ph=2的弱酸HA和ph=12NaOH等体积混合,得到的溶液一定是酸性的吗不用考虑弱酸根的水解吗

ph=2的弱酸HA和ph=12NaOH等体积混合,得到的溶液一定是酸性的吗不用考虑弱酸根的水解吗 弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸） 高二化学问题一小道 很容易的某温度下,水的离子积常数：1.0×10^(-12)pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因：（ ）答案是：HA是弱酸为什么呢?如果HA是弱 将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么? 某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半时,溶液PH=3.85.求弱酸的解离常数和弱酸的初始浓度 PH=2的一元弱酸和PH=12的一元强碱等体积混合PH=7吗? PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 pH=2的H2SO4和pH=10的 NAOH等体积混合,求pH PH=2的酸HA和PH=2的酸HB,等体积混合后PH一定为2吗?好像考虑到弱酸的水解 最好可以说出点理由 PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值. pH=12的NaOH 和Ba(OH)2等体积混合求pH 把ph=2的H2SO4溶液和ph=12的NaOH溶液等体积混合,则其ph? ph=0.2强酸和ph=2弱酸等体积混合求pH 强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为 常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后PH=7,既然剩余的话再怎么样也会部分电离PH小于7的吧?常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7,反应后HA溶液可能剩余,HA可能是弱酸我不能理解啊,既然剩余的话再 等体积,ph=2的弱酸和ph=12的强碱有完全中和的可能性吗 关于浓度相同的强酸弱碱中和后的ph大于7还是小于7,我看的答案,这是两道题,但应该就是这个意思,呃··第一种,pH=2的弱酸与pH=10的NaoH等体积混合,混合后的Ph=5,原因是中和后还有HA分子电离出H 等浓度等物质量的HA与NaOH反应,的溶液PH=8.求C(OH)-C(HA)