在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/08 04:38:36

在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→
在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H
酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3
（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+).请根据题目要求填空：
（2）在酸性条件下（足量）,各取1 L浓度为1 mol•L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)
= :::.（要求写出最简比）
我算出来是6:15:30:10 15:30:5

在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→
其实就是在算转移电子数咯
1molIO3-转移5mol电子,1molH2O2转移2*1mol电子,1molFe3+转移1mol电子,1molCr2O72-转移3*2mol电子
要转移相同的电子数,则物质的量比就是1/5:1/2:1:1/6=6:15:30:5
我不知道你的10从哪里来的.

在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→ 在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+).请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶 na2cr2o7与ki在酸性条件下反应酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应现象臭氧与KI溶液在酸性条件下反应生成两种单质的离子方程式我国规定加碘食盐中的含碘量为20~50毫克每千克.为测定某加碘食盐是否为合格产品,可在酸性条件下用足量的KI溶液将其中的KIO3全部转化为I2,反应的化学方程式为KIO3+5KI+6HCL=6KCL+3I2+3H2O.某同学酸性条件下KI溶液在空气中容易被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式 KIO3+KI为什么要在酸性条件下进行?在中性条件下不行么?如果不在溶液中两者能反应么? 检验二价铁为什么要在酸性条件下再加氧化剂酸性条件下KIO3溶液与KI溶液的离子反应方程式是? 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的化学方程式酸性条件下kIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式酸性条件下HIO3与KI溶液反应的化学方程式怎么写呀? 某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O.（1）请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：（2）已知在同样条件下,KIO3能和KI反应生成I2.若在酸性（硫酸）溶液中某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O.（1）请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：（2）已知在同样条件下,KIO3能和KI反应生成I2.若在酸性（硫酸）溶液中橙色的重铬酸钾溶液,在酸性条件下可与乙醇发生化学反应,变成什么色? 食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下,可以将碘化钾（KI）变成碘（I2）,化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若酸性高锰酸钾溶液能把KI溶液中的碘氧化为碘单质吗?为什么?