碳酸氢根氢氧根钡离子为何HCO3－＝H+＋CO32-H++OH-=H2O 碳酸氢钠和氢氧化钡会反应而碳酸氢钠和氯化钡不会反应不是CO32-＋Ba＋－－BaCO3?

碳酸氢根氢氧根钡离子为何HCO3－＝H+＋CO32-H++OH-=H2O 碳酸氢钠和氢氧化钡会反应而碳酸氢钠和氯化钡不会反应不是CO32-＋Ba＋－－BaCO3? 碳酸根离子,钾离子,硫酸根离子,氯离子,铝离子,铁离子HCO3离子,BA离子,----------------------碳酸根离子,钾离子,硫酸根离子,氯离子,铝离子,铁离子HCO3离子,BA离子中,----------------------只能与H离子大 碳酸溶液中存在如下平衡关系H2CO3==HCO3- + H+ HCO3-==CO32- + H+碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3==HCO3－ + H+ HCO3－==CO32－ + H+如果该溶液中H+离子浓度减小时,CO32-离子浓度将（ ）a.增大b.减少c.不变d.可 hco3-是弱酸根离子还是弱酸的酸式根离子碳酸的电离方程式：hco3-的电离方程式：hco3-和h+、oh-的离子方程式： 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,浓度最大的离子是Na+ HCO3- 碳酸根离子 H+ HCO3-与OH-为何能发生反应?HCO3-不是难以电离出H+离子和OH-生成水的吗? 关于Na2CO3溶液中离子浓度问题Na2CO3溶液中碳酸根,会发生水解.生成HCO3-和H2CO3.可是为什么Na+ > CO3 2- > OH- >HCO3- >H+.碳酸根会大于HCO3-呢?且为什么 碳酸根大于OH-呢? 碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3.碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^-HCO3^- = H^+ + CO3^2-但碳酸氢钠的事NaHCO3=Na++HCO3-为何不是NaHCO3=Na++H++CO32- 碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2-但碳酸氢钠的事NaHCO3=Na++HCO3-为何不是NaHCO3=Na++H++CO32- 碳酸钠溶液水解时的质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 这是守恒式,但为什么不存在碳酸根离子?HCO3-是会电离生成碳酸根离子和H+的啊 碳酸中离子浓度大小 c(H+)>c（HCO3-)>c（CO3-)>c(OH-),为什么c（CO3-)>c(OH-)呢? 为什么Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(H+).都不知道有多少H+与碳酸根离子反应生成多少HCO3-.H+从水电离平衡后的浓度开始消耗,HCO3-从0开始增加.怎么比较. NaHCO3中的物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]碳酸氢根离子,HCO3=H+.CO32- HCO3-+H20=H2CO3+OH-为什么没有氢离子,既不是NA=H2CO3-+CO32-+H2CO3+H 氢氧化钙 和 过量二氧化碳它们反应是 有 碳酸氢根hco3- 那么 co2继续跟水生成碳酸 电离出氢离子h+ h+不会和hco3-反应 生成h20 和co2么?剩什么离子 在溶液中、、、? H2CO3是碳酸,HCO3-就是碳酸氢根离子,为什么酸根离子还有氢离子“H2CO3是碳酸,HCO3-就是碳酸氢根离子”为什么酸根离子还有氢离子 NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH NaHCO3溶液中离子问题NaHCO3=Na+ + HCO3 - 水解出的碳酸氢根都发生什么反应?水解和电离都有么?如果有电离的话 HCO3- =H+ + CO3 2- 这一步产生的碳酸根会再水解么 Ca2+与 HCO3-能否共存HCO3-会电离成H+和碳酸根,虽然很弱,但碳酸根和钙离子结合,会使平衡正向移动,会促进电离完全?