关于酸中离子积常数的一个问题在酸溶液中kw/C(H+)aq=C(OH-)aq=C(OH-)H2O=C(H+)H2O,我想问的是C(H+)aq中的氢离子除了包括酸中的氢离子 到底还包不包括H2O中电离的氢离子啊 如果不包括的话就不合适啊

关于酸中离子积常数的一个问题在酸溶液中kw/C(H+)aq=C(OH-)aq=C(OH-)H2O=C(H+)H2O,我想问的是C(H+)aq中的氢离子除了包括酸中的氢离子 到底还包不包括H2O中电离的氢离子啊 如果不包括的话就不合适啊 NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L 关于水的离子积常数的问题!天啊我要被这个弄头大了首先（在任何溶液中）　kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?> 常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是 水的离子积常数为何只在稀溶液中保持不变 化学问题：关于水离子积的问题为什么酸溶液的H离子浓度,可以通过水的离子积常数算出算出水电离的OH根离子浓度一个是酸 一个是水 而且我觉得水也电离出了H离子~~ 那不是多了吗怎么能 下列关于0.2mol/L K2SO4（硫酸钾）溶液的正确说法是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.500mL溶液中所含K+（钾离子）和SO42-（硫酸根离子）总数为0.3NAB.500mL溶液中含有0.1NA个K+（钾离子）C.1L溶液中K+的浓 关于化学中的离子共存问题考题中总会出现一些离子在溶液中能否大量共存的问题, 高一化学关于溶液中离子是否存在的问题在一瓶无色澄清的溶液中,可能含有氯离子、铜离子、硫酸根离子、碳酸根离子、钠离子、镁离子、钡离子这七种离子中的某几种,对此进行实验：① 气体溶解时,关于Henry定律的问题.我在读《无机化学》时有一个问题,谁能帮我解决?在气体溶解时,运用Henry定律的时候,公式kH=p/x中k为亨利常数,p为气体分压,书上说计算出的x代表气体在溶液中 在离子共存问题中,酸.碱溶液中都不能共存的离子或物质有哪些?给出了一个条件,但不能判断溶液是是酸...在离子共存问题中,酸.碱溶液中都不能共存的离子或物质有哪些?给出了一个条件,但 在酸（或碱）溶液中的水的离子积常数为什么还是10的-14次方?水的离子积常数是10的-14次方,如果在酸（或碱）的水溶液中,水的电离不是被抑制吗?那样的话,水的离子积常数还是这个吗?计算水 离子积(kw)在稀溶液中为常数的原因?它不是由水的电离引出来的么?为什么可以适用于酸或碱的溶液中?如题,希望能讲解的详细些,谢谢! 离子方程式 关于量的问题向氢氧化钡溶液中逐滴滴加碳酸氢钠至钡离子完全沉淀溶液中的溶质为____,离子方程式_________在所得溶液中继续滴加NaHCO3溶液 离子方程式____________ 【高二化学】关于溶液中离子共存的问题求助》》下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）（A）在PH=1溶液中,NH4+,K+,ClO-,Cl-（B）有SO4(2-)存在的溶液中：Na+,Mg2+,Ba2+,I-（C）有NO3(-)存在的 关于氯化氨的一个问题在0.1mol/L的NH4Cl溶液中,为什么NH3.H2O的浓度比氢氧根离子的浓度大? 在数学中“k是一个常数”,这里的“常数”是什么意思?