某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半时,溶液PH=3.85.求弱酸的解离常数和弱酸的初始浓度

某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半时,溶液PH=3.85.求弱酸的解离常数和弱酸的初始浓度 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为 PKa＝9.5,但此水溶液仍叫弱酸,为什么?常温下,溶液的PH一定要小于7才能叫弱酸吗,弱酸能不能大于7的? 高二化学问题一小道 很容易的某温度下,水的离子积常数：1.0×10^(-12)pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因：（ ）答案是：HA是弱酸为什么呢?如果HA是弱 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 0.01 MOL/l HA (弱酸)与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7有没有谁过量 缓冲溶液计算,在线等测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15, 当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52, 求该一元弱酸的电离常数 K-HA 值为多少? 用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=? 在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%,若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为多少?1×10(a-14次方)=10×10（2-b次方）看不懂?14 常温下,某一元弱酸HA的溶液中,HA的电离度为α,溶液的pH=2-lgα,则该HA溶液的物质浓度为____ 常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后PH=7,既然剩余的话再怎么样也会部分电离PH小于7的吧?常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7,反应后HA溶液可能剩余,HA可能是弱酸我不能理解啊,既然剩余的话再 .下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液,产生大量无色气体B．室温下,用PH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的PH＞7C．室温下测得某HA溶液的PH=a,用蒸馏水稀 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH 25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸? 某弱酸指示剂PH=2.5时呈红色,PH=4.5时呈黄色,求此溶液的理解常数? 分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26