“化学反应的反应热=反应物键能—生成物键能”的这个公式有适用范围吗?为什么书上说“这种换算只适用于反应物和生成物都是气态的反应。原来“键能”是指常温常压下，将1mol理想【气

高中化学反应热提问化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一定律为什么只适用于反应物和生成物都是气态的反应 “化学反应的反应热=反应物键能—生成物键能”的这个公式有适用范围吗?为什么书上说“这种换算只适用于反应物和生成物都是气态的反应。原来“键能”是指常温常压下，将1mol理想【气 有关化学反应反应热的事.怎样理解反应物生成物状态变化所带来的反应热的变化? 反应热如何计算我们老师说△H=反应物键能—生成物键能①=生成物能量—反应物能量②那么我想知道,为什么在写热化学方程式时,要用①,而不用②呢?一般热化学方程式中所给的相应的值,是 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 焓变=( ) A.生成物能量-反应物能量 B.生成物键能-反应物键能 有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 为什么一个是：反—生 一个是：生—反 但还是希望您 焓变是指反应物和生成物的能量差,反应热是指化学反应过程中热量的变化值, 热量Q=反应物的键能-生成物的键能还Q=生成物的键能-反应物的键能?同上,有点不清楚那个该怎么分. 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与 ▲H=生成物能量-反应物能量 有什么异同? 衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的能量变化为标准的?还有一句：化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的的总能量.这句又对吗? 化学反应生成物与反应物的联系? 焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 键能跟焓变的符号怎么一样阿 ΔH=生成物能量-反应物能量ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和 怎么回事 ΔH不是只表示焓变吗 而且怎么一个是生成物-反应物 一个是反应物-生成物 反应物状态和生成物状态和反应物的多少为什么和反应热有关 为什么化学键的键能只能粗略计算化学反应的反应热