水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化?

水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? 下列哪一个公式能用来精确的计算任意浓度c（HCL）的水溶液中的氢离子浓度c（H+）（KW为水的离子积常数）a c（H+）=c（HCL）b c（H+)=c（HCL）+kw/c（H+)c c（H+)=c（HCL）+kwd c（H+)=c（HCL）-kwc（H+)kw/ 水的离子积常数 kw=c（H+）•c（OH-）中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗 如何理解：水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7 关于水的离子积常数的问题!天啊我要被这个弄头大了首先（在任何溶液中）　kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?> 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是 关于酸中离子积常数的一个问题在酸溶液中kw/C(H+)aq=C(OH-)aq=C(OH-)H2O=C(H+)H2O,我想问的是C(H+)aq中的氢离子除了包括酸中的氢离子 到底还包不包括H2O中电离的氢离子啊 如果不包括的话就不合适啊 向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O）中的c(H2O）是多少?55. 水的离子积常数25度时,H2O的K=(c(H+)*c(OH-))/c(H2O)=1.8乘以水的负16次方25度时,Kw=c(H+)*c(OH-)=K*(H2O)=1乘以10的负14次方上面是我从《3*5》中抄下来的呼呼~数字怎么变拉,这是怎么搞的?H2O在水里面会有浓 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH c(H+)=√kw的溶液：K+、Al3+、Cl-、HCO3-为什么离子不能大量共存 PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数这里的浓度是指溶液 水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? 有关水的离子积的问题6．t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液.下列有关混合液的关系式中,可确认溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7 B．c(H+)－ c(OH－)=c(A－)－ 关于水的离子积常数为什么在常温下,酸碱盐溶液中都有Kw=[H+][OH-]我不明白如何从水推广到水溶液 一定温度下,用水稀释cmol/L的稀氨水,若用KW表示水的离子积,α表示水的电离度解释KW/c(OH-)=解释KW/c(OH-)=c([NH4+]/c(NH3·H2O),不是c(NH3·H2O)/c([NH4+]!由浙江教育出版社的《自主招生 奥赛教程》化学高二 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价