不是增大压强了么?应该要向减小压强的方向移动,D的浓度增大,那就平衡正移,a不是就应该大于c+d哒?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 05:29:49
不是增大压强了么?应该要向减小压强的方向移动,D的浓度增大,那就平衡正移,a不是就应该大于c+d哒?
不是增大压强了么?应该要向减小压强的方向移动,D的浓度增大,那就平衡正移,a不是就应该大于c+d哒?
不是增大压强了么?应该要向减小压强的方向移动,D的浓度增大,那就平衡正移,a不是就应该大于c+d哒?
你漏了一个关键的位置,那就是,当压强增大一倍的时候,D的浓度也变成了原来的两倍呀.
然而再次平衡时D却只有原来的1.8倍,所以D是减少了,即压强增大后反应逆向移动了.
搞清了这一点,那么其他的问题都迎刃而解了吧!
体积压缩到一半,不移动的话浓度本应是2倍但是现在是1。8倍
这样说能懂吗
你的想法不对,体积减小一半,若不考虑其他影响,D的浓度应变为原来的2倍,但是只有1。8,说明反应向逆向移动了,
。。。--
同学你看到题目中这句话, “将气体体积压缩到原来的一半”,那么D的浓度应该变为原来的2倍才对吧,但实际是1.8倍。这说明了什么,说明平衡向左移动了,也就是说a
增大反应物的压强平衡向体积减小的方向移动?为什么?勒夏特里定律不是说向其减弱的方向移动么?如果增大压强,应该想让其减小压强,那不是应该增大体积么?
不是增大压强了么?应该要向减小压强的方向移动,D的浓度增大,那就平衡正移,a不是就应该大于c+d哒?
为什么减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动减小压强,气体体积不是增大么,为了削弱这一现象,不是要向气体体积减小的方向移动么?请有人帮我讲解一下.
为什么增大压强向体积减小移动.我的分析是,根据勒夏原理.增大就要向减小的方向移动.要使压强减小,体积应该增大啊.应该向体积增大方向移动啊.
压强增大,为什么向体积减小的反应方向移动
化学反应平衡移动为什么增大压强...化学反应平衡向气体体积减小的方向移动?不是说平衡应该向能够减弱这种改变的方向移动吗?增大压强气体体积应该减小 那么要减弱这种改变不应该是向
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!为什
关于用勒夏特列原理解释压强对化学反应平衡移动的影响压强增大, 平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 恒温下根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊
气体反应中,..1.气体反应中,增大压强平衡不是向体积减小的方向移动的吗,那恒容恒温的条件下加入不反应的气体,不就是等于增大了压强吗,平衡应该向体积减小的方向移动啊,为什么平衡不移
增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动?压强增大 体积不就减小了吗 不是该往体积增大的方向移动吗我的想法为什么不对?
如何理解化学反应速率平衡时,压强的影响?如果一个反应中.有气体的参与.当增大压强时.反应应该向减小压强的方向进行.可是减小压强不就是意味着体积增大吗?压强与体积不是成反比的吗?
但k不变.如果反应已经平衡的情况下增大压强,反应又要向减小压强的方向移动,那一移动不是q就变了,不是还是向增大压强的方向移动,回到k值吗?这个要怎么理解
增大压强,平衡向气体体积“缩小”的方向移动;减小压强,平衡向气体体积“增大”的方向移动这句话怎么理解啊?我觉得应该增大压强,平衡向气体体积“小”的方向移动;减小压强,平衡向
为什么增大压强,平衡向气体体积减小方向移动?
解释增大压强平衡向体积减小方向移动
例如在A+B=2C+D(均为气体,可逆反应)中,反应达到平衡时,若增大A的量,平衡向哪边移动,反应进行的方向是?(增大A的量,反应不是要减小A的浓度而正向进行么?但是压强增大,平衡又应该逆向移
内容在补充.【在其他条件不变的情况下,增大压强,会向压强减小的方向移动;减小压强,平衡向压强增大的方向移动。为什么呢?不是改变反应物和生成物所有气体的压强吗?一直不懂!