将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况）,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物B 气体

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 21:57:00

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况）,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物B 气体
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况）,将反应后的
溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是
A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物
B 气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
C 反应中共消耗锌97.5g
D 反应中共转移电子1.5mol

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况）,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物B 气体
选C
共含硫酸物质的量=0.1*18.5=1.85mol,剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol,所以消耗硫酸1.35mol,生成气体16.8/22.4=0.75mol,设生成SO2物质的量为x,氢气为y ,代入方程式：
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2mol 1mol 1mol 1mol
2x x y y
可得2x+y=1.35 x+y=0.75,解得x=0.6mol,y=0.15mol
所以A、B对；消耗锌为65*(x+y)=65*0.75=48.75g,C错；转移电子2*(x+y)=1.5mol,D对.

锌和浓硫酸反应先生成SO2，浓硫酸变稀后生成H2
将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则c(H+)=1mol/L，n(H+)=1*1=1mol
而100mL18.5mol/L浓硫酸中n(H+)=0.1*18.5*2=3.7mol
所以有3.7-1=2.7mol H+参与反应。
Zn + 4H+ + SO4^2- == Zn2+ + SO2↑ + 2H2O<...

全部展开

锌和浓硫酸反应先生成SO2，浓硫酸变稀后生成H2
将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则c(H+)=1mol/L，n(H+)=1*1=1mol
而100mL18.5mol/L浓硫酸中n(H+)=0.1*18.5*2=3.7mol
所以有3.7-1=2.7mol H+参与反应。
Zn + 4H+ + SO4^2- == Zn2+ + SO2↑ + 2H2O
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
即：4*n(SO2) + 2*n(H2) = 2.7mol
n(SO2) + n(H2) = 16.8/22.4 = 0.75mol
解得n(SO2) = 0.6mol，n(H2) = 0.15mol
所以A对，B对。
反应中共消耗锌质量 = (0.6+0.15)*65 = 48.75g，C错。
反应中共转移电子 = (0.6+0.15)*2 = 1.5mol，对
选C

收起

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时 将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气体中各组 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C（H+）=0.1mol/L.求生成的气体中各组分的物质的量之比. 使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解.使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L 使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1MOL/L,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度分别为? 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6L（标准状况下）将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后,体积变为26.88L ,求：（1）参加反应的Zn的质量,（2）将 使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1MOL/L,求气体A中各组分的体积比. 求人纠正我解这道化学题的解法错误,有过程~~~~~~~~~~使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况）,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物B 气体 锌于浓硫酸的反应使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,将放映后溶液稀释至1L,测得其PH=1.0,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1．5mol,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求：（1）消耗锌的物质的量为多少?（2）判 使一定量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的Y,将反应后的溶液稀释到L ,测得反应后的溶液中硫酸的浓度为0.05MOL/L,气体Y的成分及各组分的体积比 一道有关锌粉和浓硫酸的计算题将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X（标准状况）.将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c（H+）=1mol/L1.气体X 使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L.求气体A中各组分体积比反应后测得溶液c（H+）为0.1mol/L, 一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下) 用一定量的Zn和100ml18.5mo;/L的浓H2SO4充分反应后,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求生成的气体中各成分的物质的量.(一定要有过程) 有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L,