在制取氯气的反应中,HCl做什么剂酸和.剂有个“酸和”两个字的 方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

在制取氯气的反应中,HCl做什么剂酸和.剂有个“酸和”两个字的 方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 在制取氧气的反应中,MnO2作（)剂;制取氯气的反应中,MnO2作（）剂：在制取氢气的反应中,HCl作（）剂 ；在氯气的反应中,HCl作（）剂. 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气若反应中产生5mol Cl2,被氧化的HCl的物质的量是多少 实验室里常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量的氯气 若 产生的氯气在标准状况下体积为11.2L,计算：1）参加反映的MnO2的质量2）参加反映的HCl的物质的量 3）反应中被氧化的HCl的物质的量 实验室里常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量的氯气 若 产生的氯气在标准状况下体积为11.2L,计算:1)参加反映的MnO2的质量2)参加反映的HCl的物质的量3)反应中被氧化的HCl的物质的量 在实验室制取氯气的反应过程中,若有17.4g的MnO2被还原,则被还原的HCl的质量为()详细过程 在实验室用二氧化锰和浓硫酸制取氯气的反应中,当被氧化的HCl为6摩尔时,转移的电子的物质的量为多少? 为什么在用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时除HCL可用饱和食盐水?食盐水既然已经饱和了,氯离子的浓度非常大,完全抑制了氯气与水反应.那为什么还会溶HCL? 制取氯气为什么用浓盐酸和HCl在水溶液中的电势电能有关的... 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下：2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .（2）当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算：（1）参加反应的HCL的物质的量 （2）反应中被氧化的HCL的物质的量.MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O 用8.7g二氧化锰和足量10mol/L的盐酸120ml反应制取氯气.在标准状况下可生成氯气.若把反应后剩余溶液稀释成1L后取出20ml（不考虑HCL损失）,在这20ml溶液中加入足量AgNO3溶液,可得AgCL多少g? 步骤 用8.7g二氧化锰和足量10mol/L的盐酸120ml反应制取氯气.在标准状况下可生成氯气.若把反应后剩余溶液稀释成1L后取出20ml（不考虑HCL损失）,在这20ml溶液中加入足量AgNO3溶液,可得AgCL多少g? 步骤 实验室制取氯气和工业上制取氯气的两个反应属于何种类型地反应? 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量（2）参加反应的HCL的物质的量 （3）反应中被氧化的HCL 漂白粉和HCL反应原理?为什么产生了氯气?谁做的氧化剂? 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为—— 氯气的制取中尾气吸收到底是hcl 与ca(oh)2 反应啊还是 cl2与ca(OH)2反应叫尾气吸收