已知NaCN+CH3COOH=CH3COONa+HCN,HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH,判断HCN,CH3COOH,HNO2的电离程度大小?怎么怕判断?要求详细说明原因,请详细说明原理!大学内容也可以
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 06:34:44
已知NaCN+CH3COOH=CH3COONa+HCN,HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH,判断HCN,CH3COOH,HNO2的电离程度大小?怎么怕判断?要求详细说明原因,请详细说明原理!大学内容也可以
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请详细说明原理!大学内容也可以
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这个级别的东西不用大学内容,高中完全够了.
两反应均为强酸制弱酸反应,由反应知酸性HNO2>CH3COOH>HCN;以高中要求来看,【等浓度的酸】电离程度大,电离出氢离子浓度大,酸性强.因此电离程度也是这个顺序.
方程式,左边大于右边
原理:强电解质反应生成弱电解质。HNO2大于CH3COOH大于HCN
已知NaCN+CH3COOH=CH3COONa+HCN,HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH,判断HCN,CH3COOH,HNO2的电离程度大小?怎么怕判断?要求详细说明原因,请详细说明原理!大学内容也可以
试分析醋酸酐和硝酸的反应机理(有方程式)(CH3CO)2O+4HNO3==C(NO2)4+CH3COOH+CO2+H2O
已知磷酸的酸性强于醋酸.今有0.05mol/l的4种酸溶液:A:HCL B:H2SO4 C:H3PO4 D.CH3CO补充:D.CH3COOH 1.c(H^+) 大小关系,与锌粒反应 大小顺序
一道关于醋酸酐的问题.CH3COOH分解生成(CH3CO)2O+H2O,(CH3CO)2O是醋酸酐,但是不是酸性氧化物?
判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3)> pH(NaCN)>pH(CH3COO
用乙酸酐(CH3CO)2O,乙酰氯CH3COCl,乙酸CH3COOH制乙酰苯胺 那个反应速率最快
在酸性条件下,CH3CO(18)OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5(18)OH,为什么是在酸性条件下
为什么NaCN和HCN的混合溶液中c(Na+)>c(CN-)还有一个问题 25°C CH3COOH与CH3COONa混合溶液中为什么c(Na+)=c(CH3COO-)
等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错?电离平衡常数:K(CH3COOH)=1.810^-5 K(HCN)=4.910^-10 H2CO3:K1=4.310^-7 K2=5.610^-11K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10
CH3COOH+CuO=?还有CH3COOH+Zn=?
CH3COOH+NAOH=?
CH3COOH +Caco3=
CH3COOH+HCL=
CH3COOH+KOH=?
乙酸乙酯皂化反应乙酸乙酯在NaOH溶液中发生皂化反应时.CH3COOC2H5是怎么断键的是断CH3COO-①-C2H5 还是断 CH3CO-②-OC2H5 为什么最后生成CH3COONa假设断CH3CO-②-OC2H5那是先断后生成CH3COOH 然后再和NaOH
,25度时0.1mol/L的NaCN 求c(OH-)已知25度时kw=1.01*10^-14k(HCN)=5*10^-10
ClCH=CHCH2Cl与NaCN,EtOH反应生成什么?理由
NaCN是什么?