活化分子的能量一定比普通分子的能量高吗?为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 18:49:44
活化分子的能量一定比普通分子的能量高吗?为什么?
活化分子的能量一定比普通分子的能量高吗?为什么?
活化分子的能量一定比普通分子的能量高吗?为什么?
活化分子是能量(指动能)足够大,在相互碰撞时可以使化学键断裂的分子.对于一定的分子发生一定的反应,活化分子的最小能量是一个定值,取决于化学键的强度,与分子的实际能量无任何关系.能量超过该最小值的分子都是活化分子,低于它的就不是活化分子.分子的平均能量(动能),决定于温度.温度越高,能量超过上述最小值的分子数(就是活化分子数)占总数百分率越高.所谓普通分子就是具有平均能量的分子,某一分子的能量超过平均能量并不见得一定可以引发化学键断裂(也不见得一定不可以,也就是说活化分子的能量与平均能量无关).反之亦然.
考虑该问题的时候,一定要从本质上理解什么是活化分子,什么是普通分子.可以发生有效碰撞,引发化学键断裂的分子就是活化分子(引发化学键断裂所需的最小能量取决于键能,键能越大,键越牢固,要在碰撞中断裂必须给碰撞的分子提供更大的动能).普通分子是具有平均能量的分子,平均能量(动能)决定于温度.活化分子和分子的平均能量间没有任何必然联系.普通分子也可以是活化分子(具有平均能量的分子也可能引起键断裂),不过这样的说法,可能会引起误解.因为在不同上下文中,普通分子的意义还可以是指和活化分子相对的,能量不足以引发键断裂的分子(即非活化分子).
不对!
对于一个反应,催化剂可降低活化分子所需能量。一个在不加催化剂时能量刚好不足够成为活化分子的分子,比一个加入催化剂后刚好活化的分子能量高。
不一定 。
在不同的反应中 某个活化分子可能比某个普通分子能量低
活化分子是能够发生有效碰撞的反应物分子,且具有足够高的能量,从这个层面上来看,其能量应该是要高于普通分子。