关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,若混合溶液呈酸性,则C(x-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) ,我想知道如果把C(HX)也加进去比较,应该放
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 23:25:00
关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,若混合溶液呈酸性,则C(x-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) ,我想知道如果把C(HX)也加进去比较,应该放
关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题
物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,若混合溶液呈酸性,则C(x-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) ,我想知道如果把C(HX)也加进去比较,应该放在哪个前面,哪个后面,为什么?我感觉好像无法判断,可答案不这么说.
我已经判断出HX肯定在Na后面,因为根据物料守恒,HX和X-的浓度和应该是Na的两倍,但不知道比H大还是小
关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,若混合溶液呈酸性,则C(x-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) ,我想知道如果把C(HX)也加进去比较,应该放
应该是C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-)
因为对于“弱酸HX”来说:1、溶液中的氢离子可以认为“全部”是由它电离生成的;2、即使不存在X-的同离子效应,它的电离度也远小于50%.
关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,若混合溶液呈酸性,则C(x-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) ,我想知道如果把C(HX)也加进去比较,应该放
高中化学盐类水解中离子浓度怎么判断
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有关盐类水解的问题增大醋酸钠溶液的浓度,ph如何变化?
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【急需解答】关于盐类水解后离子浓度的一道判断题.25℃时,1mol/L的(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中c(NH4)分别为a,b,c.这a,b,c的大小关系怎样?a和c我不太会判断,希望得到帮助,十分需要
离子浓度比较大小的问题对于盐类的水解,离子浓度比较大小的问题,我不是太明白,总是算不对.
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?
关于盐类水解的化学题向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的NH4NO3,NA2SO3,FeCL2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO离子的浓度的变化依次是什么?
如何判断各种盐类水溶液蒸干后以及灼烧后的产物,如何判断混合溶液中离子浓度的大小,