室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性B溶液可能呈酸性可能呈碱性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 10:21:53
室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性B溶液可能呈酸性可能呈碱性
室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则
A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性
B溶液可能呈酸性可能呈碱性
室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性B溶液可能呈酸性可能呈碱性
选B解析:PH=-lg[H+] ;水电离出的c(H+)=c(OH-)
室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)
由水电离出的c(H+)为10-2mol/L,两种可能:
(1)溶液呈碱性,溶液中H+全部由水电离c(H+)=10-2mol/L,
PH=-lg10^-2mol/L=2
(2)溶液显酸性,OH-全部由水电离,c(OH-)=10^-2mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等)
C(H+)=Kw/c(OH-)=10^-12mol/L,
故pH=-lgC(H+)=12
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【
室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性B溶液可能呈酸性可能呈碱性
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法正确的是 A.甲乙两溶液的pH不可能相同B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C.HCO3-不可
室温下,某溶液中水电离出的H+ 和OH- 的物质的量的浓度乘机为1*10^(-26),该溶液中不能大量存在的离子?A,CL- B,HCO3- C,NA+ D,NO3-
1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是( )A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3
室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出
室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔)正确的是:A.甲乙两溶液PH不可能相同B.加入AI粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能再甲乙
等浓度、等体积的HA与NaA混合,溶液可能呈碱性这句话是对的吧?还有:室温下,向1ml、PH=1的HA溶液中加水至10ml,则所得溶液中水电离出的c(H+)
25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度
室温时1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目10^-12 这么改氨根离子水解生成的氢离子即为水电离的 10^-2?
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH
1mol/L的Na2CO3溶液与1mol/L的NaHCO3溶液中水电离出的H+浓度大小?(两者比较)1mol/L的Na2CO3溶液与1mol/L的CH3COONa溶液中水电离出的H+浓度大小?(两者比较
常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的-13次方.常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的-13次方,该溶液的PH可以为13吗?为什么?
某溶液中水所电离出的氢离子浓度等于1乘十的负十二次方(摩尔/升),则该溶液的Ph可能为多少?
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)>C(OH-),则溶液呈酸性,说明乙中的溶质促进水电离,为强酸弱碱盐,