关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!为什
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 20:58:54
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!为什
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响
压强增大,
平衡向气体体积减小的方向移动,
根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小
根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!
为什么平衡不向着体积增大的方向移动?
减小压强也是
还有就是:当增大压强,气体体积变小,浓度增大,然后化学平衡又向着体积减小移动,这不是使气体浓度更大了吗?怎么用勒夏特列原理解释?
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!为什
你错的地方是勒夏特列原理说明平衡移动只能减弱体系参数变化而不能抵消,更不能逆转,也就是说,虽然平衡移动了,但是压强还是增大了,只不过没有移动之前增大的多,像减小体积移动是说减少气体的量,和移动前相比浓度减小了.平衡这东西一定不能太僵化,体系要有整体观,不懂的话欢迎追问,不解答清楚不要钱(清楚也不要...)
减弱压强的增大并非压强的减小 而是减缓压强增大的速率,直至反应平衡时压强仍比原来压强大;反之亦然
压强增大由 c=n/V 且 气体体积变小 n不平衡向变 所以浓度变大
气体体积减小的方向移动 如:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)
体积减小的方向是← ...
全部展开
减弱压强的增大并非压强的减小 而是减缓压强增大的速率,直至反应平衡时压强仍比原来压强大;反之亦然
压强增大由 c=n/V 且 气体体积变小 n不平衡向变 所以浓度变大
气体体积减小的方向移动 如:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)
体积减小的方向是←
而←方向是逆反应的方向 OK?
收起
补充一下:为什么不向着体积增大的方向移动,那样不是更能减弱这种改变吗?你可以这样理加压的手段是改变容器体积,但改变后的容器是恒容的,如果这时气体向着体积增大的方向移动,只会更加增大压强。所以造成你的不解是因为忽略了气体其实并不能膨胀(也可联系勒夏特列原理中的不可逆转),但会借由平衡移动来减小压强(此时的压强是指被外界改变后的压强)...
全部展开
补充一下:为什么不向着体积增大的方向移动,那样不是更能减弱这种改变吗?你可以这样理加压的手段是改变容器体积,但改变后的容器是恒容的,如果这时气体向着体积增大的方向移动,只会更加增大压强。所以造成你的不解是因为忽略了气体其实并不能膨胀(也可联系勒夏特列原理中的不可逆转),但会借由平衡移动来减小压强(此时的压强是指被外界改变后的压强)
收起