高一化学、进!沸点由高到低排列 H2O HCL NH3 说明一下理由呀! NA离子和AL离子谁的半径大?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/03 04:11:57
高一化学、进!沸点由高到低排列 H2O HCL NH3 说明一下理由呀! NA离子和AL离子谁的半径大?
高一化学、进!
沸点由高到低排列 H2O HCL NH3 说明一下理由呀! NA离子和AL离子谁的半径大?
高一化学、进!沸点由高到低排列 H2O HCL NH3 说明一下理由呀! NA离子和AL离子谁的半径大?
H2O NH3 HCl(根据状态可判断H2O最高,另外NH3分子间存在氢键,所以比HCl高)
Na+>Al3+
H2O>NH3>HCl
氧原子的电负性大,其次是氮原子,然后是氯原子;氧与氮都可形成氢键,使分子的熔沸点升高。因此水大于氨气大于氯化氢。
Na+>Al3+
核外电子排布相同的元素,遵循核大半径小的原则
H2O分子间可以形成氢键,HCl分子量比氨气大。钠离子比铝离子半径大。
沸点从高到低是:H2O>NH3>HCl.比较分子的沸点一般是相对分子质量越大,沸点越大,但少数分子,如H2O NH3等分子存在氢键,使得沸点异常增大。
Na+,Al3+的核外电子结构完全一样,而由于Al离子的核电荷数更大,对电子层的吸引力也就更大,所以离子半径Na+大些。...
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沸点从高到低是:H2O>NH3>HCl.比较分子的沸点一般是相对分子质量越大,沸点越大,但少数分子,如H2O NH3等分子存在氢键,使得沸点异常增大。
Na+,Al3+的核外电子结构完全一样,而由于Al离子的核电荷数更大,对电子层的吸引力也就更大,所以离子半径Na+大些。
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H2O>NH3>HCl。水分子和氨分子都可以形成氢键,氢键比范德华力强,所以水合氨的沸点较高;而HCl不能形成氢键,只能靠范德华力结合,所以沸点低。每mol水可形成2mol氢键,氢键强度大,因而沸点比氨更高。
Na+、Al3+属于核外电子层结构相同的离子,都有10个电子,比较其离子半径主要看核电荷数。核电荷数越大,离子半径越小。所以半径:Na+>Al3+。...
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H2O>NH3>HCl。水分子和氨分子都可以形成氢键,氢键比范德华力强,所以水合氨的沸点较高;而HCl不能形成氢键,只能靠范德华力结合,所以沸点低。每mol水可形成2mol氢键,氢键强度大,因而沸点比氨更高。
Na+、Al3+属于核外电子层结构相同的离子,都有10个电子,比较其离子半径主要看核电荷数。核电荷数越大,离子半径越小。所以半径:Na+>Al3+。
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沸点:H2O>NH3>HCl
原因:影响沸点的因素
第一、范德华力,一般来说,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高
第二:氢键 H2O、NH3、HF.分子间存在氢键,具有较高的沸点
离子半径:Na+>Al3+
原因:一、电子层数越多,半径越大
二、电子层数相同时:质子数少的半径大(对核外电...
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沸点:H2O>NH3>HCl
原因:影响沸点的因素
第一、范德华力,一般来说,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高
第二:氢键 H2O、NH3、HF.分子间存在氢键,具有较高的沸点
离子半径:Na+>Al3+
原因:一、电子层数越多,半径越大
二、电子层数相同时:质子数少的半径大(对核外电子吸引力较小)
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