作业帮不是题,请各位高手详细解答各种情况增加反应物的浓度,但转化率变化不同的原因.★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高★若反应后气体体积增大,如2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 03:37:30
不是题,请各位高手详细解答各种情况增加反应物的浓度,但转化率变化不同的原因.★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高★若反应后气体体积增大,如2
不是题,请各位高手详细解答各种情况增加反应物的浓度,但转化率变化不同的原因.
★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)N2O4(g)
增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高
★若反应后气体体积增大,如2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
增加NH3的浓度,平衡右移,NH3的转化率降低
★若反应后气体体积不变,如2HI(g)H2(g)+I2(g)
增加HI的浓度,平衡右移,HI的转化率不变
可逆的分解反应：
对任意可逆的分解反应,增加反应物的浓度,其转化率不变.
请各位高手详细解答各种情况增加反应物的浓度,但转化率变化不同的原因.
前三个条件是恒温，恒容
最后的是恒温，恒压
不是题,请各位高手详细解答各种情况增加反应物的浓度,但转化率变化不同的原因.★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高★若反应后气体体积增大,如2
第一个反应：
平衡常数 K = c(N2O4)/c^2(NO2)（NO2浓度的2次方）
因为 K 只与温度有关,因为温度不变,所以 K 不变.
所以当增大NO2浓度时,平衡右移,N2O4浓度增大,NO2浓度相应要减少,直至达到新的平衡.
由K的表达式知,若平衡时N2O4浓度是原平衡时浓度的n倍（n>1）,则NO2浓度对应是原来的根号n倍,根号n小于n,因此混合物中N2O4浓度与NO2浓度比值增大,即NO2转化率升高.
下面两个反应同理：根据K进行定量分析.
可逆的分解反应：
假如有一个可逆反应：
xA yB + zC
平衡常数：
c^y(B)*c^z(C)
K = -------------
c^x(A)
若增加A的浓度,我们把增加的部分单拿出来分析：新增的那部分A发生分解反应又形成新的平衡,这个平衡体系与原平横体系所处的环境温度相同,因而K相同,A的转化率不变.
化学平衡原理
非等体积反应增加反应物的浓度，平衡向生成物方向移动。
A----单种物质之间反应 （一种反应物和一种生成物），增加谁的浓度，谁的转化率就高。 B-----一种反应物，多种生成物，即分解反应。增加反应物浓度，自身转化率就降低了。C----- 多种反应物，多种生成物，增加谁的浓度，谁的转化率就降低，但其他的物质转化率反而升高（奉献精神）
等体积的反应就不变了 记...
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化学平衡原理
非等体积反应增加反应物的浓度，平衡向生成物方向移动。
A----单种物质之间反应 （一种反应物和一种生成物），增加谁的浓度，谁的转化率就高。 B-----一种反应物，多种生成物，即分解反应。增加反应物浓度，自身转化率就降低了。C----- 多种反应物，多种生成物，增加谁的浓度，谁的转化率就降低，但其他的物质转化率反而升高（奉献精神）
等体积的反应就不变了 记住了！
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以下概念：1，增大反应物或减少生成物浓度，平衡向右边移动。2，哪面压强大，化学平衡向另一面移动。3，化学平衡向吸热方向移动。4，催化剂不影响平衡
原因的话应该根据平衡常数进行定量计算，高中阶段只需要作为结论记住就可以了