实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算:(1)参加反应的HCL的物质的量 (2)反应中被氧化的HCL的物质的量.MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 04:59:49
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算:(1)参加反应的HCL的物质的量 (2)反应中被氧化的HCL的物质的量.MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算:
(1)参加反应的HCL的物质的量 (2)反应中被氧化的HCL的物质的量.
MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
第1问明白,就是第二问不明白.麻烦细致点.谢.
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算:(1)参加反应的HCL的物质的量 (2)反应中被氧化的HCL的物质的量.MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2+2H2O
盐酸、氯化锰中氯元素都是-1价,氯气中氯元素为0价
这个反应中2molHCl中的氯元素在反应后化合价升至0价,另2molHCl中的氯元素在反应后化合价并不变,说明反应掉1molMnO2有2molHCl被氧化,另2molHCl只体现酸性而未体现还原性.
回到题目中,生成1.12L氯气说明反应了0.05mol MnO2所以被氧化的HCL的物质的量为0.1mol.
也可以这样想,被氧化的HCL中氯元素全到氯气中,而且氯气中氯元素全来自HCL,所以0.05mol氯气对应着有0.1molHCL被氧化.
MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O
4-----------------22.4
x------------------11.2
x=2mol
第一问容易算。
4 HCl ~ Cl2
x 0.05 mol
参加反应的HCl的物质的量 = 0.05 mol
第二问,只有一半的HCl被氧化,另一半Cl-进入了MnCl2中
所以被氧化的·HCl只有0.05÷2=0.025 mol