将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合c(X-)+c(HX)=2c(Na+) 困扰2个月了!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 00:36:32
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合c(X-)+c(HX)=2c(Na+) 困扰2个月了!
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合c(X-)+c(HX)=2c(Na+)
困扰2个月了!
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合c(X-)+c(HX)=2c(Na+) 困扰2个月了!
因为等浓度等体积混合,由物料守恒可推导出来的.
弱酸不能完全电离,在盐中弱酸跟也会水解成弱酸,也就是说在你所说的溶液中含有X元素的物质就是X-和HX两种,而HX合NaX有事等无质量混合 所以其结果就出来了麻烦问下,HX电离出H+,NaX中的X-水解呈碱性,那会不会酸碱中和了??不会 因为水在正常情况下本身就会电离出H+和OH-所以不用考虑他们的中和问题...
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弱酸不能完全电离,在盐中弱酸跟也会水解成弱酸,也就是说在你所说的溶液中含有X元素的物质就是X-和HX两种,而HX合NaX有事等无质量混合 所以其结果就出来了
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将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],.[X-]+[HX]=2[Na+] 怎么出来的?
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合c(X-)+c(HX)=2c(Na+) 困扰2个月了!
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)下列关系错误的是?A c(OH-)< C(H+) B C(HX) < c(X-) C C(X-)+C(HX) =2C(Na+)D C(HX) +C (H+) =C (Na+) +c(OH-)
19.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-]
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合的分析方程式子若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)怎么分析对错 方程式啊
化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c(Na+)?我是说那个”2”是怎么回事?
一道离子浓度的选择题物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,测得混合后溶液中Na+=X- (浓度) 有关溶液中粒子浓度关系正确的是:X- + HX =2 NA+HX + H+ = NA+ + OH-上面两个关系式都是对的
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-)对于这道题,看了好多的答案,都没懂,我就先问一个c(Na+)>c(X-)说明了什么,什么情况下能c(Na+)>c(X-)上面的问题不
可以明确讲艺下 C和D吗 看不懂物质的量浓度相同(0.2mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是A.[Na+]+ [H+]=[OH-]+[X-] B.[HX]+[X-]=2[Na+]C.若混合液呈酸
关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,若混合溶液呈酸性,则C(x-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) ,我想知道如果把C(HX)也加进去比较,应该放
物质的量浓度相同(0.101mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是:A.c(Na+)+c(H-)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)D.若混合液呈
物质的量浓度相同(0.101mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是:A.c(Na+)+c(H-)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)D.若混合液呈碱
物质的量浓度相同(0.1 mol?L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是C.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D.若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H
在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合
等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)错在哪里?为什么
请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?
证明缓冲液不能为中性.等体积、等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性不为中性.
物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是其中一个选项为:B.(HX)+(X-)=2(Na+),我只要这个选项的解析.最后答案这个选项是正确的.