锌于浓硫酸的反应使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,将放映后溶液稀释至1L,测得其PH=1.0,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 05:22:21

锌于浓硫酸的反应使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,将放映后溶液稀释至1L,测得其PH=1.0,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度
锌于浓硫酸的反应
使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,将放映后溶液稀释至1L,测得其PH=1.0,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度为?
要写出具体的过程及原理

锌于浓硫酸的反应使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,将放映后溶液稀释至1L,测得其PH=1.0,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度
浓硫酸有强氧化性,加热能与锌反应生成二氧化硫：
Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2+ +SO4 2-+SO2↑+2H2O
当反应进行到一定程度,硫酸浓度下降,硫酸失去强氧化性,发生置换反应生成氢气：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
不管是生成SO2还是H2,1mol硫酸转移的电子数都是2mol,因此可以通过电子守恒直接求出锌的消耗量x：65g/x=22.4L/33.6L
x=97.5g
设生成气体中SO2和H2的物质的量分别为a,b（单位为mol）
则a+b=22.4/33.6=1.5mol
根据两个反应方程式,可以得出：
每生成1molSO2消耗4molH+,每生成1molH2消耗2molH+
根据反应前硫酸的浓度、体积,以及反应后溶液的pH、体积,可以算出反应后消耗的H+的物质的量：0.1L*18.5mol/L*2-10^(-1)mol/L*1L=3.6mol
根据以上3行的叙述可以列出方程：
4a+2b=3.6mol
求解方程组：
a+b=1.5mol
4a+2b=3.6mol
得出a=0.3mol,b=1.2mol
生成0.3molSO2.
所以刚生成H2时消耗的H+的物质的量为4a=1.2mol,
最后算出此时硫酸的浓度为（0.1L*18.5mol/L*2-1.2mol）/0.1L/2=12.5mol/L

已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100买了18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100ml 18.4mol/L浓. 一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应生成的 气体是什么 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时 锌于浓硫酸的反应使一定量锌与100ml18.5mol每升的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L,将放映后溶液稀释至1L,测得其PH=1.0,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度 锌与浓硫酸反应制取一定量的二氧化硫气体,为什么气体中会含有氢气杂质 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标况）.将反应后的溶液稀释至1L, 100克h硫酸溶液与一定量的锌粒恰好完全反应,反应后总质量比反应前少0.5克100克h⑵so⑷溶液与一定量的锌粒恰好完全反应,反应后总质量比反应前少0.5克,求锌的质量.硫酸质量分数.反应后溶液 13g锌粒与一定量的稀硫酸恰好完全反应,求氢气与硫酸质量求写出过程,详解,专家级人物进稀硫酸：H2SO4 一定量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,得到106.3g液体,求反应中生成氢气和硫酸锌各多少g? 锌与浓硫酸反应(计算)使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1moL.求气体组成,各组分物质的量 将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气体中各组 配制250mL1.0mol/L H2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/L）体积为多少?取25mL1.0mol/L H2SO4溶液与锌反应在标准状态下产生多少升H2；求硫酸锌多少摩尔?写清楚些,详细点···· 探究一定量的浓硫酸与足量锌装置B是干什么用的, 常温下足量锌与一定量的浓硫酸反应产生22.4l气体时转移电子是2NA为什么错误 使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同...使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)=0.1mol/L.求气体A 使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况...使一定量的Zn与100mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+) 使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1MOL/L,最终消耗锌的质量和开始产生氢气时硫酸的浓度分别为?