,25度时0.1mol/L的NaCN 求c(OH-)已知25度时kw=1.01*10^-14k(HCN)=5*10^-10

,25度时0.1mol/L的NaCN 求c(OH-)已知25度时kw=1.01*10^-14k(HCN)=5*10^-10 物料守恒：含0.1Hmol/LHCN溶液和0.1mol/L NaOH的混合液不是NaOH应该为NaCN 计算25°C 0.1mol/L的NacN中c(oH-)为多少已知HCN的 k=5.0*10-10,还有水的离子积.4*10--3mol/L 关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C（NACN）=0.05MOL/L 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】 0.10mol/L NaCN 溶液的pH是多少?过程以及接结果, 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性.RT,得到的是各0.05mol/l的HCN和NaCN吗?溶液呈碱性啊,意思是说Nacn的水解程度要比HCN的电离程度达,那么显然应为HCN大于0.05mol/l,而NACH要小于0. 0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后溶液显碱性,下列关系是怎么来的,氢离子的浓度+氰化氢分子的浓度- 氢氧根离子的浓度=0.05mol/L 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、NaCN溶液的浓度为什么为0.01MOL/L呢 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液的物料守衡怎么写 物料守恒：将0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合不是NaOH应该是NaCN 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的C（CN-）C(OH-) B.C(HCN) 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性NA CN OH H 的浓度大小 0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性 然后 判断溶液中的浓度NA CN OH H 的浓度判断 25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?请问c(HCN)和 c(OH - ) 0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少如题