最好能够有几张试卷的题目.

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浙江省台州市四校2012届高三上学期第一次联考试卷
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上.
2．回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在本试卷上无效.
3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27
Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（42分）
一、选择题（本题共14小题,每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求）
1、中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中正确的是
A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D．利用溶液的pH与7的大小关系,判断PH=6.8的溶液一定显酸性
2、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C．二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果
D．Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜
3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．标准状况下,2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
4、下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ•mol－1 则氢气的燃烧热为－285.5kJ•mol－1
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性：P>N
 A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
5、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用,下列分类标准合理的是
A、根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B、根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C、根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D、根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是
A．元素W、X的氯化物中各原子均满足八电子结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种
C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物
7、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+
C．能使pH试纸变蓝的溶液 NH4+ Na+ SO42－ Fe3＋
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO—
8、下列图示与对应的叙述相符的是

图a 图b 图c 图d
A．图a表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D．据图d,若除去CuSO4溶液中的Fe3+ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右.
9、下列叙述正确的是
A．浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,
则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．浓度均为0.1 mol•L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：
c(H+)＝c(OH-) + c(NH3•H2O)
C．浓度均为0.1 mol•L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：[来源:学+科+
c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL
10、将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g),并达到平衡.C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图II所示,下列说法不正确的是

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0～4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225mol•L-1•s-1
B．该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行
D．在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小
11．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3 Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O.下列说法正确的是
A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原
B．还原剂是Fe2＋,氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4,转移3mol电子
D．当转移1mol电子时,消耗56g S2O32－
12、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C．丁和甲中氢元素质量比相同,则丁中一定含有氧元素
D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
13．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．0.15 mol/L C． 1.8 mol/L D．0.24mol/L
14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4 mol
B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol•L－1
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
第Ⅱ卷（58分）
二、非选择题（本题共5大题）
15．（10分）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂.某同学设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图如下.（所用石灰石含有杂质SiO2）

回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨,则石灰石中碳酸钙的质量分数为 %.
（2）假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为
.
（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是 ,相应的离子方程式为 .
（4）CaCO3是一种难溶液物质,25℃时其KSP=2.8×10-9.现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是 .
（5）某生用石灰石为原料,设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下

与前一方案相比较,该方案的优点是 .
16．（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W, 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族.
（1）Y元素是 （填元素名称）.
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为 .
（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因 （用方程式表示）.
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成,取该物质配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,该物质的分子式为 .
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B,它们之间能以物质的量1:1进行反应.写出A与B两溶液反应的离子方程式 .
（6）Y2X4是一种可燃性的液体,其燃烧产物之一是大气中的主要成分.1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃),请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 .
17（9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质,其中D、E、K为单质,其余物质为化合物.这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物）,除反应②外,其他反应均在水溶液中进行.其中D是工业中最常用的金属. 回答：
（1）A、H分别为 、 （填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式 .
（3） 2.7克E与I完全反应生成G,若G与J反应生成3.9克不溶物H ,则消耗J的物质的量为 .
（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
T(℃)200600800
ρ(g/L)6．8812．6501．517
气体摩尔体积（L/mol）38．871．688．0
则 600℃时无水H存在形式的分子式为 .
18（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中数据判断 H1 0(填“>”“=”或“”、“ （2分） ②0.03 mol•L－1•min－1.（2分）
（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）.（2分）
19（19分）. I ⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2（2分）
⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O（2分）
②调节溶液的pH≤2.0（2分）
③ （2分）
II．⑴复合肥（或化肥）（1分）
⑵2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O （2分）
防止生成的K2FeO4发生分解（2分）
⑶增大K＋浓度,促进K2FeO4晶体析出（2分）
⑷17∶5（2分）
⑸30% （1分） 60min（1分）