等浓度、等体积的HA与NaA混合,溶液可能呈碱性这句话是对的吧?还有：室温下,向1ml、PH=1的HA溶液中加水至10ml,则所得溶液中水电离出的c(H+)

等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确? 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确? 常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液中离子数.谁大?我们化学老师说一样大,我觉得是前者大,所以问问大家.感激 HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理比较浓度大小时包括分子、离子写清楚原理! 如等体积等浓度的NaA．HA物料守衡怎么写 将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得溶液中,混合后溶液中有NaCl、HA、NaA然后它们各自的浓度是多少? 等浓度、等体积的HA与NaA混合,溶液可能呈碱性这句话是对的吧?还有：室温下,向1ml、PH=1的HA溶液中加水至10ml,则所得溶液中水电离出的c(H+) 薛金星辅导教材上说：（2）以电离为主原则：该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积、等浓度混合时,因HA的电离程度大于A-的水解程度,溶液呈酸性.（4）以水解为主原则 等物质的量HA和NaA混合溶液的物料守恒式? 已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则浓度：A->HA>Na+>H+>OH-,为什么不对 等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c（HB）是否正确为什么 为证明某可溶性一元酸HA为弱酸,某同学设计如下方案,不合理的是：A常温下,测0.1M/LHA溶液的 PH》1,则 HA一定为弱酸B 常温下,将等体积等浓度的盐酸和NaA溶液混合,若混合液的PH《7,则HA一定为弱 溶液中未电解的离子是否属于溶液中离子浓度如题:HA和NaOH等体积等浓度混合.得到PH大于7的溶液那么溶液中A离子的浓度和Na离子浓度大小比较.正一价和负一价打不起,你明白就行.我知道NaA是 已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性 高中化学题：向等物质的量浓度的NaA和NaA’ 溶液中分别通入适量的Co2 ,发生如下反应：NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3, 2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2Co3 、NaHCo3 四种溶液,其溶液pH的 高中化学离子浓度比较.1.某弱酸HA与NaA溶液分别呈中性、酸性、碱性时溶液中离子浓度的大小排列?请写清原因.2.等体积等浓度的 a.氯化铵溶液 b.醋酸铵溶液 c.碳酸铵溶液 d.（NH4）2FeSO4【我不 HA HB为弱酸 等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后 溶液中离子 分子都有哪些