盐类水解离子浓度比较1、物质的量浓度相等的CH3C00Na和CH3COOH溶液等体积混合C(CH3C00-) + 2C(0H-) = 2C(H+) + C(CH3COOH) 是对还是错的0.1mol/L CH3COONa溶液中粒子浓度的比较 (除水分子)关键是CH3COOH分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 06:32:01
盐类水解离子浓度比较1、物质的量浓度相等的CH3C00Na和CH3COOH溶液等体积混合C(CH3C00-) + 2C(0H-) = 2C(H+) + C(CH3COOH) 是对还是错的0.1mol/L CH3COONa溶液中粒子浓度的比较 (除水分子)关键是CH3COOH分
盐类水解离子浓度比较
1、物质的量浓度相等的CH3C00Na和CH3COOH溶液等体积混合
C(CH3C00-) + 2C(0H-) = 2C(H+) + C(CH3COOH) 是对还是错的
0.1mol/L CH3COONa溶液中粒子浓度的比较 (除水分子)
关键是CH3COOH分子的位置在哪
盐类水解离子浓度比较1、物质的量浓度相等的CH3C00Na和CH3COOH溶液等体积混合C(CH3C00-) + 2C(0H-) = 2C(H+) + C(CH3COOH) 是对还是错的0.1mol/L CH3COONa溶液中粒子浓度的比较 (除水分子)关键是CH3COOH分
对
对的
1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子 电荷守恒
2.醋酸+醋酸根=2*钠离子 物料守恒
1式*2 再减2式
钠离子大于醋酸根大于氢氧根大于醋酸大于氢离子(醋酸是水解生成的 同时产生氢氧根 因此氢氧根大于它)
盐类水解离子的浓度比较?
盐类水解离子浓度比较1、物质的量浓度相等的CH3C00Na和CH3COOH溶液等体积混合C(CH3C00-) + 2C(0H-) = 2C(H+) + C(CH3COOH) 是对还是错的0.1mol/L CH3COONa溶液中粒子浓度的比较 (除水分子)关键是CH3COOH分
盐类水解的练习题求盐类水解的例题详细解析.如离子浓度比较,ph之类的!
盐类的水解中粒子浓度大小的比较方法,
〔高中化学〕〔盐类水解〕碳酸根和碳酸氢根离子浓度大小比较某溶液.若不考虑水解电离,则有等物质的量的碳酸根和碳酸氢根.现考虑其水解电离,则二者浓度大小如何?
物质的量浓度相等的NaCl,氨水和氯化铵混合溶液中钠离子和铵离子的浓度比较
离子浓度比较大小的问题对于盐类的水解,离子浓度比较大小的问题,我不是太明白,总是算不对.
一道盐类水解问题氯化铵水解,比较离子浓度时,为什么氨根离子浓度>氢根离子浓度?是不是盐类水解中本身电离程度大于水解程度,应为盐类的水解程度小?如醋酸钠的水解,醋酸根>氢氧根.是
离子浓度的比较与物质的量有关吗
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?
为什么盐类水解浓度越小越易水解盐类水解,外因:为什么盐类水解弱离子浓度越小越易水解
关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,若混合溶液呈酸性,则C(x-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) ,我想知道如果把C(HX)也加进去比较,应该放
为什么说:盐类水解中,溶液中盐的物质的量浓度减少,水解平衡向右移,水解程度增大?
关于盐类水解的问题(1)比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是强酸的物质的量浓度大于弱碱的,就是说弱碱过量了,我看资料
盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度最大呢?
关于盐类水解实质的问题盐类水解后可能使c(H+)=c(OH-)而呈中性吗?例如弱酸弱碱盐,但是能够恰好使氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等吗?
同物质的量浓度氨水与醋酸氨的中铵根离子浓度大小比较?
同物质的量浓度氨水与醋酸氨的中铵根离子浓度大小比较