配平I-+ IO3- + H+→ I2+ H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 01:38:07
配平I-+ IO3- + H+→ I2+ H2O
配平I-+ IO3- + H+→ I2+ H2O
配平I-+ IO3- + H+→ I2+ H2O
2I--2e-=I2 *5
2IO32-+12H++10e-=I2+5H2O
相加约简就可以了
IO3- +5I- +6H+=3I2+3H2O
配平I-+ IO3- + H+→ I2+ H2O
io3-+i-+h+=i2+h2o怎么配平
配平下列方程式 I﹣ + IO3﹣ + H﹢ -- I2 + H2O
5I- + IO3- + 6H+ =3I2 + 3H2O 是动力学几级反应?
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O生成1mol I2时转移电子数是
化学已知IO3-与I-可发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中 已知IO3-与I-可发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中
在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→
I2(aq)+ OH-(aq)— I -(aq)+ IO3 -(g)+ H2O
在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗
在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应:5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应完全后,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了40mlNa2S2
在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应:5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3
在KIO3,KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉(2009•金华模拟)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO
新的化学题.刚才那道打错了了 (27 18:30:44)已知KIO3中IO3离子能与I离子反应.IO3离子+5I离子+6H离子=3I2+3H2O根据化学反应,可用试纸和一些生活中常用物质进行检验,证明食盐中含IO3离子.可供选用的
关于离子的化学题已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:1自来
为什么在5I- + IO3- + 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中,每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA?
万能配平法能算离子方程式吗例如 clo4- + i2 + h20=5cl- + io3- + h+
1.现有甲乙两种溶液,共含有8种离子H,Ag,K,Ba,OH,Cl,NO3,CO3,且两种溶液里所含的离子各不相同.已知向甲溶液里滴入紫色石蕊,溶液变蓝色,问乙溶液中含哪四种离子?2.已知IO3与I可以反应:IO3+5I+6H===3I2+
在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O 2Cu2+ +4I-=2CuI↓ + I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O3 2-=2I- + S4O6 2-,消耗了40mlNa2S2O3