等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为c(X-)>C(NA+)>C(HX)>C(H+)>c(OH-) 对否?为何? 2.多元弱酸酸根的水解是不是只考虑第一步?(在写方程式的时候还有考虑
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 03:01:23
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为c(X-)>C(NA+)>C(HX)>C(H+)>c(OH-) 对否?为何? 2.多元弱酸酸根的水解是不是只考虑第一步?(在写方程式的时候还有考虑
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为
c(X-)>C(NA+)>C(HX)>C(H+)>c(OH-) 对否?为何?
2.多元弱酸酸根的水解是不是只考虑第一步?(在写方程式的时候还有考虑离子去向的时候)
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为c(X-)>C(NA+)>C(HX)>C(H+)>c(OH-) 对否?为何? 2.多元弱酸酸根的水解是不是只考虑第一步?(在写方程式的时候还有考虑
这要看弱酸有多弱.
根据物料守恒:2c(Na+)=c(HX)+c(X-)
可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L
这时要分两种情况
第一种:若混合后的溶液呈酸性
则溶液中以HX的电离为主,c(X-)>1mol/L,c(HX)c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
第二种:若混合后的溶液呈碱性
则溶液中以NaX的水解为主,c(X-)1mol/L
c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
2.多元弱酸根水解一般只考虑第一步.在中学学习范围里只有下述情况:电离为主的:HSO3-、(H2PO4-)水解为主的:HCO3-、HS-、(HPO42-).到了大学在普通化学里会用到弱酸解离常数考虑电离水解平衡的~
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:溶液显酸性碱性?弱酸也分强弱啊?
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样
等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)错在哪里?为什么
请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?
证明缓冲液不能为中性.等体积、等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性不为中性.
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],.[X-]+[HX]=2[Na+] 怎么出来的?
化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c(Na+)?我是说那个”2”是怎么回事?
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合c(X-)+c(HX)=2c(Na+) 困扰2个月了!
一道 高中化学水溶液中离子浓度比较大小?等体积 等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中为什么 c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)?我是这样想的:钠盐完全电离(1) NaX=电
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为c(X-)>C(NA+)>C(HX)>C(H+)>c(OH-) 对否?为何? 2.多元弱酸酸根的水解是不是只考虑第一步?(在写方程式的时候还有考虑
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.可能是酸性、碱性、中性能详细解释为什么吗?
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?不可能是中性,给个理由我..其实酸碱都有可能....
19.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-]
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)下列关系错误的是?A c(OH-)< C(H+) B C(HX) < c(X-) C C(X-)+C(HX) =2C(Na+)D C(HX) +C (H+) =C (Na+) +c(OH-)
一道简单的盐类水解问题的一个选项.!谢谢了这个选项是错的,我不明白为什么等体积,等物质的量浓度的NAX和弱酸HX混合后的溶液中C(NA+) > HX > X2- > H+ > OH-
可以明确讲艺下 C和D吗 看不懂物质的量浓度相同(0.2mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是A.[Na+]+ [H+]=[OH-]+[X-] B.[HX]+[X-]=2[Na+]C.若混合液呈酸
物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是其中一个选项为:B.(HX)+(X-)=2(Na+),我只要这个选项的解析.最后答案这个选项是正确的.
判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c(hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO(NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)c.NaHCO3溶液中:c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX