4.这个反应方程式可根据电子守恒配平.由于该氧化物叫Pb3O4,1molPb3O4中,四摩氧共得8个电子.则 3摩铅失去了8个电子.一摩一氧化碳失两摩电子变成CO2,1摩四氧化三铅得8摩电子变成3摩铅.故反应的CO与Pb3O4比为4:1.生成3molPb,4molCO2.方程式便配平为4CO+Pb3O4=3Pb+4CO2.

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